#ملاحظات مهمه #تخص الفصل الأول #كيمياء السادس العلمي
⭐️⭐️الثرموداينك ⭐️⭐️
###️⃣1️⃣المادة الشرحية مو اقل اهمية من المسائل والتطبيقات الرياضية .. تعاريف ، تعاليل ، نقاط ، فروقات،.... الخ
#2️⃣2️⃣ وحدات درجة الحرارة تقاس بالسيليزي فقط في قانون ايجاد الحرارة q وقانون المسعر ( قانون السمط Sm 🔺T) والباقي بالگلڤن
#3️⃣3️⃣- الدلتا 🔺تعني تغير بين حالتين اوليه وثانويه او ابتدائية ونهائية
#4️⃣4️⃣- السعه الحرارية c اربط بين حرف السين بالعربي وcبالانكليزي علمود لاننسه
ونفرقها عن الحرارة النوعيه زيتا s
#5️⃣5️⃣- الحرارة المكتسبة من قبل القطعه تعني حرارة ممتصه واشارتها + اما الحرارة المتحرره فهي منبعثة واشارتها - وهنا راح تكون العمليه تبريد واشارة T 🔺سالبة
عدنه تمرين عليها و6 اسئلة بنهاية الفصل
#6️⃣6️⃣- النظام تعريفه وانواع الانظمة الحرارية والفرق بينها مع ذكر الامثله موضوع مهم لان كل التفاعلات هي عبارة عن انظمة
#7️⃣7️⃣- انواع التفاعلات الحرارية والتعبير عنها بمخطط طاقة يوضح كيف ان التفاعلات منها مايمتص طاقه من المحيط فيسمى تفاعل ماص ومنها مايبعث طاقه الى المحيط فيسمى باعث
8️⃣#- الفرق بين دالة الحالة ودالة المسار مع الامثله وتعليل تسمية كل منها بهذا الاسم
9️⃣#-الخواص الشاملة والخواص المركزه والفرق بينها مع امثلتها المرتبطة بالواقع العملي لسهولة الفهم والتفسير
1️⃣2️⃣#-كتابة المعادلة الحرارية يتضمن الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج ( لماذا )
1️⃣3️⃣#- كمية الحرارة الممتصة نتيجة تفكك مركب +)تساوي كمية الحرارة المنبعثة عند تكوينه (-) قانون لابلاس
1️⃣4️⃣#- انثالبي الاحتراق يحسب لاحتراق مول واحد من المادة ( عنصر او مركب ) مع كمية وافية من الاوكسجين .. دائماً (-) لانها منبعثة
احتراق العناصر يكون اكاسيدها واحتراق المركبات ( الوقود والمواد العضوية )يبعث غاز ثنائي اوكسيد الكاربون والماء السائل وحداته كيلوجول / مول
1️⃣5️⃣#- انثالبي التكوين يحسب لتكوين مول واحد من المركب من تفاعل عناصره الاساسية باثبت صورة .. وحداته كيلوجول / مول
1️⃣6️⃣#- انثالبي الانجماد او التبلور يحسب لمول واحد من المادة .. وكل انثالبيات التغيرات الفيزيائية ( انصهار ، تكاثف ، تبخر ، انجماد )
1️⃣7️⃣#- انثالبي التبخر والانصهار موجبة القيمة لانها حرارة ممتصة .. وانثالبي التكثيف والانجماد سالبة القيمة لانها حرارة منبعثة
1️⃣8️⃣#- في قانون هيس أي اجراء على المعادلة يتضمن قيمة الانثالبي .. عند الضرب والقسمة وعكس الاشارة عند قلب المعادلة
1️⃣9️⃣#- قد تحدد صيغة السؤال طريقة الحل ( المجموع او هيس ) فيماعدا ذلك يكون الحل صحيح باي من الطريقتين
2️⃣0️⃣#- طاقة گبس محصلة الدالتين للانثالبي والانتروبي وهي تحدد تلقائية التفاعل (-)او التغير من عدمه (+)وهي من العلاقات المهمة في هذا الفصل.
