سيدعلي شريك ⚡️ أستاذ فيزياء

قناة الأستاذ كريم سني ✨
https://t.me/profkarimsenni

ينشر فيها ملخصات وسلاسل تمارين وفيديوهات وأشياء مفيدة .. عهدناه نافعا لغيره معينا لزملائه منذ أيام الدراسة بالمدرسة العليا للأساتذة من السنة الأولى للسنة الخامسة، وقد عملت معه في مذكرة التخرج فكان نعم الشريك والصديق .. وكان من أول وأكثر الداعمين لي منذ فتحت قناتي في اليوتيوب ثم أتبعتها بقناة تليجرام وصفحة فايسبوك.
وفقه الله وبارك فيه وسدده ونفع به.

#السنة_الثالثة_ثانوي

لماذا يجب أن ينتمي مسار قمر جيو مستقر إلى مستوي خط الاستواء؟

https://youtu.be/4tIRwMI5ROE?si=NgsweomaSI4HcsKv

محاكاة جيدة لشرح حركة قمر اصطناعي جيومستقر
https://javalab.org/en/path_of_satellite_en/

#السنة_الثالثة_ثانوي

محاكاة لشرح وفهم القمر الجيو مستقر وشروطه،
يمكن مقارنة قمر جيو مستقر مع آخر غير جيومستقر إما بسبب الاتجاه أو الدور أو المستوي الذي ينتمي إليه.

كما يمكن إظهار مستوي خط الاستواء أو إخفاؤه.

وكذلك إظهار محور دوران الأرض حول محورها أو إخفاؤه.

ويمكن النظر إليه من زوايا مختلفة من جميع الاتجاهات.

الرابط:

https://iwant2study.org/lookangejss/02_newtonianmechanics_7gravity/ejss_model_gravity10/gravity10_Simulation.xhtml

محاكاة القانون الثاني لكبلر
https://ophysics.com/f6.html

قوانين كبلر كلها في محاكاة واحدة
https://astro.unl.edu/classaction/animations/renaissance/kepler.html

محاكاة رسم مسار إهليلجي
https://javalab.org/en/ellipse_en/

#السنة_الثالثة_ثانوي

كيفية رسم مسار إهليلجي
https://youtube.com/shorts/truClFkKc-s?si=skuapCk93mxG5iXO

هل تعلم؟

يبدو أن تسمية المسار الإهليلجي بهذا الاسم راجع إلى شبهه بشكل ثمرة الإهليلج. (انظر الصور)

#السنة_الثالثة_ثانوي

#السنة_الأولى_ثانوي

الفرق بين هندسة الجزيء وشكل التنافر
نموذج جيليسبي VSEPR

https://youtu.be/vTlAsqlyTqA?si=zxhePyEbycNHsU2g

[الشهرة والشهادة Vs الدقة والجودة]

إن القسمة العقلية للأشخاص من حيث الشهرة ودقة مايقدمونه تقتضي أنهم أربعة أنواع:
1- شخص مشهور ويتحرى الدقة والجودة فيما ينشر، وإن اكتشف خطأ فيما نشره أو نبهه غيره على خطئه سارع إلى تصحيحه.
2- شخص مشهور ولكنه لا يتحرى الدقة والجودة؛ فقد يأتي بالصواب والخطأ، والجيد والرديء، ولا يبالي.
3-شخص مثل الأول إلا أنه غير مشهور.
4- شخص مثل الثاني إلا أنه غير مشهور.

