ثانية ثانوي / كيمياء 🧪♨️
علل ⭐
بعض من علل كيمياء { الباب الثّاني}:🙋
1-الموصلات {الفلزات}مواد توصل الكهرباء.
•ويرجع إلى الكترونات التكافؤ حرة الحركة داخل بنية الفلز .
2-اللاموصلات مواد لا توصل الكهرباء .
•لأن الكترونات تكافؤ ذراتها تكون في مواضع ثابتة بحيث تكون غير حرة الحركة .
3-اللدائن والخزف تستخدم كعوازل .
•لأنه يسهل تشكيلها .
4-إذا كان الموصل علوياً يُفضل استخدام الألومنيوم .
•لأنه فلز خفيف .
5-لا توصل المواد الأيونية الصلبة الكهرباء .
•لأن أيوناتها تكون متماسكة معاً في مواضع ثابتة بقوى قويّة .
6-اللإلكتروليت لا يسمح بمرور التيار الكهربائي .
•لأنه لا يحتوي على أيُونات { مركب تساهمي }.
7-الإلكتروليتات الصلبة يجب أن تكون مصهورة .
•لكي تبدأ الأيُونات في الحركة إلى الأقطاب ومن ثمَّ توصل الكهرباء.
8-يفضل في التحليل الكهربائي لمحلول {Nacl} أن يكون الأنود كربوناً .
•لمقاومة فعل الكلُــور .
9-يفضّل إستعمال الماء كمُذيب للمحاليل الكهربائية .
•لأنه مُذيـب قُطبي .
10-الحديد في صورته الطبيعية لا يوصل الكهربٰاء.
•لأن الحديد الخام غير نقي يحتوي على شوائب في خاماته .
11-يُفضل عدم إستخدام محلول {Cucl2} كَـإلكتروليت عند عملية الطلاء بالكهرباء.
•لأنه أثناء عملية الطلاء ستتجه أيونات الكلور ناحية الأنود ، وتتعادل، وتتصاعد على هيأة غاز الكلور السّام .
12-يُحاط عمود الكربون الموجب في الخلية الجافة بعجينة سوداء تحتوي على كربُون وأكسيد المنجنيز.
•لأن العجينة السوداء تعمل كمخلوط مضاد للإستقطاب ، فيتحد مع الهيدروجين الناتج من تأين كلوريد الأمونيوم ويعمل على أكسدته .
13-يتوقف إنتاج التيار الكهربائي في الخلية الجافة بعد فترة .
•بسبب حدوث إرتشاح عجينة كلوريد الأمونيوم فيحدث تآكل وذوبان في قُطب الخارصين .
منقــول
#كيمياء
علل ⭐
بعض من علل كيمياء { الباب الثّاني}:🙋
1-الموصلات {الفلزات}مواد توصل الكهرباء.
•ويرجع إلى الكترونات التكافؤ حرة الحركة داخل بنية الفلز .
2-اللاموصلات مواد لا توصل الكهرباء .
•لأن الكترونات تكافؤ ذراتها تكون في مواضع ثابتة بحيث تكون غير حرة الحركة .
3-اللدائن والخزف تستخدم كعوازل .
•لأنه يسهل تشكيلها .
4-إذا كان الموصل علوياً يُفضل استخدام الألومنيوم .
•لأنه فلز خفيف .
5-لا توصل المواد الأيونية الصلبة الكهرباء .
•لأن أيوناتها تكون متماسكة معاً في مواضع ثابتة بقوى قويّة .
6-اللإلكتروليت لا يسمح بمرور التيار الكهربائي .
•لأنه لا يحتوي على أيُونات { مركب تساهمي }.
7-الإلكتروليتات الصلبة يجب أن تكون مصهورة .
•لكي تبدأ الأيُونات في الحركة إلى الأقطاب ومن ثمَّ توصل الكهرباء.
8-يفضل في التحليل الكهربائي لمحلول {Nacl} أن يكون الأنود كربوناً .
•لمقاومة فعل الكلُــور .
9-يفضّل إستعمال الماء كمُذيب للمحاليل الكهربائية .
•لأنه مُذيـب قُطبي .
10-الحديد في صورته الطبيعية لا يوصل الكهربٰاء.
•لأن الحديد الخام غير نقي يحتوي على شوائب في خاماته .
11-يُفضل عدم إستخدام محلول {Cucl2} كَـإلكتروليت عند عملية الطلاء بالكهرباء.
•لأنه أثناء عملية الطلاء ستتجه أيونات الكلور ناحية الأنود ، وتتعادل، وتتصاعد على هيأة غاز الكلور السّام .
12-يُحاط عمود الكربون الموجب في الخلية الجافة بعجينة سوداء تحتوي على كربُون وأكسيد المنجنيز.
•لأن العجينة السوداء تعمل كمخلوط مضاد للإستقطاب ، فيتحد مع الهيدروجين الناتج من تأين كلوريد الأمونيوم ويعمل على أكسدته .
13-يتوقف إنتاج التيار الكهربائي في الخلية الجافة بعد فترة .
•بسبب حدوث إرتشاح عجينة كلوريد الأمونيوم فيحدث تآكل وذوبان في قُطب الخارصين .
منقــول
#كيمياء
![تجويد [ المستوى الأول ] زهر الفردوس](/avatar/1079/1079937893.jpg)
