Elite Pharmacy || 2025

هل أصبت بكورونا في فترة الجائحة؟؟

يسرنا أن تكون جزءاً من بحثنا العلمي المعد لنيل درجة الإجازة في الصيدلة والكيمياء الصيدلية..
هذا الاستبيان سري تماماً، ولا يستغرق أكثر من نصف دقيقة، ونحن نقدر جداً وقتك وجهدك 🤍

رابط الاستبيان:
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScBuS0ZIRUjw4mKWTEEIfyiS8o_3ykifdcslGJTSmDMWwdw7A/viewform?usp=sf_link

يسرنا أن تكون جزءاً من مشروعنا المُعد لنيل الإجازة في كلية الصيدلة_جامعة دمشق 🎓
بعنوان : استخدام الصادات الحيوية في علاج إنتانات الطرق التنفسية العليا.
علما أن هذا الاستبيان سري هدفه خدمة البحث العلمي
المدة المقدرة للاستبيان:2_3 دقائق
شاكرين تعاونكم.
https://docs.google.com/forms/d/1RZFkaDIUFWtgTGGUVllBMp9MO3FEepz3WW4FtYzHOSQ/edit?usp=drivesdk

إدمان الانترنت هو مصطلح شامل يشير إلى الحاجة القهرية لقضاء مدة طويلة من الوقت على الإنترنت، إلى درجة تتأثر بها الصحة وعلاقات الاجتماعية.

مقياس IAT هو المقياس الأكثر اعتماداً لدراسة إدمان الانترنت، يقيس درجة المشاركة في الأنشطة عبر الانترنت باستخدام مقياس ليكرت الخماسي: من 1 (أبداً)، إلى 5 (دائماً).

يقيس هذا الاختبار مدى مشاكل الفرد بسبب استخدام الإنترنت في الروتين اليومي والحياة الاجتماعية والإنتاجية وأنماط النوم والمشاعر. وعلى أساس مجموع الدرجات التي تم الحصول عليها في الاختبار، يتم تصنيف الفرد في واحدة من ثلاث فئات:
- مستخدم متوسط للإنترنت (من 20 إلى 39) يتمتع بالتحكم الكامل في استخدامه؛
- يواجه مشاكل متكررة بسبب الاستخدام المفرط للإنترنت (من 40 إلى 69)؛
- لديه مشاكل كبيرة بسبب استخدام الإنترنت (من 70 إلى 100).

رابط الاختبار:
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSdTbs3wWdtq2fBJVKdXXECzzh2txiUhG-wZdRv5dk55ovXVDQ/viewform?usp=sf_link

نرجو المشاركة بالاختبار الذي يتكون من 20 سؤالاً بـ 5 خيارات، لا تتجاوز مدة الاختبار الدقيقتان، ونحن نقدر جداً وقتك وجهدك 🤍

