كيمياء....St_Seham

الفصل الثالث.... الذوبانية

#الفصل #الثالث

NaCl
CH3COONH4
بتراكيز 1M تكون قيمة PH لهم = 7 تقريبا. علل ذلك.
#فصل_ثالث

تنويه..يتسائل البعض عن تعاليل الاملاح هل هي مطلوبة ام لا..
الجواب..نعم مطلوبة لهذا العام
#فصل_ثالث

فكر..كيف نستطيع التمييز بين مادة الكتروليتية ومادة غير الكتروليتية عمليا؟
#فصل_ثالث

مصطلحات متشابهة الى حد ما..
التمذوب/تفاعل المادة مع المذيب (ليس بشرط ان يكون ماء).
التحلل المائي/تفاعل المادة مع الماء.
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠٢٠ د١
علل// تكون محاليل الاملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٩ د١
علل// عند اذابة املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول الناتج ذا صفة قاعدية .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٣ د٢ تكميلي
علل// تزداد درجة تفكك الالكتروليت الضعيف عند التخفيف .
#فصل_ثالث

س// ماتأثير الاس الهيدروجيني على الذوبانية ؟
#فصل_ثالث

#فصل_ثالث ص104
يعتمد سلوك الاصناف المتكونة في المحلول نتيجة لذوبان اي مادة في الماء على.................... و ..................... .

س/منهجي
ما الذوبانية المولارية لملح كبريتات الرصاص PbSO4 ؟
اذا علمت ان ثابت حاصل الذوبان لهذا الملح Ksp=1.6×10^-8 ؟
ج/1.26×10^-4 mol/L
#فصل_ثالث

س/منهجي+مهم
محلول من نترات الفضة AgNO3 تركيزه 0.01M وحجمه 20ml اضيف الى 80ml من محلول 0.05M كرومات البوتاسيوم K2CrO4 بين هل تترسب كرومات الفضة علما ان
Ksp Ag2CrO4=1.1×10^-12
ج/نعم يحصل ترسيب
#فصل_ثالث

وزاري /تمهيدي ٢٠١٨
الذوبانية المولارية لمحلول كبريتات الباريوم في محلوله المائي المشبع
mol/L1×10^-5
ما ذوبانيته في محلول كبريتات الصوديوم Na2SO4 تركيزه 0.01M ؟
#فصل_ثالث
#ذوبانية

س منهجي// لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05M النسبة المئوية لتفككه 2% احسب Kb ودرجة التأين ؟
#فصل_ثالث

اثراء ممنهج/
ما قيمة POH لكل من المحاليل المحضرة من اضافة 10ml من HCl تركيزه 10M الى لتر من الماء المقطر؟
#فصل_ثالث

س// احسب كتلة كلوريد الامونيوم NH4Cl
(M=53.5 g/mole)
الواجب اضافتها الى ربع لتر من محلول 0.2M امونيا لجعل قيمة PH المحلول تساوي 9 ، علما ان ثابت تفكك الامونيا Kb=1.8×10-⁵
(log 1.8= 0.26 )
#فصل_ثالث

س// اذا علمت ان ذوبانية BaSO4 في محلولها المائي المشبع يساوي ⁵-10×1.265 M احسب ذوبانيتها بعد اضافة (1ml) من H2SO4 تركيزه (10M) الى لتر من المحلول المشبع منه ؟
#فصل_ثالث

علل// تزداد درجة تفكك HNO2 بإضافة الماء اليه وتقل بإضافة KNO2 .

#فصل_ثالث

اثراء ممنهج/
محلول حجمه لتر من نترات المغنيسيوم بتركيز 0.001M أضيف اليه كميه من NaOH هيدروكسيد الصوديوم PH له تساوي 9 .
بين هل يحصل ترسيب لهيدروكسيد المغنيسيوم علما ان ksp لهيدروكسيد المغنيسيوم تساوي 1.8×10^11- ؟
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٨ د٢
ما تركيز خلات الصوديوم CH3COONa في محلول يحتوي اضافة الى الملح حامض الخليك CH3COOH تركيزه 0.02M وان PH للمحلول 4.74 ثم احسب PH للمحلول اعلاه بعد اضافة 2ml من محلول حامض الهيدروكلوريك تركيزه 5M الى لتر من المحلول اعلاه(اهمل التغير الحاصل بالحجم) علما ان Ka(CH3COOH)=1.8×10^-5
Log2=0.3
Log3=0.48
Log1.8=0.26
#فصل_ثالث

س// اذا علمت ان ذوبانية BaSO4 في محلولها المائي المشبع يساوي ⁵-10×1.265 M احسب ذوبانيتها بعد اضافة (1ml) من H2SO4 تركيزه (10M) الى لتر من المحلول المشبع منه ؟
#فصل_ثالث

علل// تزداد درجة تفكك HNO2 بإضافة الماء اليه وتقل بإضافة KNO2 .

#فصل_ثالث

اثراء ممنهج/
حجم معين من محلول مائي 0.2M من الامونيا والنسبة المئوية لتأينها 1% احسب النسبة المئوية لتأينها بعد تخفيفها بالماء اربع مرات .
ج/2%
#فصل_ثالث

س// ماقيمة الاس الهيدروجيني PH لمزيج بفري مكون من حامض الخليك بتركيز 0.15M وخلات الصوديوم بتركيز 0.25M ؟ ثم احسب قيمة PH المحلول الناتج بعد اضافة 2g من هيدروكسيد الصوديوم (M= 40g/mole ) الى لتر واحد من محلول البفر ، علما ان Ka (CH3COOH) = 1.8×10-⁵
وان log3=0.477 , log 5= 0.7 ,log 1.8 = 0.26

#فصل_ثالث

س// لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05M النسبة المئوية لتفككه 2% احسب Kb ودرجة التأين ؟

#فصل_ثالث

س// احسب كتلة كلوريد الامونيوم NH4Cl
(M=53.5 g/mole)
الواجب اضافتها الى ربع لتر من محلول 0.2M امونيا لجعل قيمة PH المحلول تساوي 9 ، علما ان ثابت تفكك الامونيا Kb=1.8×10-⁵
(log 1.8= 0.26 )
#فصل_ثالث

اثراء ممنهج/
وجد ان الذوبانية المولارية ل AgCl في محلول 0.01M من AgNO3 =
10^-8 M
احسب Ksp ل AgCl .
#فصل_ثالث

🌀سؤال يتكرر يوميا
متى نستخدم قانون التخفيف ؟ 🤔
والجواب هو (عند اضافة أو مزج محلولين لهما حجوم معلومة ومولارية احدهما مجهولة ##او لهما مولارية معلومة وحجم احدهما مجهول ، وقد يكون المحلول الاخر هو الماء ) وهذا في موضوع البفر والايون المشترك للملح الشحيح والتخفيف بالماء ..

