Изменение внутренней энергии ✨🚀
Если не удалось правильно ответить на этот вопрос, читай пост⬇️
Внутренняя энергия (U) — это сумма кинетической и потенциальной энергии всех молекул системы. Она может изменяться в зависимости от различных процессов, таких как нагревание, охлаждение, сжатие и расширение газа
📌Изобарный процесс (p = const)
При изобарном процессе давление остаётся постоянным, но объём и температура изменяются. В таком процессе тепло, переданное системе, расходуется не только на изменение внутренней энергии, но и на совершение работы против внешних сил. Увеличение температуры приводит к росту кинетической энергии молекул, что увеличивает внутреннюю энергию
📌Изохорный процесс (V = const)
Если объём системы остаётся неизменным, то вся подведённая теплота полностью идёт на изменение внутренней энергии, поскольку система не совершает работы. Внутренняя энергия увеличивается пропорционально количеству тепла, добавленного системе. Формула изменения внутренней энергии в изохорном процессе:
Delta U = Q
📌Изотермический процесс (T = const)
В изотермическом процессе температура остаётся неизменной, а значит, кинетическая энергия молекул не меняется. Несмотря на то, что система может совершать работу или принимать тепло, внутренняя энергия не изменяется, так как она зависит только от температуры для идеального газа
Delta U = 0
📌Адиабатический процесс (Q = 0)
В адиабатическом процессе теплота не поступает в систему и не выходит из неё. Изменение внутренней энергии происходит только за счёт работы, совершаемой над системой или системой. Если газ расширяется, то внутренняя энергия уменьшается (газ совершает работу и тратит энергию), а при сжатии — увеличивается. Delta U = -A
где A — работа системы
Изменение внутренней энергии также важно при фазовых переходах, таких как плавление, испарение, кристаллизация и конденсация. При этих процессах внутренняя энергия меняется, несмотря на то, что температура может оставаться постоянной. Это связано с изменением потенциальной энергии взаимодействия частиц, что приводит к изменению их агрегатного состояния
〰〰〰〰〰〰〰〰〰〰
Изменения внутренней энергии при фазовых переходах:
〰〰〰〰〰〰〰〰〰〰
📌Плавление (твердое → жидкое)
При плавлении вещество поглощает тепло, однако температура остаётся постоянной, пока весь материал не перейдёт в жидкую фазу. Энергия, которую получает система, идёт на разрушение межмолекулярных связей. Это увеличивает потенциальную составляющую внутренней энергии, хотя кинетическая энергия частиц не изменяется (так как температура остаётся постоянной).
Delta U = lambda • m
где lambda — удельная теплота плавления, m — масса вещества
📌Испарение и кипение (жидкое → газообразное)
При испарении или кипении жидкость поглощает тепло, не изменяя температуры до завершения перехода в газ. Это тепло используется для преодоления межмолекулярных сил притяжения, что увеличивает потенциальную энергию частиц. Как и в случае плавления, внутренняя энергия увеличивается без повышения температуры
📌Конденсация (газообразное → жидкое)
При обратном процессе, когда пар конденсируется в жидкость, происходит выделение энергии. Эта энергия передаётся в окружающую среду, уменьшая внутреннюю энергию системы. Температура при этом остаётся постоянной. Уменьшение внутренней энергии связано с уменьшением потенциальной энергии взаимодействия молекул.
📌Кристаллизация (жидкое → твердое)
При замерзании или кристаллизации тепло выводится из системы, что приводит к уменьшению внутренней энергии. Опять же, это происходит без изменения температуры, пока весь материал не перейдёт в твёрдое состояние. Выделяемая энергия равна удельной теплоте плавления, но со знаком «минус», поскольку энергия покидает систему.
Пример: кипение воды
Когда вода кипит при температуре 100°C, тепло продолжает поступать в систему, но температура воды не повышается.