⭐️⭐️الثرموداينك ⭐️⭐️
###️⃣1️⃣المادة الشرحية مو اقل اهمية من المسائل والتطبيقات الرياضية .. تعاريف ، تعاليل ، نقاط ، فروقات،.... الخ
#2️⃣2️⃣ وحدات درجة الحرارة تقاس بالسيليزي فقط في قانون ايجاد الحرارة q وقانون المسعر ( قانون السمط Sm 🔺T) والباقي بالگلڤن
#3️⃣3️⃣- الدلتا 🔺تعني تغير بين حالتين اوليه وثانويه او ابتدائية ونهائية
#4️⃣4️⃣- السعه الحرارية c اربط بين حرف السين بالعربي وcبالانكليزي علمود لاننسه
ونفرقها عن الحرارة النوعيه زيتا s
#5️⃣5️⃣- الحرارة المكتسبة من قبل القطعه تعني حرارة ممتصه واشارتها + اما الحرارة المتحرره فهي منبعثة واشارتها - وهنا راح تكون العمليه تبريد واشارة T 🔺سالبة
عدنه تمرين عليها و6 اسئلة بنهاية الفصل
#6️⃣6️⃣- النظام تعريفه وانواع الانظمة الحرارية والفرق بينها مع ذكر الامثله موضوع مهم لان كل التفاعلات هي عبارة عن انظمة
#7️⃣7️⃣- انواع التفاعلات الحرارية والتعبير عنها بمخطط طاقة يوضح كيف ان التفاعلات منها مايمتص طاقه من المحيط فيسمى تفاعل ماص ومنها مايبعث طاقه الى المحيط فيسمى باعث
8️⃣#- الفرق بين دالة الحالة ودالة المسار مع الامثله وتعليل تسمية كل منها بهذا الاسم
9️⃣#-الخواص الشاملة والخواص المركزه والفرق بينها مع امثلتها المرتبطة بالواقع العملي لسهولة الفهم والتفسير
1️⃣2️⃣#-كتابة المعادلة الحرارية يتضمن الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج ( لماذا )
1️⃣3️⃣#- كمية الحرارة الممتصة نتيجة تفكك مركب +)تساوي كمية الحرارة المنبعثة عند تكوينه (-) قانون لابلاس
1️⃣4️⃣#- انثالبي الاحتراق يحسب لاحتراق مول واحد من المادة ( عنصر او مركب ) مع كمية وافية من الاوكسجين .. دائماً (-) لانها منبعثة
احتراق العناصر يكون اكاسيدها واحتراق المركبات ( الوقود والمواد العضوية )يبعث غاز ثنائي اوكسيد الكاربون والماء السائل وحداته كيلوجول / مول
1️⃣5️⃣#- انثالبي التكوين يحسب لتكوين مول واحد من المركب من تفاعل عناصره الاساسية باثبت صورة .. وحداته كيلوجول / مول
1️⃣6️⃣#- انثالبي الانجماد او التبلور يحسب لمول واحد من المادة .. وكل انثالبيات التغيرات الفيزيائية ( انصهار ، تكاثف ، تبخر ، انجماد )
1️⃣7️⃣#- انثالبي التبخر والانصهار موجبة القيمة لانها حرارة ممتصة .. وانثالبي التكثيف والانجماد سالبة القيمة لانها حرارة منبعثة
1️⃣8️⃣#- في قانون هيس أي اجراء على المعادلة يتضمن قيمة الانثالبي .. عند الضرب والقسمة وعكس الاشارة عند قلب المعادلة
1️⃣9️⃣#- قد تحدد صيغة السؤال طريقة الحل ( المجموع او هيس ) فيماعدا ذلك يكون الحل صحيح باي من الطريقتين
2️⃣0️⃣#- طاقة گبس محصلة الدالتين للانثالبي والانتروبي وهي تحدد تلقائية التفاعل (-)او التغير من عدمه (+)وهي من العلاقات المهمة في هذا الفصل.