🔺ملاحظات عن الذوبانية و Ksp🔺
(وتتلخص في خمسة مواضيع)

1️⃣ الذوبانية المولارية والغرامية و Ksp:
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من
الغرامية او العكس (مثال 18)
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من Ksp
او العكس (مثال 17)
- يمكن ايجاد الذوبانية الغرامية من Ksp
بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين17)
- يمكن ايجاد Ksp من الذوبانية الغرامية
بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين16)

2️⃣ يمكن ايجاد تركيز احد الايونات اذا كان
مجهول من Ksp وتركيز الأخر (مثال19)

3️⃣ تأثير PH (الاملاح الهيدروكسيلية):
- يمكن ايجاد PH من تركيز OH وذلك بعد
إيجاده من Ksp وتركيز الأيون الاخر (تمرين 19)
- يمكن ايجاد الذوبانية (تركيز الأيون
الموجب) من Ksp و OH (بعد إيجاده
من PH) (تمرين 24)

4️⃣ حاصل الإذابة Qsp:
يمكن ايجاد Qsp اذا أعطى تركيز كلا الايونين لمعرفة اتجاه التفاعل (يحصل ترسيب أم لا) (تمرين 21)

5️⃣ الأيون المشترك:
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية y من Ksp وتركيز القوي (مثال 20)
- يمكن ايجاد Ksp من y وتركيز القوي
(س وزاري 2016/د1)
- يمكن ايجاد تركيز القوي من Ksp و y
(س وزاري 2014/د3)
- يمكن ايجاد مولارية او حجم القوي قبل الإضافة من قانون التخفيف بعد ايجاد المولارية بعد الإضافة من Ksp و y
(س تمهيدي 2015)

علل//
١//لا تتأثر قيمة PH للماء المقطر عند اضافة ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض قوي اليه
٢//تقل قيمة POH للماء النقي عند اضافة ملح سيانيد البوتاسيوم اليه
٣//قيمة POH لمحلول نترات البوتاسيوم تساوي 7
٤//تقل قيمة PH للماء المقطر عند اضافة NH4Cl اليه
انتبه//الماء النقي هو نفسه الماء المقطر
#فصل_ثالث

ممنهج//
اذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو PH=9 من مزج NH3 مع NH4Cl احسب قيمة Kb
اذا علمت ان النسبة بين
[ NH4+]/[NH3]
تساوي 1.8
علما ان Log1.8=0.26
#فصل_ثالث

علل//
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي
ج//لانه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة عند ذوبانه في الماء يتفكك الى ايون +C6H5NH3 وايون -Cl ولان ايون +C6H5NH3 حامض قرين قوي نسبيا فانه يتفاعل مع الماء لتكوين الانيلين اضافة الى ايون الهيدروجين فيضطرب الاتزان الموجود بين ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيد وبالنتيجة تحصل زيادة تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ويصبح المحلول حامضيا
C6H5NH3Cl>>C6H5NH3+ + Cl-
C6H5NH3+ + H2O<<>>C6H5NH2 + H3O+
#فصل_ثالث

ممنهج//
احسب الذوبانية الغرامية لهيدروكسيد المغنسيوم Mg(OH)2 حاصل الذوبان له 1.8×10^-11 في محلول مائي ثبتت حامضيته عند PH=11
علما ان الكتل الذرية ل
Mg=24
O=16
H=1
#فصل_ثالث

احسب كتلة كلوريد الامونيوم (M=53.5g/mol) الواجب اضافتها الى 2L من محلول 0.2M امونيا لجعل قيمة PH المحلول تساوي 8.3 علما ان PKb=4.7
#فصل_ثالث

ممنهج//
محلول من الانيلين بتركيز 1M ودالته الحامضية = 9.3 احسب عدد مولات كلوريد الانيلينيوم اللازم اضافتها الى نصف لتر من المحلول لخفض دالته الحامضية الى 4.6.       log4=0.6
#فصل_ثالث

منهجي///
عرف
التاين(التفكك) الذاتي(التلقائي) للماء
البرتنة الذاتية (البرتنة التلقائية)
ج//تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزيئ الى جزيئ اخر للماء لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O وايون الهيدروكسيد OH وهو المسؤول عن الصفة الامفوتيرية للماء.
#فصل_ثالث

منهجي//
انتبه//ان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة Kw=10^-14
لذا فان اي زيادة في تركيز H يجب ان تقود الى انخفاض في تركيز OH
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠٢٠ د١
علل// تكون محاليل الاملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٩ د١
علل// عند اذابة املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول الناتج ذا صفة قاعدية .
#فصل_ثالث

علل// محاليل الاملاح المشتقة من حامض قوي وقاعدة ضعيفة تكون ذا صفة حامضية .
#فصل_ثالث

علل// يعتبر NH4Cl ملح حامضي .
#فصل_ثالث

منهجي//
علل//
تختلف المواد في قابلية ذوبانها في الماء .
ج//وذلك لان قابلية ذوبانها في الماء تعتمد على الفرق بين
مقدار الطاقة اللازمة لكسر الاواصر الرابطة بين الايونات المكونة للمادة
ومقدار ما ينتج من طاقة نتيجة لانتشار هذه الايونات في الماء وتميؤها
#فصل_ثالث

-يمكن اعتبار ان قيمة تركيز المادة الصلبة عند اضافة مركب شحيح الذوبان ثابتة لا تتغير تقريبا نتيجة..................................
ج//نتيجة لعملية تفكك جزء صغير جدا منه


-كما ويمكن اعتبار قيمة تركيز الماء ثابتة ايضا لكون الماء هو.................
ج// المذيب
#فصل_ثالث

علل//وزاري
تزداد درجة تفكك حامض النتروز HNO2 عند اضافة الماء اليه وتقل عند اضافة نتريت الصوديوم NaNO2 ؟
#فصل_ثالث

مقاربة لفكرة وزارية سنة 2000//
لتر من محلول يحتوي على حامض الخليك وخلات الصوديوم بتركيز (0.2M) احسب عدد مولات KOHالواجب اضافتها الى لتر من المحلول ليكون مقدار التغير في قيمة الاس الهيدروجيني 0.47  علمآ ان PKa=4.74        log3=0.47
#فصل_ثالث

ممنهج//
لتر من محلول 0.1M امونيا  ثابت تفككها 1.8×10^-5
ماعدد غرامات كلوريد الامونيوم كتلها الموليه 53.5g/mol الواجب اضافتها
لتتغير درجة التفكك بمقدار 361 مره
#فصل_ثالث

وزاري//
(0.5L)
من محلول بفر مكون من 0.1M) HCN)
و(0.3M) من KCN احسب مقدار التغير في قيمة الاس الهيدروجيني عند اضافة 0.025mole من حامض H2SO4 اليه علما ان PKa لحامض HCN
يساوي 9.31
Log 3=0.477
#فصل_ثالث