فبناءً على هذا ليس المعيار هو شهرة الشخص (بكثرة المشاهدات والإعجابات والتعليقات وكثرة المتابعين) فقد ثبت عَنِ النبيِّ صَلَّى اللَّهُ عليه وسلَّمَ أنه قالَ: «عُرِضَتْ عَلَيَّ الْأُمَمُ، فَرَأَيْتُ النَّبِيَّ وَمَعَهُ الرُّهَيْطُ، وَالنَّبِيَّ وَمَعَهُ الرَّجُلُ وَالرَّجُلَانِ، وَالنَّبِيَّ لَيْسَ مَعَهُ أَحَدٌ، إِذْ رُفِعَ لِي سَوَادٌ عَظِيمٌ، فَظَنَنْتُ أَنَّهُمْ أُمَّتِي، فَقِيلَ لِي : هَذَا مُوسَى صَلَّى اللَّهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ وَقَوْمُهُ، وَلَكِنِ انْظُرْ إِلَى الْأُفُقِ، فَنَظَرْتُ، فَإِذَا سَوَادٌ عَظِيمٌ. فَقِيلَ لِي : انْظُرْ إِلَى الْأُفُقِ الْآخَرِ، فَإِذَا سَوَادٌ عَظِيمٌ. فَقِيلَ لِي : هَذِهِ أُمَّتُكَ وَمَعَهُمْ سَبْعُونَ أَلْفًا يَدْخُلُونَ الْجَنَّةَ بِغَيْرِ حِسَابٍ وَلَا عَذَابٍ.» فانظر وتأمل.

وليس العبرة كذلك بالشهادة؛ فقد يكون متخرجا من أرقى الجامعات في مجاله لكنه يأتي بالهراء والأخطاء الفادحة في منشوراته.

وقد ذكّرني هذا بكلام جميل للأستاذ محمود شاكر -رحمه الله- إذ يقول:

"إن الشهرة والشهادة هما شيئان لا قيمة لهما في العلم والأدب، فبناءُ العلم على نجاح التجربة واستواء المنطق وإقرار العقل، وبناء الأدب على صدق الإحساس وحِدَّةِ الإدراك وسمو العاطفة وقوة الحشد وبراعة العبارة والأداء. فإذا لم تكن #الشهرة من هذا تستفيض وعنه تَشرع، فما غناؤها على صاحبها إلا بعض الأباطيل التي تنفش في عقول الأمم الضعيفة والأجيال المستعبدة بالأوهام والتهاويل.
و #الشهادة ما هي إلا إجازة الدولة لأحد من الناس أنه قد تحرَّر من طلب العلم والأدب على القيود التي تتقيد بها المدارس والجامعات في أنواع بعينها من الكلام، وأنه قد حصل في ورقة الامتحان ما فُرض عليه تحصيله بالذاكرة، ثم ترفع الشهادة يدها عن معرفة ما وراء هذا التحصيل وما بعده وما يصير إليه من الإهمال أو النسيان أو الضعف أو الفساد. فحين يغادر أحدهم الجامعة حاملًا شهادته مندمجًا في زحمة الجماعة تفقد الشهادة سلطانها الحكومي -أو هكذا يجب أن يكون- ولا يبقى سلطان إلا للرجل وأين يقع هو من العلم أو الأدب أو الفن؟ وهل أصاب أو أخطأ؟ وهل أجاد أو أساء؟ وهكذا فهو لا ينظر إليه إلا مغسولًا غفلًا من "مكياج" الدبلوم والليسنس والماجستير والدكتوراه .. وما إليها، ..."

اللهم وفقنا للصواب والدقة والجودة، وجنبنا الخطأ والرداءة والقول بغير علم.

#السنة_الثالثة_ثانوي
فيديو جديد

البروتوكول التجريبي للمتابعة الزمنية عن طريق قياس حجم غاز

https://youtu.be/oy4tQjd5TLE?si=Ffyhhd57hhuAtnZj

#السنة_الثانية_ثانوي

كيفية حساب الارتفاع وعمل قوة الثقل في حالة مسار دائري:
https://youtu.be/khDtjpOZnAc?si=d2x4vM7vAXh6vcAZ

حل التطبيق السابق

#السنة_الثالثة_ثانوي

تطبيق على السرع
إعادة نشر مع تصحيح خطأ مطبعي (شحنة الشاردة Ag+)، وهو لايؤثر على الحل لأن المعاملات الستوكيومترية صحيحة.

