س//2022..د1
علامَ تعتمد قوة الحامض أو القاعدة حسب نظرية برونشتد -لوري؟ عدد ذلك.
#فصل_ثالث
علامَ تعتمد قوة الحامض أو القاعدة حسب نظرية برونشتد -لوري؟ عدد ذلك.
#فصل_ثالث
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
@mrhamzajabergzar
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
22 Oct, 18:41
منهجي///
عرف
التاين(التفكك) الذاتي(التلقائي) للماء
البرتنة الذاتية (البرتنة التلقائية)
ج//تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزيئ الى جزيئ اخر للماء لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O وايون الهيدروكسيد OH وهو المسؤول عن الصفة الامفوتيرية للماء.
#فصل_ثالث
عرف
التاين(التفكك) الذاتي(التلقائي) للماء
البرتنة الذاتية (البرتنة التلقائية)
ج//تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزيئ الى جزيئ اخر للماء لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O وايون الهيدروكسيد OH وهو المسؤول عن الصفة الامفوتيرية للماء.
#فصل_ثالث
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
22 Oct, 18:41
يتناسب طرديا مع تركيز OH السالب وعكسيا مع تركيز H الموجب
(POH)
يتناسب طرديا مع تركيز H الموجب وعكسيا مع تركيز OH السالب
عند اضافة الحامض يكون التغير في قيمة PH سالب
عند اضافة القاعدة يكون التغير في قيمة PH موجب
اذا اعطى التغير بلا اشارة فننظر الى المضاف ان كان حامضا نضع اشارة سالبة
وان كان قاعدة نضع اشارة موجبة
#فصل_ثالث
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
22 Oct, 18:38
علل //
لماذا تقل درجة تفكك حامض HCN عند إضافة KCN بينما تزداد عند إضافة الماء إليه .
#فصل_ثالث
لماذا تقل درجة تفكك حامض HCN عند إضافة KCN بينما تزداد عند إضافة الماء إليه .
#فصل_ثالث
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
22 Oct, 18:38
منهجي//
املأ الفراغ//
من فوائد الاس الهيدروجيني.................................
ج//
يمكن التعبير عن حامضية وقاعدية المحاليل عند معرفة التراكيز المولارية لايونات H و OH بمجموعة من الارقام الموجبة(0-14)
#فصل_ثالث
املأ الفراغ//
من فوائد الاس الهيدروجيني.................................
ج//
يمكن التعبير عن حامضية وقاعدية المحاليل عند معرفة التراكيز المولارية لايونات H و OH بمجموعة من الارقام الموجبة(0-14)
#فصل_ثالث
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
22 Oct, 17:04
2018/2
اذا كان
d+ei=11+2i / 1+2i
جد معادلة القطع الناقص الذي مركزه نقطة الاصل واحدى بؤرتيه (O,e) وطول محوره الكبير يساوي
2 IId+ei II
اذا كان
d+ei=11+2i / 1+2i
جد معادلة القطع الناقص الذي مركزه نقطة الاصل واحدى بؤرتيه (O,e) وطول محوره الكبير يساوي
2 II
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
20 Oct, 21:26
2022/2
قطع مكافئ معادلته
Ay²=(3A-4)x
ورأسه نقطة الاصل اذا كان دليله يمر بالنقطة ( 3 , 1/4- )
جد قيمة A
قطع مكافئ معادلته
Ay²=(3A-4)x
ورأسه نقطة الاصل اذا كان دليله يمر بالنقطة ( 3 , 1/4- )
جد قيمة A
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
20 Oct, 20:50
علل//
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي
ج//لانه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة عند ذوبانه في الماء يتفكك الى ايون +C6H5NH3 وايون -Cl ولان ايون +C6H5NH3 حامض قرين قوي نسبيا فانه يتفاعل مع الماء لتكوين الانيلين اضافة الى ايون الهيدروجين فيضطرب الاتزان الموجود بين ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيد وبالنتيجة تحصل زيادة تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ويصبح المحلول حامضيا
C6H5NH3Cl>>C6H5NH3+ + Cl-
C6H5NH3+ + H2O<<>>C6H5NH2 + H3O+
#فصل_ثالث
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي
ج//لانه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة عند ذوبانه في الماء يتفكك الى ايون +C6H5NH3 وايون -Cl ولان ايون +C6H5NH3 حامض قرين قوي نسبيا فانه يتفاعل مع الماء لتكوين الانيلين اضافة الى ايون الهيدروجين فيضطرب الاتزان الموجود بين ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيد وبالنتيجة تحصل زيادة تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ويصبح المحلول حامضيا
C6H5NH3Cl>>C6H5NH3+ + Cl-
C6H5NH3+ + H2O<<>>C6H5NH2 + H3O+
#فصل_ثالث
كيمياء السادس العلمي / الاستاذ حمزة جابر
20 Oct, 15:39
يمكن الاجابة ايضا عن س8//تعليل1..
لأنّه ملح مشتق مِن حامض قوي (HCl) وقاعدة ضعيفة(NH3) فعند ذوبانه في الماء يتفكك إلى أيونات موجبة(¹^NH4) وأُخرى سالبة (-¹^Cl) حيثُ أنّ الأيون السالب قاعدة قرينة ضعيفة ليس لها القابلية على التفاعل مع جزيئات الماء (OH_H) بينما الأيون الموجب حامض قرين قوي له القابلية على التفاعل مع جزيئات الماء(OH_H) فينتج قاعدة ضعيفة (الأمونيا NH3) وأيون الهيدروجين، لِذا فان الإتزان الايوني بين OH- و H+ في الماء يضطرب ويصبح[H+]>[OH-] فيكون المحلول حامضيا
لأنّه ملح مشتق مِن حامض قوي (HCl) وقاعدة ضعيفة(NH3) فعند ذوبانه في الماء يتفكك إلى أيونات موجبة(¹^NH4) وأُخرى سالبة (-¹^Cl) حيثُ أنّ الأيون السالب قاعدة قرينة ضعيفة ليس لها القابلية على التفاعل مع جزيئات الماء (OH_H) بينما الأيون الموجب حامض قرين قوي له القابلية على التفاعل مع جزيئات الماء(OH_H) فينتج قاعدة ضعيفة (الأمونيا NH3) وأيون الهيدروجين، لِذا فان الإتزان الايوني بين OH- و H+ في الماء يضطرب ويصبح[H+]>[OH-] فيكون المحلول حامضيا
1,690
subscribers
3,358
photos
63
videos