نماذج اسئلة امتحان نصف السنة للسادس العلمي 👆👆

أساسيات الرياضيات
St_Seham_ch

حل السؤال أعلاه
St_Seham_ch

💢انتقي صحبتك💢
ﺗﻘﻮﻝ إحدى الأخوات:
ﺟﻠﺴﺖُ ﻣﻌﻬﺎ ﻃﻮﺍﻝ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﺗﺘﺤﺪﺙ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﻼﺑﺲ، ﻭﺍﻟﺬﻫﺐ، ﻭﺍﻷﺛﺎﺙ، ﻭﺍﻟﺴﻔﺮﺍﺕ، ﻭﺍﻟﻤﺸﺘﺮﻳﺎﺕ....
ﺣﺘﻰ ﺷﻌﺮﺕُ ﻣﻌﻬﺎ ﺃﻧّﻲ ﻻ ﺃﻣﻠﻚُ ﺷﻴﺌﺎ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺪﻧﻴﺎ، ﺃﻣﺎ ﻫﻲ ﻓﻌﻨﺪﻫﺎ ﻛﻞ ﺷﻲء..
ﻭﻓﻲ ﻳﻮﻡ ﺍﻟﺘﻘﻴﺖ ﺑﻬﺎ ﻣﺮﺓ ﺃﺧﺮﻯ، ﻓﺤﻜﺖ ﻟﻲ ﻋﻦ ﻗﻮﺍﺋﻢ ﻣﺸﺘﺮﻳﺎﺗﻬﺎ ﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻨﻈﻴﻒ، ﻭﺗﻐﻴﻴﺮﻫﺎ ﻟﻠﺴﺘﺎﺋﺮ ﻭﻭﻭ....
ﻭﺑﻌﺪ ﺗﻔﻜﻴﺮ ﺍﻛﺘﺸﻔﺖ ﺍﻛﺘﺸﺎﻓﺎ ﺧﻄﻴﺮًﺍ... ﺍﻛﺘﺸﻔﺖ ﺃﻧّﻲ ﺑﺮﻓﻘﺘﻬﺎ ﺃﺷﻌﺮ بالنقص، ﻭﺑﺪﻭﻧﻬﺎ ﺃﺷﻌﺮ ﺑاﻣﺘﻼﺀ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺪﻧﻴﺎ...
ﻓﻘﺮﺭﺕُ ﺃﻥ ﺃﺑﺘﻌﺪ ﻋﻨﻬﺎ...
ﻛﻨﺖ ﻓﻲ ذلك ﺍليوم أﻗﺮﺃ ﺳﻮﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﻒ ﻓﻘﺮﺃﺕ ﻗﻮﻟﻪ ﺗﻌﺎﻟﻰ:
*(ﻭﻻ ﺗﻄﻊ ﻣﻦ ﺃﻏﻔﻠﻨﺎ ﻗﻠﺒﻪ ﻋﻦ ﺫﻛﺮﻧﺎ ﻭﺍﺗﺒﻊ ﻫﻮﺍﻩ ﻭﻛﺎﻥ ﺃﻣﺮﻩ ﻓﺮﻃﺎ)*
ﺃﺳﺮﻋﺖ ﻧﺤﻮ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺮ باحثة عن ﻣﻌﻨﻰ: ﻓﺮﻃﺎ...
ﻓﺈﺫﺍ ﻫﻮ: ﻣﻦ ﺿﻴﻊ ﺃﻣﺮ ﺩﻳﻨﻪ، ﻭﺗﻬﺎﻭﻥ ﻓﻴﻪ، ﻭﺍﻧﺸﻐﻞ ﺑﺪﻧﻴﺎﻩ،
ﺣﺘﻰ ﺃﺻﺒﺢ ﻛﺎﻟﻌﻘﺪ ﺍﻟﺬﻱ ﺍﻧﻘﻄﻊ ﻭﺗﻔﺮﻁ... ﻓﺄﻳﻘﻨﺖ ﺑﺼﺤﺔ ﻗﺮﺍﺭﻱ ﻭﻫﻮ ﺍﻻﺑﺘﻌﺎﺩ ﻋﻨﻬﺎ...
🌱ﻧﻌﻢ أخي/أﺧﺘﻲ
ﻣﻦ ﺍﻵﻥ ﻓﻜﺮ ﻓﻲ ﺃﺻﺤﺎﺑﻚ !
ثق ﺃﻧﻚ ﺳﺘﺄﺧﺬ ﻣﻨﻬﻢ شيئا ﻣﺎ...
صاحب أهل الآخرة وستصبح مثلهم..
صاحب ﺃﻫﻞ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﺳﺘﺼﺒح ﻣﺜﻠﻬﻢ..
صاحب ﺍﻟﻤﺒﺪﻋﻴﻦ ﺳﺘﺒﺪع ﻛﺤﺎﻟﻬﻢ..
صاحب ﺃﻫﻞ ﺍﻟﺨﻴﺮ ﻭﺍﻟﻨﻔﻊ ﺳﺘﺼﺒح ﻣﺜﻠﻬﻢ...
إن جالست فجالس الصالح
وان شاورت فشاور العاقل
وإياك ومن سفه نفسه ولم يقيم لآخرته وزنا... (ومن كان أمره فرطا)...

🌷🌷🌷🌷🌷🌷🌷

🌀سؤال يتكرر يوميا
متى نستخدم قانون التخفيف ؟ 🤔
والجواب هو (عند اضافة أو مزج محلولين لهما حجوم معلومة ومولارية احدهما مجهولة ##او لهما مولارية معلومة وحجم احدهما مجهول ، وقد يكون المحلول الاخر هو الماء ) وهذا في موضوع البفر والايون المشترك للملح الشحيح والتخفيف بالماء ..

ملاحظات

ملاحظات حول الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية .

 
? كيفية التمييز بين قوانين الخلايا الكلفانية وقوانين الخلايا الالكتروليتية:

 الخلايا الكلفانية:
عندما يعطي في السؤال او يطلب:
– جهود الاختزال القياسية للأقطاب
– جهد الخلية القياسي او غير القياسي
(معلوم او مجهول) Ecell
– ثابت الاتزان Keq
– الطاقة الحرة القياسية او
غير القياسية. G?
– يطلب تركيز احد الايونات
– او يسأل عن التلقائية
 الخلايا الالكتروليتية:
(قوانين فاراداي)
عندما يعطي او يطلب في السؤال:
– التيار
– الزمن
– كمية الكهربائية Q
– عدد الغرامات المترسبة(الكتلة)
– عدد الذرات المترسبة
– حجم الغاز المتحرر
– عدد جزيئات الغاز المتحررة
– عدد e الماره
? كيف يتم اختيار الأنود والكاثود
في الخلايا الكلفانية:
 عندما يعطي في السؤال معادلة:
(س 7)
الأنود-الذي يعاني أكسدة (زيادة في عدد التاكسد)
الكاثود- الذي يعاني اختزال (نقصان في عدد التاكسد)
 عندما يعطي في السؤال تعبير: (س13)
الأنود- على اليسار
الكاثود- على اليمين
 عندما يعطي إناء ومحلول: (س 16)
الأنود – الاناء
الكاثود- المحلول
 عندما يذكر تحرر غازات: (س12 و س33)
الأنود- يتحرر عنده غاز الأوكسجين والكلور
الكاثود- يتحرر عنده غاز الهيدروجين
 عندما يعطي جهود اختزال قياسية ،
ولا يذكر الحالات أعلاه (س 40)
(اي لا يعطي معادلة ولا تعبير ولا إناء ولا تحرر غاز)
الأنود- الذي له اقل قيمة لجهد الاختزال القياسي
الكاثود- الذي له اكبر قيمة لجهد الاختزال القياسي.

🔴 خسارة عراقية تسبب الإحباط للجمهور الرياضي الذي كان يطالب بالعطلة بمناسبة الاعياد برأس السنة الان يطالبون بالعطلة بسبب القهر بعد الاداء الهزيل للمنتخب العراقي 💔

الأسئلة الوزارية وحلولها النموذجية من سنة 1992_2013
مرتبة ومنقحة وفق المنهج الجديد.
أسئلة وزارية +أسئلة خارجية 👆👆👆👆👆👆
#السادس #العلمي

#هـــام ، وزارة التربية :

أسئلة نصف السنة بعيدة عن التعقيد .

تم التوجيه بمعالجة الدرجات الحرجة خلال عملية تصحيح الدفاتر الامتحانية مع الحفاظ على تحقيق الشفافية بذلك.