أما جلستنا التانية يا شباب المستقبل هيي  معايرة قساوة الماء :
🔷️الماء القاسي هو الماء الذي يحوي كميات كبيرة من شوارد الكالسيوم و المغنزيوم على شكل فحمات و...
🔷️و هو يشكل مشكلة لنا لأنو كل الماء في بلدنا ماء قاسي عدا نبع الفيجة و السن و الينابيع بشكل عام و الو تأثير سلبي على بشرتنا 💔 و شعرنا 💔 و يسبب تكلس الطنجرة و تكلس الحنفية و بتصير تسد و كتير مشاكل 💔
🔷️طبعا لا يجب شرب هذه المياه اذا تجاوزت حد معين من القساوة .
🔷️طريقة العمل :معايرة الكالسيوم او المغنزيوم بمقياس المعقدات أي سنعاير بال EDTA بوجود مشعر أسود الأيروكروم.
🔷️ماء +مشعر >>>لون بنفسجي ناتج عن ارتباط الشوارد مع المشعر ثم سنعاير بال EDTA بالنسبة لقوة المعقدات :
EDTA-Ca>EDTA-Mg>Ind-Mg>Ind-Ca.
🔷️لذلك اول شي سيقوم ال EDTA بسحب شوارد الكالسيوم ثم سيسحب المغنزيوم و القطرة الأخيرة من ال EDTA يلي بتسحب كل المعادن و بتعاير بتخلي مشعر الأيروكروم يصير لحالو و لونو أزرق و القطرة التي تكون قبل نهاية المعايرة يكون لونها بنفسجي .
Note🔥:
مشعر الأيروكروم :
_لوحده : يعطي لون ازرق 💙.
_من بعيد :يظهر لون أسود🖤 .
_مع المعادن :يعطي لون توتي💜 .
🔷️معايرة الماء القاسي هي معايرة حجمية لقياس المعقدات بوجود EDTA و باستخدام مشعر الايروكروم .
🔷️أثناء عملنا حنضيف وقاء PH =10 (نشادر+كلور الأمونيوم)لأن في PH الحمضية تتشكل معقدات غير ثابتة بين EDTA و الشوارد إذا نحتاج PH قلوية لتشكل معقدات ثابتة لا تتفكك عند المعايرة .
طيب ليييش ما اخترنا ال PH اكبر من 10 لأنو وقتها حيترسب المغنزيوم على شكل هيدروكسيد المغنزيوم و عندها ما بكون قادرة أعير .
🔷️طريقة العمل :
10ml عينة ماء حاوية شوارد
1ml وقاء
قطرتين مشعر الأيروكروم ثم نقوم بتستيل ال EDTA 0.1 N حتى ظهور اللون الأزرق .
Note 🔥:
سنأخذ الفيول و نغسله بماء الحنفية الذي يحوي شوارد كالسيوم و مغنزيوم و بذلك سيعلق جزء منهم بالتالي يعطينا نتيجة خاطئة لذلك نتجنب الغسيل بماؤ الحنفية و نلجأ للغسيل بالماء المقطر.
🔷️يعبر عن القساوة بال ppm يعني mgكربونات الCa في 1L من الماء .
في وحدة تانية هي الدرجة الفرنسية يلي بتعادل 10mg من فحمات الكالسيوم في 1L ماء .
🔷️الحدود المسموحة مقدرة بال ppm :
_للاستهلاك البشري 30 في حال زاد عن 30 فالماء موذي و لا يجب شربه و سيتم استخدامه التنظيف اما اذا كان اكبر من 100 يعني رديء و لا يستخدم حتى بالجلي و التنظيف .
🔷️مياه الفيجة تحوي 14 الى 16 ppm .
🔷️المياه الغازية تحوي 6 ppm .
🌸الحسابات كل 1مل من ال EDTA تعاير 1مل شوارد لذلك كل nالمصروف EDTA تعاير x شوارد و بعدين  منضرب الناتج ب 100 ليطلع بال ppm و اذا بدنا بالوحدة الفرنسية منقسم على 10 .
آخر شي حنحكي عنو هوي الكشف عن الشوارد بالماء ( حنخلص ما تعصبو 🥺):
🌸النشادر :وجوده يدل على تلوث بالمواد العضوية و نكشف عنه بكاشف نسلر ( رابع يود الزئبق و البوتاسيوم )بيعطي لون برتقالي 🟠.
🌸النتريت :وجوده يدل على تلوث جرثومي نكشف عنه بتفاعل لوني ديأزة حيث سنحتاج كاشف زامبيلي (احفظوه من كلمة زومبي ☠)
هاد الكاشف بيحتوي أكين عطري اولي هو حمض السولفيناميك و الفينول يلي لح يتكاثف مع ملح الديآزونيوم و وسط حمضي )بيعطي لون أصفر 🟡.
🌸النترات :وجودها طبيعي ضمن حدود و تأتي من التربة .
نكشف عنها بكاشف كارون راكيه (حمض الصفصاف مع صفصفات الصوديوم ).
هذا التفاعل ضمن جفنة منحط 2مل عينة و 2 مل كاشف و نبخر على حمام مائي بعدين منحط حمض كبريت كثيف 3قطرات و بعدين 2مل ماء مقطر و 5 مل نشادر قام شو بيطلع لون أصفر 🟡يلي هوي بارا نتو صفصفات الصوديوم .
🔷️هلأ شغلة لما ضفنا حمض الكبريت تشكل سلفو صفصفات الصوديوم بالموقع بارا و بوجود  النترات بيصير استبدال بهذا الموقع ليعيطي بارا نترو صفصات الصوديوم .
و هيك منكون خلصنا رحلتنا بهي المادة 💜🔥
انشالله تكون المحاضرات كافية وحلوة💜
ادعولنا 💜🥺
بالتوفيق من ايليت 💜😍