جزى الله خيرا من نبهنا.

للتحميل pdf :
https://t.me/SidaliCherik/815

للتحميل word:
https://t.me/SidaliCherik/816

#السنة_الأولى_ثانوي

عند دراسة الكهروسلبية قد تلتقي بهذا الحرف δ
وهو حرف إغريقي مثل ألفا و بيتا،
ويسمى دالتا Delta (وليس سيڨما)،
قد تستغرب لأن دالتا المعروف شكله مثلث، فالجواب ببساطة أن المثلث هو الشكل الكبير (majuscule) أما الموضح في الصورة فهو الشكل الصغير للحرف (minuscule).

يستخدم للإشارة إلى أن الذرة المرتبطة (برابطة تكافئية مستقطبة) تمتلك شحنة جزئية موجبة +δ أو شحنة جزئية سالبة -δ.
لتفريقها عن الشحنة السالبة والموجبة التي في حالة الشوارد (رابطة شاردية).

ما الفرق بين الرابطة التكافئية المستقطبة وغير المستقطبة والرابطة الشاردية؟

الروابط الكيميائية تنقسم إلى أنواع متعددة بناءً على كيفية توزيع الإلكترونات بين الذرات المتفاعلة. إليك الفرق بين الرابطة التكافؤية المستقطبة و غير المستقطبة و الرابطة الشاردية:

1. الرابطة التكافؤية غير المستقطبة (Nonpolar Covalent Bond):

في هذا النوع من الروابط، يتم تشارك الإلكترونات بشكل متساوٍ بين الذرات.

يحدث هذا عندما تكون الذرات المتصلة لها نفس الكهروسالبية أو قريبة جداً منها.

مثال على ذلك هو جزيء الأكسجين (O₂) أو النيتروجين (N₂)، حيث تتشارك الذرتان نفس الإلكترونات بالتساوي تقريباً.

2. الرابطة التكافؤية المستقطبة (Polar Covalent Bond):

هنا يتم تشارك الإلكترونات بشكل غير متساوٍ بين الذرات.

يحدث هذا عندما يكون هناك فرق ملحوظ في الكهروسالبية بين الذرتين المتصلتين. الذرة الأكثر كهروسالبية تجذب الإلكترونات نحوها بشكل أقوى.

ينتج عن ذلك توزيع غير متوازن للشحنة، حيث يكون طرف الجزيء أكثر سالبية (الطرف الذي يحتوي على الذرة الأكثر كهروسالبية)، والطرف الآخر أكثر إيجابية.

مثال على ذلك هو جزيء الماء (H₂O)، حيث تكون ذرة الأكسجين أكثر كهروسالبية من ذرات الهيدروجين، مما يخلق توزيعًا غير متساوٍ للشحنة.

3. الرابطة الشاردية (Ionic Bond):

في هذه الرابطة، لا يتم مشاركة الإلكترونات، بل يتم نقل الإلكترونات بالكامل من ذرة إلى أخرى.

الذرة التي تفقد الإلكترونات تصبح شاردة موجبة (كاتيون)، والذرة التي تكسب الإلكترونات تصبح شاردة سالبة (أنيون).

ينتج عن هذا النوع من الروابط قوة جذب كهروستاتيكية بين الشحنة الموجبة والشحنة السالبة.

مثال على ذلك هو كلوريد الصوديوم (NaCl)، حيث يفقد الصوديوم إلكترونًا ليصبح شاردة موجبة، ويكسب الكلور هذا الإلكترون ليصبح شاردة سالبة.

باختصار:

الرابطة التكافؤية غير المستقطبة: تشارك متساوٍ للإلكترونات.

الرابطة التكافؤية المستقطبة: تشارك غير متساوٍ للإلكترونات.

الرابطة الشاردية: انتقال كامل للإلكترونات.

هذا 👆 جواب Chat GPT

#السنة_الأولى_ثانوي