⚜️ ¦ حقيبة السادس التعليمية

يجب التمييز بين كل من:

🔹الفصل الاول
*الحرارة
*درجة الحرارة
*السعة الحرارية
*الحرارة النوعية

*انثالبي التفاعل القياسية
*انثالبي التكوين القياسية
*انثالبي الاحتراق القياسية

*الطاقة الحرة للتفاعل
*الطاقة الحرة للتكوين

🔹الفصل الثاني:

*الثوابت Kb و Kp
*الثابت R = 0.082
والثابت R= 8.314

*حالات دلتا ng الثلاثة
*حالات Keq الثلاثة
*حالات الحاصل Q الثلاثة

🔹الفصل الثالث:

*المولارية M
*الكتلة المولية M
*الكتلة m

🔹الفصل الرابع:

* عدد التأكسد ،،
* العامل المؤكسد ،،
* جهد التأكسد ،،
* الاكسدة


*الاختزال
*العامل المختزل
*جهد الاختزال

*جهد القطب
*جهد التأكسد
*جهد الاختزال
*جهد الخلية:

الرموز الاربعة في قوانين فاراداي:
* عدد e المارة ،،
* عدد المولات n (للفلز او الغاز)  ،،
* عدد مولات الالكترونات (Q) ،،
* عدد المولات اللازمة لترسيب او تحرر مول واحد من الفلز او الغاز (ne) ..
St_Seham_ch

#عاجـــل

مجلس الوزراء يصوت على اعتبار يوم غد الأربعاء 25 كانون الأول 2024، عطلة رسمية، وذلك بمناسبة أعياد الميلاد المجيدة

⏺كلاميات الكيمياء للفصول الاربعة الاولى ✅

#شارك_المنشور_للفائدة
➡️ https://t.me/Allii9999 ✅

كيمياء السادس العلمي

مقاربة لفكرة وزارية سنة 2000//
لتر من محلول يحتوي على حامض الخليك وخلات الصوديوم بتركيز (0.2M) احسب عدد مولات KOHالواجب اضافتها الى لتر من المحلول ليكون مقدار التغير في قيمة الاس الهيدروجيني 0.47  علمآ ان PKa=4.74        log3=0.47
#فصل_ثالث

س// 2020..د2

احسب قيمة الاس الهيدروجيني (PH) لمحلول يحتوي على NH3 بتركيز 0.2M و NH4Cl بتركيز 0.3M علما أن
Kb=1.8*10-⁵
log 2=0.3
log 3=0.477
log 1.8=0.26

#فصل_ثالث

س//2013..د3

احسب كتلة كلوريد الامونيوم NH4Cl
(Mالكتلة المولية
53.5g/mole)
الواجب إضافتها إلى 500ml من محلول 0.15M امونيا NH3 لجعل قيمة PHتساوي 9 علما أن
Kb(NH3)=2*10-⁵

#فصل_ثالث

املأ الفراغ
يعتبر Ksp مقياس لمقدار..............................
ج//ذوبانية الاملاح شحيحة الذوبان
حيث تتناسب ذوبانية المركب طرديا مع قيمة ثابت حاصل الذوبان.
#فصل_ثالث

املأ الفراغ
تخضع عملية ذوبان المواد شحيحة الذوبان
الى حالة اتزان تنشأ بين
.................وبين...........................
حيث يدعى هذا المحلول ب.............................
ج//الجزء الصلب وبين الايونات الناتجة
حيث يدعى هذا المحلول بالمحلول المشبع

الاساس الذي تعتمد عليه المواد الايونية(مثل الاملاح) في قابلية ذوبانها في الماء هو......................... .
#فصل_ثالث

منهجي//
املأ الفراغ//
من فوائد الاس الهيدروجيني.................................
ج//
يمكن التعبير عن حامضية وقاعدية المحاليل عند معرفة التراكيز المولارية لايونات H و OH بمجموعة من الارقام الموجبة(0-14)
#فصل_ثالث

اثراء ممنهج//
جد ذوبانية BaSO4 المولارية بعد اضافة 1ml من حامض الكبريتيك تركيزه 10M الى لتر واحد من محلوله المشبع
Ksp(BaSO4)=10^-⁸
#فصل_ثالث

اثراء ممنهج//
اذا علمت ان الذوبانية المولارية لفوسفات الرصاص Pb3(PO4)2 في الماء المقطر تساوي 10^-10 احسب Ksp
#فصل_ثالث

احسب الذوبانية المولارية والذوبانية بوحدة g/L لهيدروكسيد الخارصين Zn(OH)2 علما ان كتلته المولية(99g/mol) و Ksp له 12×10^-18
#فصل_ثالث

س// منهجي

ما ذوبانية BaSO4 في محلول مائي مشبع منه علما بأن Ksp=1.6*10-¹⁰
وما ذوبانيته بعد إضافة 1ml من H2SO4 تركيزه 10M إلى لتر من المحلول المشبع منه.

#فصل_ثالث

س//2020..تمهيدي

ما ذوبانية ملح كرومات الباريوم BaCrO4في محلول يكون فيه تركيز كلوريد الباريوم BaCl2يساوي 0.1M ؟اذا علمت أن
Ksp(BaCrO4)=1.2*10-¹⁰

#فصل_ثالث

كيمياء السادس العلمي /

س// اذا علمت ان ذوبانية BaSO4 في محلولها المائي المشبع يساوي  ⁵-10×1.265 M احسب ذوبانيتها بعد اضافة (1ml) من H2SO4 تركيزه (10M) الى لتر من المحلول المشبع منه ؟
#فصل_ثالث

كيمياء السادس العلمي /

[🖼 منهجي//دائما عندما يعطي PH في اسئلة الذوبانية كن مطمئنا ان المركب يحتوي على  OH
ولا يوجد لدينا حوامض شحيحة الذوبان
من خلال PH تستطيع استخراج تركيز ايون OH عن طريق القوانين المعروفة لهذا الغرض..يبقى تركيز الايون الذي مع ايون الهيدروكسيد مجهول بوجود الثابت تستطيع استخراج تركيز ذلك الايون

#فصل_ثالث]

كيمياء السادس العلمي /

جد قيمة الاس الهيدروجيني ل Mg(OH)2 في محلوله المائي المشبع علما ان Ksp له تساوي 1.8×10-¹¹
[الجذر التكعيبي ل4.5=1.6 و log3.2=0.5]
#فصل_ثالث

كيمياء السادس العلمي /
ممنهج
جد قيمة الاس الهيدروجيني ل Mg(OH)2 في محلوله المائي المشبع علما ان Ksp له تساوي 1.8×10-¹¹
[الجذر التكعيبي ل4.5=1.6 و log3.2=0.5]
#فصل_ثالث

كيمياء السادس العلمي /
س//2021..د1

محلول حجمه 2L يحتوي على 0.002mole من كل من أيونات ²+Mg و ²+Zn ،اضيفت إليه كمية من محلول NaOH ،بين رياضيا ايهما يترسب اولا
Mg(OH)2
او Zn(OH)2 ؟ ولماذا؟
علما أن:
Ksp Mg(OH)2=1.8*10-¹¹
Ksp Zn(OH)2= 1.2*10-¹⁷
✓1.8=1.3
✓1.2=1.1

#فصل_ثالث

كيمياء السادس العلمي /

الدالة القاعدية لمحلول حامض الخليك ذو تركيز M [ i × ³(2w²i-7/2+7iw) ] وثابت تفكك الحامض يساوي 1.8×10^-5 تساوي...................
علما ان
√18 = 4.2
Log 4.2 = 0.62
#فصل_ثالث

كيمياء السادس العلمي /
للفائدة تنشر(من بداية الفصل الثالث الى الايون المشترك داخل)
اسئلة امتحان الفصل الثالث// الجزء الاول
س١//احسب درجة تفكك حامض HCN بعد تخفيفه بالماء مئة مرة علما ان درجة تفككه المئوية تساوي 0.01 وتركيزه 0.1M

س٢// ما تركيز الامونيا [NH3] في المحلول الذي يكون في حالة اتزان مع [0.02M=[NH4 و [OH]= 0.9×10^-4M
علما ان ثابت تفكك الامونيا 1.8×10^-5

س٣//جد مقدار DPH للماء عند اضافة الى لتر منه 1ml H2SO4 تركيزه 5M

س٤//احسب كتلة حامض الخليك(M=60g/mol) في محلول حجمه لتر يحوي اضافة الى الحامض ملح خلات الصوديوم بتركيز 0.3M اذا علمت ان قيمة PH المحلول كانت تساوي 4.31 ؟ علما ان Ka=1.8×10^-5
log0.37=-0.43

