ЕГЭ химия 2025 10 минут🕘 в день

Водный раствор аммиака имеет щелочную среду и изменяет окраску индикаторов. 🟪

При растворении аммиака в воде, образующийся неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы.
NH3+H2O⇄NH3⋅H2O⇄NH(+4)+OH(−)

В окислительно-восстановительных реакциях аммиак выступает в роли сильного восстановителя. Обычно степень окисления азота ьулет меняться с -3 на 0, из аммиака в большинстве случаев образуется азот N2.

Кроме ⬇

🔥 Аммиак горит в кислороде с образованием азота, только в присутствии катализатора образуется оксид азота(II).


✔️Аммиака‌ты — продукты взаимодействия солей с аммиаком, комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака. Аммиакаты получают взаимодействием гидроксида аммония с водорастворимыми солями, оксидами, содержащими комплексообразователь( Cu,Ag).

https://youtu.be/v2W3VRZeNYc?si=EevS-yhuMj3XsI0i
Смотрим вулканчик 🌋

И азот - это самое прекрасное, что могло Вам попасться в 8 задании на реагенты!!!

Потому, что у нас он реагирует только с простыми веществами!!!! 🧡
Только с водородом, кислородом и металлами!!!
Ну чудесно же!!! ❤️

Всё любим азот!!! 🧡

Мы с ребятами сейчас разбираем ОВР азота и его соединений

И тренировочная задача с растворимостью🧑‍🔬

Коэффициент растворимости хлорида меди(II) при 100֯ С – 110г на 100г воды, при 20֯ С – 72,7 г. 420г насыщенного при 100֯ С раствора соли охладили до 20֯ С и выделившийся осадок кристаллогидрата CuCl2*2H2O отделили. К оставшемуся раствору добавили 200г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю веществ в полученном растворе

📌видео разбор по ссылке:
https://dzen.ru/video/watch/625ba4f782625e26dc9264eb

😊Я тут пропала, но теперь возвращаюсь

💡 Полезные пособия по химии

📌Органика, Новошинский
📌Неорганика, Новошинский

ЕГЭ_Доронькин_тематический_тренинг_2023.pdf

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ

Изучая свойства оксидов, не забывайте про несолеобразующие - они тоже заслуживают вашего внимания: среди их химических свойств встречаются необычные реакции, которые нужно обязательно знать в лицо.

Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли.

По сравнению с другими видами, количество несолеобразующих оксидов невелико, их как правило образуют одно - и двухвалентные неметаллы.

Типичными представителями таких оксидов являются оксид азота (I) (закись азота) N₂O, монооксид азота NO, монооксид углерода СО, монооксид кремния SiO.

14 заданий по общей химии.
Сколько правильных ответов получилось?
На заданиях по общей химии можно судить о Вашей подготовке. Для изучения неорганической и органической химий, как правило нужно приложить больше усилий и усердия. Если процент выполнения заданий по общей химии меньше 80%, то скорее всего с остальными темами он будет ещё меньше

Дорогие друзья, комментарий к тесту по реакции солей железа(III) с концентрированной азотной кислотой💡

📌Растворы солей железа имеют окраску. При взаимодействии соединений железа(III) с азотной кислотой идëт реакция обмена:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Наблюдаем растворение твëрдого вещества и образование окрашенного раствора.

Бурый газ выделяется только если идёт ОВР. Например когда азотная концентрированная кислота реагирует с соединениями железа(II).

Железо с более сильными окислителями( H2SO4 конц, HNO3, Cl2, Br2, О2+ H2O) поднимает степень окисления до +3, с остальными до +2.

4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3


При реакциях железа с кислородом или водой при нагревании образуется железная окалина. Fe3O4.

3Fe+ 4H2O= Fe3O4 +4H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4

С щелочными расплавами окислителей железо может поднять степень окисления до +6:

KClO3 + Fe2O3 + 4KOH = 2K2FeO4 + KCl + 2H2O

1) 2FeBr3 +3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaBr + 3CO2

2) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

3) 2FeI2 + 6H2SO4 = 2I2 + 3SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O

4) H2S + Fe2(SO4)3 = S + 2FeSO4 + H2SO4

К раствору бромида железа (III) прилили раствор гидрокарбоната натрия. Осадок выпавший в результате реакции отделили и прилили к нему раствор йодоводородной кислоты. Образовавшееся соединение железа выделили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученную соль железа выделили, растворили в воде и через раствор пропустили сероводород.

В комменты пишем свои варианты решения ➡

🤯Сложновасто

🤩 классно

🐳

🧪Сколь­ко грам­мов му­ра­вьи­ной кис­ло­ты по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 4,48 л (н. у.) угар­но­го газа де­гид­ра­та­ци­ей кис­ло­ты, если про­дукт об­ра­зу­ет­ся с 80%-м вы­хо­дом? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

Ре­ше­ние.
Де­гид­ра­та­ция му­ра­вьи­ной кис­ло­ты опи­сы­ва­ет­ся сле­ду­ю­щим урав­не­ни­ем ре­ак­ции:
НСООН = СО + Н2О
Рас­счи­та­ем тео­ре­ти­че­ски воз­мож­ное ко­ли­че­ство по­лу­чен­но­го угар­но­го газа, ис­поль­зуя зна­че­ние вы­хо­да ре­ак­ции:
V(CO) теор= 4,48/0, 8= 5,6 л
n(CO) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(HCOOH) = n(CO) = 0,25 моль
m(HCOOH) = n*M= 0,25* 46 = 11,5 г
Ответ: 11,5 г


Найдём массу му­ра­вьи­ной кис­ло­ты:

Ответ: 11,5 г.

https://t.me/margaretchemist/563

Конспект к 5 заданию по классификации неорганических веществ

Пробник от Екатерины, Строгановой

Задание 5
Выбери из веществ в таблице:
А) среднюю соль
Б) кислотный оксид
В) двухосновную кислоту

🌭 - 574
🔥 - 579
👌 - 863
❤️ - 874

Ответ даю сразу здесь: ❤️
Если нужно объяснить, то напиши в комментах)