🟨 أهم أفكار الفصل الخامس كيميا :
📒 الغازات :
🌻 الشكل : غير محدد .
🌻 الحجم : غير محدد .
🌻 الجزيئات : متباعدة , مترتبة عشوائيا , تنتقل بحرية .
🌻 الضغط : تخضع للضغط .
📒 السوائل :
🌻 الشكل : غير محدد .
🌻 الحجم : محدد .
🌻 الجزيئات : متقاربة , مترتبة عشوائيا , حركتها محددة .
🌻 الضغط : قابلة للضغط بشكل طفيف .
📒 الصلب :
🌻 الشكل : ثابت .
🌻 الحجم : ثابت .
🌻 الجزيئات : على تماس مع بعضها , ترتيبها منتظم , لا تغير أماكنها و لكن يمكن أن تهتز .
🌻 الضغط : لا تخضع للضغط .
📒 النظرية الحركية للغازات :
1 . جزيئات الغاز سريعة و عشوائية .
2 . المسافة بين جزيئات الغاز أكبر بكثير من قطر الجزيئات أي حجم الجزيئات مهمل .
3 . لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين الجزيئات .
4 . الاصطدامات بين الجزيئات مرنة .
5 . تتعلق درجة حرارة الغاز بمعدل الطاقة الحركية .
6 . الغاز الذي يخضع للنظرية الحركية هو غاز مثالي .
📒 المعادلة العامة للغازات :
P . V = n . R . t
📒 تعاريف :
🌻 الانصهار : عند تسخين جسم صلب ¹ تهتز الجزيئات بعنف ² تضعف القوى بين الجزيئات ³ يتحول الجسم الصلب إلى سائل .
🌻 التبخر : عند تسخين السائل ¹ تتحرك الجسيمات بسرعة ² تضعف قوى التجاذب ³ الجسيمات ذات الطاقة الأكبر هي أول من يتحرر من قوى التجاذب ⁴ يتبخر السائل .
🌻 انتالبية التبخر : مقدار الطاقة اللازمة لتحويل مول واحد من سائل الى مول واحد من غاز .
🌻 ضغط البخار : الضغط الناتج من البخار المتوازن مع السائل .
🌻 نقطة الغليان : درجة الحرارة التي يصبح فيها ضغط البخار مساويا للضغط الجوي .
🌻 المتأصلة : الأشكال البلورية أو الجزيئية للعنصر نفسه .
📒 الشبيكات :
1 . الشبيكة الأيونية :
✨ صلبة , قاسية , هشة .
✨ نقطة انصهارها مرتفعة .
✨ تنقل الكهرباء فقط عندما تكون منصهرة .
✨ أمثلة : NaCl , Na2O , MgO , MgCl2 , Al2O3 .
2 . الشبيكة المعدنية :
✨ صلبة , قاسية , غير هشة .
✨ قابلة للسحب و التصفيح .
✨ نقطة انصهارها مرتفعة .
✨ ناقليتها الكهربائية عالية جدا ( تنقل بالحالة الصلبة و المنصهرة ) .
3 . الشبيكة الجزيئية البسيطة :
✨ نقطة انصهارها منخفضة .
✨ ناقليتها الكهربائية ضعيفة .
✨ أمثلة : I , Br , P , S , CO2 , F , Al2Cl6 , P4O10 , SO2 , PCl5 , SiCl4 , SCl2 .
4 . الشبيكة الجزيئية العملاقة :
✨ نقطة انصهارها مرتفعة جدا .
✨ ناقليتها الكهربائية ضعيفة عدا الغرافيت .
✨ أمثلة : الغرافيت , الألماس , SiO2 .
📒 الغرافيت : روابط مشتركة + قوى فاندرفالس
◇ نقطة انصهاره مرتفعة .
◇ طري لأنه يتألف من مستويات من الكربون المرتبطة مع بعضها بروابط فاندرفالس .
◇ ناقل جيد للكهرباء بسبب وجود غمامة الكترونية من الالكترونات غير المتوضعة .
⚡️ علل وجود غمامة الكترونات لا متوضعة ؟!
لأنه بالغرافيت كل ذرة كربون ترتبط ب 3 ذرات كربون أخرى فيبقى الكترون واحد سطحي حر .
مين الوحش يلي عرف الجواب ؟ 😂🔥
📒 السبائك :
1 . سبيكة الصفر :
◇ 70% نحاس , %30 زنك .
2 . البرونز :
◇ نحاس و قصدير .
📣 ملاحظات :
1 . تختلف الغازات الحقيقية عن المثالية في الضغوط المرتفعة و الحرارة المنخفضة أي الحجم صغير .
2 . ضغط الغاز المثالي أعلى من الغاز الحقيقي .
3 . حجم الغاز الحقيقي أقل من حجم الغاز المثالي .
4 . المركبات الأيونية تحتاج إلى درجة عالية للانصهار أكثر من الجزيئات الصلبة .
5 . ترتيب الشبيكات من حيث القوة :
الجزيئية العملاقة > الأيونية > المعدنية > الجزيئية البسيطة .
6 . يتبخر السائل في درجة حرارة دون نقطة الغليان .
7 . يحدث غليان السائل عند نقطة الغليان .
8 . تزداد نقطة الانصهار بزيادة كثافة الشحنة الأيونية .
9 . كلما كانت طاقة التأين أقل كانت الناقلية الكهربائية أعلى .
10 . ترتيب المعادن حسب الناقلية :
Ag > Cu > Au > Al > Zn > Ni > Fe .
11 . شكل الألماس رباعي وجوه .
12 . في أكسيد السيليكون كل ذرة سيليكون ترتبط ب 4 ذرات أكسجين لكن كل ذرة أكسجين ترتبط مع ذرتين سيليكون .
13 . للسيراميك بنية جزيئية عملاقة .
14 . السيراميك خامل كيميائيا .