س٥//
-علل
١/تزداد درجة تفكك حامض النتروز HNO2 عند اضافة الماء اليه وتقل عند اضافة نتريت الصوديوم NaNO2 اليه
٢/اي زيادة في [H] يجب ان تقود الى انخفاض في [OH] والعكس صحيح
-املأ الفراغات
٣/من فوائد الاس الهيدروجيني انه يمكن...................عند معرفة التراكيز المولارية لايونات H و OH
٤/يعتمد سلوك الاصناف المتكونة في المحلول نتيجة لذوبان اي مادة في الماء على...................... و .................
٥/عرف التمذوب ثم وضح التحلل المائي لجذر الامونيوم

السادس..من اهم فرص الحياة..وعادة الفرصة سريعة الفوت بطيئة العودة..
الا السادس..فهو فرصة سريعة الفوت و لن تعود ابدا..
لذا استغلوها جيدا..
#فصل_ثالث

كيمياء السادس العلمي /
اسئلة الفصل الثالث الجزء الثاني(من الايون المشترك الى نهاية الفصل الثالث)
اجب عن جميع الاسئلة مع كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة اينما وجدت
س١//احسب مقدار التغير في قيمة الدالة القاعدية بعد اضافة 1ml من حامض الكبريتيك تركيزه 10M الى لتر من محلول بفر مكون من حامض الخليك بتركيز 0.1M وخلات الصوديوم بتركيز 0.1M (اهمل التغير الحاصل في الحجم) علما ان PKa=4.74
Log2=0.3.  Log3=0.47
س٢//محلول من نترات الفضة تركيزه 0.1M وحجمه 20ml اضيف الى 80ml من محلول 0.5M كرومات البوتاسيوم K2CrO4 بين هل تترسب كرومات الفضة ؟ علما ان Ksp Ag2CrO4=1.1×10^-12
س٣//ماذا يجب ان يكون تركيز الامونيا في محلول يحتوي على كلوريد الامونيوم بتركيز 0.1M لتكون قيمة PH=10 علما ان PKb=4.74 و Log0.18=-0.74
س٤//
١/وضح كل مما ياتي
أ//تأثير تغير قيمة PH على محلول هيدروكسيد المغنسيوم  Mg(OH)2 (محلول ملحي شحيح الذوبان )
عن طريق اضافة HCl اليه مرة
ومرة اخرى باضافة NaOH اليه
ب//كيف يمكن التحكم بعملية ذوبان الرواسب للاملاح الشحيحة الذوبان
٢/علل
أ// تسبب إضافة كمية صغيرة من حامض الهيدروكلوريك الى الماء النقي نقصان حاد في قيمة PH المحلول الناتج بينما لا تؤدي إضافة نفس الكمية من الحامض إلى مزيج مكون من حامض الخليك وملح خلات الصوديوم إلى نقصان ملحوظ في قيمة PH المحلول الناتج
ب//تختلف المواد في قابلية ذوبانها في الماء
٣/عرف اثنين مما يأتي
١/السلوك البفري
٢/تاثير الايون المشترك
٣/الذوبانية
س٥//ما عدد غرامات ملح كرومات الفضة Ag2CrO4 (M=332g/mol) التي يمكن ان تذوب في 100ml من المقطر ؟ علما ان Ksp=1.2×10^-12
#فصل_ثالث

أجوبة الدور الثالث محاولات كيمياء السادس العلمي 🖕🖕

اسئلة الدور الثالث محاولات كيمياء السادس العلمي وحلولها النموذجية من مركز الفحص

🔹عاجل
مجلس الوزراء يقرر تعطيل الدوام الرسمي ليوم الثلاثاء 10 كانون الأول 2024 في الوزارات والمؤسسات الحكومية كافة؛ احتفاءً بيوم النصر وذكرى تحرير أرض العراق من عصـ_ـابات داعـ_ـش الإرهـ_ـابية

🔴 #عـاجـل | توجيهات وزارة التعليم العالي حول انسحاب الطلبة من الكليات والجامعات الأهلية.

1⃣ اذا كانت المدة اقل من شهر من موعد التسجيل يستقطع ( 10% ) من الاجور الدراسية.

2⃣ اذا كانت المدة اكثر من شهر من موعد التسجيل يتم استقطاع ( 25% ) من الاجور الدراسية.

🌸 الطالب المنسحب في العام الدراسي ( 2024 / 2025 ) لا يحق له التقديم والتسجيل إلا في العام الدراسي المقبل.

اثراء//
المادة Zn(OH)2 حاصل الذوبان لها يساوي 1.2×10^-17 احسب PH محلول KOH المضاف الى لتر منه كي تصبح ذوبانية المادة اقل 1000مرة.
الاجابة//تقريبا 9.5
#فصل_ثالث

س// 1998
PH
محلول الانيلين C6H7Nيساوي 9 ودرجة تأينه
4×10-⁵فما ثابت التأين له؟

اثراء//
ما عدد مولات البريدين C5H5N الواجب إضافتها إلى لتر من الماء لجعل [H] يساوي 10^-9 علما أن Kb=10^-9 ؟
#فصل_ثالث

س// لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05M النسبة المئوية لتفككه 2% احسب Kb ودرجة التأين ؟

#فصل_ثالث

ممنهج//
ما تركيز حامض الهيدروكلوريك الذي PH له مساوي ل PH محلول حامض الكبريتيك بتركيز 0.01M؟
0.3=2 log
#فصل_ثالث

ممنهج//
اذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو PH=9 من مزج NH3 مع NH4Cl احسب قيمة Kb
اذا علمت ان النسبة بين
[ NH4+]/[NH3]
تساوي 1.8
علما ان Log1.8=0.26
#فصل_ثالث

ممنهج//
احسب الذوبانية الغرامية لهيدروكسيد المغنسيوم Mg(OH)2 حاصل الذوبان له 1.8×10^-11 في محلول مائي ثبتت حامضيته عند PH=11
علما ان الكتل الذرية ل
Mg=24
O=16
H=1
#فصل_ثالث

✅ انواع المسائل في الفصل الثالث:
اذا كان السؤال يحتوي على:

1️⃣ مادة واحدة: 🥃
- اما حامض (قوي او ضعيف)
- او قاعدة (قوية او ضعيفة)
- او ملح شحيح الذوبان

2️⃣ مادتين: 🥃🥃
فهو بفر (أيون مشترك) مكون من
- اما حامض ضعيف وملحه
- او قاعدة ضعيفة وملحها
- او ملح شحيح والكتروليت قوي

3️⃣ ثلاث مواد: 🥃🥃🥃
فهو محلول بفر وهو على نوعين:
- اما حامض ضعيف وملحه +
حامض قوي او قاعدة قوية
- او قاعدة ضعيفة وملحها +
حامض قوي او قاعدة قوية

Image to PDF ٢٠٢٢١٢٢٤ ٢٠.٤٤.٢٧.pdf

الشرحيات الوزارية للفصل الثالث الإتزان الأيوني ☝️☝️☝️

اختبارات في الفصل الثالث... الاتزان الأيوني 👇👇👇👇👇👇

اثراء//
المادة Zn(OH)2 حاصل الذوبان لها يساوي 1.2×10^-17 احسب PH محلول KOH المضاف الى لتر منه كي تصبح ذوبانية المادة اقل 1000مرة.
الاجابة//تقريبا 9.5
#فصل_ثالث

س// 1998
PH
محلول الانيلين C6H7Nيساوي 9 ودرجة تأينه
4×10-⁵فما ثابت التأين له؟

اثراء//
ما عدد مولات البريدين C5H5N الواجب إضافتها إلى لتر من الماء لجعل [H] يساوي 10^-9 علما أن Kb=10^-9 ؟
#فصل_ثالث

س// لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05M النسبة المئوية لتفككه 2% احسب Kb ودرجة التأين ؟

#فصل_ثالث

ممنهج//
ما تركيز حامض الهيدروكلوريك الذي PH له مساوي ل PH محلول حامض الكبريتيك بتركيز 0.01M؟
0.3=2 log
#فصل_ثالث

ممنهج//
اذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو PH=9 من مزج NH3 مع NH4Cl احسب قيمة Kb
اذا علمت ان النسبة بين
[ NH4+]/[NH3]
تساوي 1.8
علما ان Log1.8=0.26
#فصل_ثالث

ممنهج//
احسب الذوبانية الغرامية لهيدروكسيد المغنسيوم Mg(OH)2 حاصل الذوبان له 1.8×10^-11 في محلول مائي ثبتت حامضيته عند PH=11
علما ان الكتل الذرية ل
Mg=24
O=16
H=1
#فصل_ثالث

🔺ملاحظات عن الذوبانية و Ksp🔺
(وتتلخص في خمسة مواضيع)

1️⃣ الذوبانية المولارية والغرامية و Ksp:
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من
الغرامية او العكس (مثال 18)
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من Ksp
او العكس (مثال 17)
- يمكن ايجاد الذوبانية الغرامية من Ksp
بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين17)
- يمكن ايجاد Ksp من الذوبانية الغرامية
بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين16)

2️⃣ يمكن ايجاد تركيز احد الايونات اذا كان
مجهول من Ksp وتركيز الأخر (مثال19)

3️⃣ تأثير PH (الاملاح الهيدروكسيلية):
- يمكن ايجاد PH من تركيز OH وذلك بعد
إيجاده من Ksp وتركيز الأيون الاخر (تمرين 19)
- يمكن ايجاد الذوبانية (تركيز الأيون
الموجب) من Ksp و OH (بعد إيجاده
من PH) (تمرين 24)

4️⃣ حاصل الإذابة Qsp:
يمكن ايجاد Qsp اذا أعطى تركيز كلا الايونين لمعرفة اتجاه التفاعل (يحصل ترسيب أم لا) (تمرين 21)

5️⃣ الأيون المشترك:
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية y من Ksp وتركيز القوي (مثال 20)
- يمكن ايجاد Ksp من y وتركيز القوي
(س وزاري 2016/د1)
- يمكن ايجاد تركيز القوي من Ksp و y
(س وزاري 2014/د3)
- يمكن ايجاد مولارية او حجم القوي قبل الإضافة من قانون التخفيف بعد ايجاد المولارية بعد الإضافة من Ksp و y
(س تمهيدي 2015)

الذوبانية 👇👇
تعتمد قابلية ذوبان اي مادة ايونية  (مثل الرابطة بين الايونات المكونة للمادة ومقدار ما ينتج من طاقة نتيجة لانتشار هذه الايونات في الماء
وتميؤها . وهو الاساس في اختلاف المواد في قابلية ذوبانها .
وعندما تنتشر ايونات المذاب خلال كل جزيئات الماء في درجة حرارة معينة فإنها تصل إلى حالة الاشباع
وفي هذه الحالة تتوقف عملية إذابة كمية إضافية من المذاب في الماء .
إن ظاهرة الاشباع تظهر واضحة في المواد الايونية الصلبة الشحيحة الذوبان فعند إذابة مادة شحيحة الذوبان
مثل AgCl فان كمية قليلة جدا منها تذوب في الماء وتتفكك إلى ايونات تنتشر لتكون محلول وتستمر بالذوبان
إلى أن يصل المحلول إلى حالة الاشباع حيث تنشأ حالة من الاتزان الديناميكي بين الايونات الذائبة والمادة
غير الذائبة و المتبقية على هيئة راسب ،
ويعود سبب شحة ذوبان هذه المواد إلى أن قوة التجاذب بين ايونات المادة مع بعضها البعض يكون اكبر من
قوة جذب جزيئات الماء لها .
#فصل_ثالث

علل//
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي
ج//لانه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة عند ذوبانه في الماء يتفكك الى ايون +C6H5NH3 وايون -Cl ولان ايون +C6H5NH3 حامض قرين قوي نسبيا فانه يتفاعل مع الماء لتكوين الانيلين اضافة الى ايون الهيدروجين فيضطرب الاتزان الموجود بين ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيد وبالنتيجة تحصل زيادة تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ويصبح المحلول حامضيا
C6H5NH3Cl>>C6H5NH3+ + Cl-
C6H5NH3+ + H2O<<>>C6H5NH2 + H3O+
#فصل_ثالث

العراق ينهي الشوط الاول بتقدمه على عُمان بهدفٍ بأقدام يوسف الامين

رسميا يبدأ الحظر منتصف ليلة 19 على 20 يعني ب12 منتصف ليلة الثلاثاء وينتهي منتصف ليلة الخميس على الجمعة والحظر يكون على الأشخاص والمركبات في المدن وبين المحافظات وبين أقضية ونواحي المحافظة ولا يسمح بالتجوال لأي سبب كان إلا للحالات الطارئة والإنسانية القصوى حسب مقتضى الحال

س1 أ/ عنصر يقع في الزمرة الرابعة والدوره الثالثه اجب عمايأتي
1-العدد الذري
2-عدد المستويات الطاقة الثانويه المملؤه بالالكترونات
3-عدد الالكترونات مزودجه والمنفرده
4-رمز لويس
5-عدد الالكترونات الموجوده في كل مستوى رئيسي حول نواة العنصر

ب/ وضح نموذج رذرفورد حول البناء الذري. ثم بين لماذا فشل هذا النموذج
---------------------------------------------------------
س2 أ/ رتب العناصر الآتية حسب الزيادة في انصاف اقطارها الذريه وطاقة التأين
11Na , 3Li , 19K
ب/ أملا الفراغات الاتيه بمايناسبها
1-ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني 3P3 فأنها تقع في الدوره ------------و الزمرة ----------
2-المستوى الطاقه الرئيسي الثالث n=3 يحتوي أقصى عدد من الاوربيتالات مقدارها ------------
3----------------قدرة الذره على جذب الالكترونات التأصر نحوها في اي مركب كيميائي
4-تسمى عناصر بلوك f ب ---------------
5-تسمى عناصر الزمره السابعة ب--------------
6-يعتبر ------------ اعلى العناصر كهروسلبية
---------------------------------------------------------
س3أ/ علل ما يأتي
1-سمى نموذج رذرفورد بالنموذج الكوكبي
2-طاقة تأين النتروجين 7N اعلى من طاقة تأين الأوكسجين 8O
3-لا يمكن تعيين الكهروسلبيه للعناصر النبيلة
ب/عرف ما يأتي
1- مبدأ اوفباو 2-نموذج ثومسون 3- الالفة الالكترونيه
---------------------------------------------------------
س4 اجب عما يأتي
1- اي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري . وماهي اهم خاصية تتميز بها هذه العناصر ؟
2-كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها
3-عدد اهم الفروض النظرية الذرية الحديثه

اسئلة امتحان الثالث متوسط

اثراء/الدالة الحامضية لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم بتركيز 0.02M =.................؟

علل//
١//لا تتأثر قيمة PH للماء المقطر عند اضافة ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض قوي اليه
٢//تقل قيمة POH للماء النقي عند اضافة ملح سيانيد البوتاسيوم اليه
٣//قيمة POH لمحلول نترات البوتاسيوم تساوي 7
٤//تقل قيمة PH للماء المقطر عند اضافة NH4Cl اليه
انتبه//الماء النقي هو نفسه الماء المقطر
#فصل_ثالث

-يمكن اعتبار ان قيمة تركيز المادة الصلبة عند اضافة مركب شحيح الذوبان ثابتة لا تتغير تقريبا نتيجة..................................
ج//نتيجة لعملية تفكك جزء صغير جدا منه


-كما ويمكن اعتبار قيمة تركيز الماء ثابتة ايضا لكون الماء هو.................
ج// المذيب
#فصل_ثالث

منهجي//
علل//
تختلف المواد في قابلية ذوبانها في الماء .
ج//وذلك لان قابلية ذوبانها في الماء تعتمد على الفرق بين
مقدار الطاقة اللازمة لكسر الاواصر الرابطة بين الايونات المكونة للمادة
ومقدار ما ينتج من طاقة نتيجة لانتشار هذه الايونات في الماء وتميؤها
#فصل_ثالث

وزاري//2022//تمهيدي
احسب قيمة PH للمحلول المائي Ca(OH)2 الذي تركيزه 0.05M ، وهل المحلول حامضي ام قاعدي ؟ ولماذا ؟
#فصل_ثالث

اثراء ممنهج//
اذيب 0.01mole من حامض الخليك في 100ml من الماء فوجد ان اسه الهيدروجيني يساوي 4 احسب درجة تفكك حامض الخليك في محلوله.
الاجابة//0.001
#فصل_ثالث

ممنهج///ما هي كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 اللازم اضافتها الى لترين من الماء المقطر ليصبح PH المحلول يساوي 12
علما ان (M=74g/mol)
#فصل_ثالث

الأسئلة الوزارية وحلولها النموذجية للفصل الثالث.. الاتزان الأيوني.pdf

أساسيات الرياضيات
St_Seham_ch

الجدول الدوري... الثالث متوسط

-يمكن اعتبار ان قيمة تركيز المادة الصلبة عند اضافة مركب شحيح الذوبان ثابتة لا تتغير تقريبا نتيجة..................................
ج//نتيجة لعملية تفكك جزء صغير جدا منه


-كما ويمكن اعتبار قيمة تركيز الماء ثابتة ايضا لكون الماء هو.................
ج// المذيب
#فصل_ثالث

انتبه//فرق بين
اولا:
يعتمد سلوك الاصناف المتكونة في المحلول نتيجة لذوبان اي مادة في الماء على ١-...................... و٢-...........................
ج//
١- طبيعة المواد نفسها
٢- طبيعة الوسط الذي يحتويها
ثانيا:
تعتمد قابلية ذوبان اي مادة ايونية في الماء على ...........................
ج//
الفرق في
*مقدار الطاقة اللازمة لكسر الاواصر الرابطة بين الايونات المكونة للمادة

و*مقدار ما ينتج من طاقة نتيجة لانتشار هذه الايونات في الماء وتميؤها
#فصل_ثالث

املأ الفراغ
تخضع عملية ذوبان المواد شحيحة الذوبان
الى حالة اتزان تنشأ بين
.................وبين...........................
حيث يدعى هذا المحلول ب.............................
ج//الجزء الصلب وبين الايونات الناتجة
حيث يدعى هذا المحلول بالمحلول المشبع
#فصل_ثالث

ملاحظات عامة تخص مسائل الالكتروليتات القوية
1- كل حامض القوي او القاعدة قوية يتفكك بشكل تام يعني بسهم واحد (➡️)
2-كل حامض قوي احد نواتجها H
3-كل القاعدة قوية احد نواتجها OH
4-كل مركب يساره H يعتبر حامض ماعدا فينول
5-كل مركب يمينه OH يعتبر قاعدة
6-كل شي نهاية مقطع يك يعتبر حامض قوي
مثلا حامض كبريتيك او كلوريك او النتريك
7-يقصد ب ايون الهيدروجين H
8-يقصد ايون الهيدروكسيد OH
9-اذا اعطى في السوال عدد مولات يجب تحويلها الى المولاري من خلال القانون
M=n/v
10-اذا طلب في السوال احسب عدد غرامات او وزن نستخدم علاقة الاتية
m=M*M*V
يجب ان يكون حجم بوحدة لتر اذا اعطى ب mlيقسم على 1000

خطوات حل الالكتروليتات القوية 👇👇
1- بعد تشخيص نوع مادة هل هي حامض او القاعدة
2-نكتب معادلة تفكك بشكل تام يعني بسهم واحد (➡️)
3-نضع اسفل المواد المتفاعلة تركيز معطاه بالسوال
4-تركيز معطاه هو نفس تركيز مودا الناتجة لكن انتبه فقط الى عدد مولات

هسه ناخذ ملاحظات شلون اعرف السوال يخص الالكتروليتات القوية او الضعيفة 👇👇
1-اذا كان في السوال لا يوجد احد الكلمات الاتية يعتبر القوية الكلمات هي
1- درجة التفكك
2-درجة التاين
3-النسبة المئوية
4-ثابت تفكك
5-ثابت التاين
انتبه نقصد ب ثابت التفكك او ثابت التاين
معنا Ka/kb
ka حامض
Kbقاعدة

كيف احدد نوع الإلكتروليت؟؟
السادس العلمي... الاتزان الايوني

مقدمة عن المادة
St_Seham_ch

التغيرات الكيميائية
St_Seham_ch

الفعالية الشديدة لعناصر الزمرة الاولى
الثالث متوسط
St_Seham_ch

تفاعل الفلزات للزمرة الاولى والثانيه مع الماء
الثالث متوسط
St_Seham_ch

المستويات الفرعية...... الثالث متوسط
St_Seham_ch

مشاركة بواسطة محوّل الصور إلى PDF السهل والمجاني: https://st.simpledesign.ltd/7ziEnq

📙: ملزمة وزاريات الكيمياء
✍🏻: مطبعة المرشد
🏷: الثالث المتوسط
📆: الإصدار 2024
🖨: دقة عالية قابلة للسحب

الجواب من مركز الفحص

الاتزان الكيميائي.. السادس العلمي

س//وزاري 2023 تمهيدي
ما تأثير اضافة العامل المساعد الى تفاعل متزن او
وضح بايجاز تأثير العامل المساعد على موضع الاتزان وثابت الاتزان.

ج// لا تؤثر اضافة العامل المساعد على حالة الاتزان ولا على قيمة ثابت الاتزان لانه لا يؤثر على تراكيز خليط الاتزان ولكنه يؤثر على خفض طاقة التنشيط فقط ، ويزيد من سرعة التفاعل ويزيد من سرعه تفاعل الامامي Rf والخلفي Rb بالدرجة نفسها ونصل الي حالة اتزان بسرعه عالية

لاتتغير قيمة ثابت الاتزان Keq الابتغير درجة الحرارة فقط، وضح ذلك

وزاري 2022 دور اول

الجواب
عند ثبوت درجة الحرارة فأن تغير بالضغط او الحجم على التفاعلات في حالة الاتزان يغير فقط موضع الاتزان وحسب قاعدة لوشاتلية راح يوصل لحالة اتزان جديدة وتبقى  النسبة بين تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان تبقى ثابتة حيث كل العوامل السابقة تقاوم تغيرالنسبة بين تراكيز ولايتغير ثابت الاتزان فقط يتغير ثابت الاتزان عند تغير درجة الحرارة تسخين او تبريد لان يحدث تغير في النسبة بين تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلةعند الاتجاة الامامي للتفاعل يزداد ثابت الاتزان وعند الاتجاة الخلفي يقل ثابت الاتزان

St_Seham_ch

ملاحظات قاعدة لو شاتلية

العوامل المؤثرة على حالة الاتزان وثابت الاتزان

💮سحب من المتفاعلات  تفاعل خلفي بأتجاة المتفاعلات لايؤثر على ثابت الاتزان
💮سحب من النواتج  تفاعل امامي بأتجاة النواتج  لايؤثر على ثابت الاتزان 

💮اضافة الى المتفاعلات  تفاعل امامي للنواتج
لايؤثر على ثابت الاتزان

💮اضافة الى النواتج   تفاعل خلفي للمتفاعلات
لايؤثر على ثابت  الاتزان

💮زيادة الضغط على مادة يقل الحجم  يتجة للمولات الاقل ولايؤثر على ثابت الاتزان

💮خفض  الضغط على مادة يزيد  الحجم  يتجة للمولات الاكثر ولايؤثر على ثابت الاتزان

😍عندك  قطعة اسفنج واضغط علية يقل حجمة  اتركة بدون ضغط يزيد حجمة

💮العامل المساعد فقط يقلل طاقة التنشيط ويزيد سرعة التفاعل

💮ثابت الاتزان يتأثر فقط بالحرارة (تسخين وتبريد )
💮ثابت الاتزان يقل عند التبريد اذا كان التفاعل ماص لان راح يتجة التفاعل للخلف
💮ثابت الاتزان يزداد  عند التبريد اذا كان التفاعل باعث لان راح يتجة التفاعل الامام

💮ثابت الاتزان يزداد  عند التسخين اذا كان التفاعل ماص لان راح يتجة التفاعل للامام

💮ثابت الاتزان يقل عند التسخين  اذا كان التفاعل باعث  لان راح يتجة التفاعل للخلف

💮ثابت الاتزان يتناسب طرديا (يزداد) مع النواتج والتفاعل بأتجاة الامام

💮ثابت الاتزان يتناسب عكسياً (يقل )   مع المتفاعلات والتفاعل بأتجاة الخلف

💮ثابت الاتزان لايتأثر بالسحب او الاضافة او الضغط ا والحجم

💮اذا تساوت مولات النواتج والمتفاعلات  و دلتا ng = صفر
هنا زيادة او خفض الضغط او زيادة او قلة الحجم لايؤثر على حالة الاتزان

🙅مهم تعرف فقط الغازات تأثر على حالة الاتزان  اذا مادة صلبة او سائلة سحب اضافه  زيادة نقصان في ضغط او الحجم  لاتؤثر ونعرف المادة  الصلبة... مكتوب حرف S.....   المادة السائلة L والمحلول المائي..... ومكتوب aq

#الفصل الثاني

St_Seham_ch

قاعدة لو شاتليه.. الاتزان الكيميائي
السادس العلمي

قاعدة الثمانية
#الخامس #العلمي

الاصرة الهيدروجينية
#الخامس #العلمي

مشاركة بواسطة محوّل الصور إلى PDF السهل والمجاني: https://st.simpledesign.ltd/7ziEnq

دفعه 2025نصائـح الـكم 💜👇

• اهم شـي تحل اسئلة الڪتاب والوزاري وهاي هي بدون خارجي او اثرائي 🍭.

• الاساسيات تبع القواعد والانڪَلش والرياضيات ڪُـــلش مهمة فَـ حاول تضبطهن حتى هاي المواد ما يصعبن عليك، صـــح شغلات بسيطة  بَــس ڪُـــلش مهمة 🍭.

• تنظيم اوقات الدراسة ڪُـــلش مهم وضروري انو تخلي جدول للدراسة انت تسوي وتضبط امورك، لتخلي احد يسوي الك الجدول لأنو ميعرف ظروفك ولا وقت نومك ولا اي شـي فَـ انت سوي الجدول وامشي عليه 🍭.

• المدرسة سواء زينة او لا فَـ انت امـشـي وياهم بالتحاضير وحتى لو تدرس ؏ اليوتيوب فَـ  بَــس ترجع مــن المدرسة تدرس ؏ اليوتيوب المواضيع الي اخذتوهن حتى لا يتراڪمن عليك 🍭.

• اذا انت طالب عايد سنة فَـ لا تغير مصدرك ابد حتى ميصير عليك شغلات جدد،  نفس الاستاذ الي درست عليه العام ادرس عليه هالسنة وڪذلك بالنسبة للملازم  بَــس اذا ما فهمت ؏ الملزمة او الاستاذ الي جنت تدرس عليهم فَـ غيرهم اڪيد 🍭.

• الوزاريات مــن سنة تغيير المنهج لحد آخر دور وزاري درسوهن والافضل انو تحلوهن ورقة وقلم 🍭.

St_Seham_

اقوى سؤال بالفصل الاول 💪 وزاري سنة 2023 الدور الثاني
يمكن حل السؤال بطريقتين
⭐ الاولى هي ايجاد انثالبي التفاعل من قانون المجموع
🌟الطريقة الثانية ايجاد انثالبي التفاعل من قانون هيس
🔥انتبه اختر الطريقة المناسبة لك وحل السؤال
بإحدى الطريقتين.

St_Seham_ch

تعاليل وتعاريف الفصل الثاني.... الاتزان الكيميائي
السادس العلمي

س : عرف الطور ؟ وتقسم التفاعلات من خلاله الئ قسمين ؟ (وزاري)
ج : الطور : هو حالة المادة الفيزيائية سواء كانت غاز او سائل او صلب او محلول مائي ، من خلاله تقسم التفاعلات الى:
التفاعلات الانعكاسية المتجانسة : وهي التفاعلات التي يكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة في طور واحد .


التفاعلات الانعكاسية غير المتجانسة : وهي التفاعلات التي توجد فيها المواد المتفاعلة والناتجة في اكثر من طور واحد .

ملاحظة مهمة جدا : عند كتابة قانون ثابت الاتزان نختار فقط الغاز ((g والمحلول المائي ( (aqفي حالة K_c ونهمل الصلب(s) والسائل(l). اما في حالة K_p نختار فقط الغاز (g)

كيمياء السادس العلمي
الفصل الثاني... الاتزان الكيميائي

#علل ما يأتي..👇👇

علل : تتوقف بعض التفاعلات تماما ؟ بينما تظهر بعض التفاعلات وكأنها متوقفة ؟ (وزاري)
ج : تتوقف بعض التفاعلات لكونها تفاعلات تامة فتستهلك فيها أحد أو جميع المواد المتفاعلة استهلاك تام وتسير باتجاه واحد نحو الامام دائما فيتوقف التفاعل ، وتظهر بعضها كأنها متوقفة لكونها تفاعلات غير تامة مستمرة بالاتجاهين الامامي والخلفي وتصل لحالة الاتزان واصبحت تراكيزها ثابتة.

س :علل \قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جدا ؟

جواب لانها تفاعلات تامة يحدث فيها استهلاك تام لاحد او جميع المواد المتفاعله ويكون تركيز المواد الناتجة كبير جدا.

علل : تظهر التفاعلات التي تصل الى حالة الاتزان كأنها قد توقفت لكنها في الحقيقة مستمرة وتجري في كلا الاتجاهين؟
ج : لان حالة الاتزان الكيميائي هي حالة اتزان ديناميكي ( حركي ) وليست حالة اتزان استاتيكي ( ساكن) اي ان التفاعل مستمر وبكلا الاتجاهين الامامي والخلفي بالمقدرة والسرعة ذاتها .

علل : تحذف التراكيز المولارية للمواد الصلبة والسائلة في ثابت الاتزان ؟
ج : لان تراكيزهما تبقى ثابتة مهما تغيرت كميتها وإن تغير الحجم فأن النسبة بين كمية هذه المواد الى الحجم تبقى ثابتة

الاتزان الكيميائي
السادس العلمي