حسن دبوه

@hassan_dabwa

كن في خدمة الناس تسعد اقسم بالله تسعد..
كتب مجانيه فيديوهات عن صناعة مراوح الرياح
تعلم معنى كهربا سيارات والطاقه النظيفه
فيديوهات مفيده وتعليميه. 770388288
تحيه للشعب الفلسطيني

حسن دبوه (Arabic)

تعريف بقناة حسن دبوهnnقناة حسن دبوه هي قناة تلغرام تهدف إلى خدمة الناس وتسليط الضوء على مواضيع مهمة ومفيدة. يمكنك أن تجد في هذه القناة كتب مجانية وفيديوهات تعليمية عن صناعة مراوح الرياح وكيفية تعلم معنى الكهرباء في السيارات والطاقة النظيفة. إذا كنت تبحث عن محتوى مفيد وتعليمي، فإن قناة حسن دبوه هي المكان المناسب لك.

من خلال الانضمام إلى هذه القناة، ستستفيد من فيديوهات مفيدة وتعليمية ستساعدك على توسيع معرفتك وتطوير مهاراتك. بالإضافة إلى ذلك، فإن القناة تحرص على تقديم التحية للشعب الفلسطيني، مما يبرز روح التضامن والدعم المتبادل بين الأفراد.

إذا كنت تبحث عن مصدر للمعرفة والتعلم في مجالات مختلفة، فإن قناة حسن دبوه هي الخيار الأمثل لك. انضم اليوم واستمتع بمشاهدة الفيديوهات واكتساب المعرفة القيمة التي تقدمها هذه القناة.

حسن دبوه

24 Dec, 22:17

https://youtu.be/BGLyiq-1qrQ?si=91cOsJqof9uYvo44

186

حسن دبوه

24 Dec, 22:15

https://youtu.be/S4qvH6xQHmo?si=84uK3Dah2VBXSc-F

183

حسن دبوه

09 Dec, 19:59

https://youtu.be/dppfe9Uhlps?si=IQl2ec2TGRmip33s

317

حسن دبوه

09 Dec, 19:57

https://youtu.be/XcmeIPozSRU?si=VXOLDAoVc5BBVhA2

283

حسن دبوه

07 Dec, 16:01

https://youtu.be/F-DW4vbZk_Y?si=5wDfwrwLQSo867nF
لاول مره استغني عن البطاريه .
اثنين محركات كل واحد يشغل الثاني ولاول مره يعمل بدون بطاريات

انشرو الرابط في القروبات لكم كل الحب
حسن دبوه

287

حسن دبوه

05 Dec, 18:13

https://youtu.be/5tH0pXlVRqA?si=OjJmNUwborq2Y9hf
فيديو توضيحي للفكره وفعلا تحرك المحرك معي أخذ حركه من البطاريه وافصل المحرك ويستمر يغذي نفسه لفتره حلوه جدا وسيتم تطويره .
هذا الفيديو فقط توضيح الفكره وبعدها سوف انزل فيديوهات وهي تتحرك لحالها وهذا يعتبر إنجاز للي يفهم في الطاقه النظيفه أو الطاقه المجانيه
ارجو مساعدتي في نشر الفيديو لتعم الفاىده ونشر العلم الحقيقي
محبكم حسن دبوه

326

حسن دبوه

03 Dec, 22:29

الف مبروك لكم ولي تم استعادة قناتي على اليوتيوب
https://youtube.com/@mrdabwa?si=MZMqDVN-dMikOcKZ

339

حسن دبوه

03 Dec, 22:27

https://youtu.be/o7ZSQSC-VVA?si=p_JXA0tM3kcU5xgM

325

حسن دبوه

13 Nov, 06:47

السلام عليكم ورحمة الله
قناتي الاساسيه على اليوتيوب تم اغلاقها وسرقة كلمة السر تبعها من يقدر يساعدنا في استعادتها. يتواصل معي 00967770388288

505

حسن دبوه

10 Nov, 09:19

https://youtu.be/wTzjcgqN-wE?si=wN0wg6DQacvqp76Z
فيديو جديد وفيها اعلان لاحد الشركات يمكنكم دعمنا ونشر الفيديو على نطاق واسع كرما منكم

522

حسن دبوه

08 Nov, 17:20

https://youtu.be/GdKBjhUyHUI?si=nTy52yh3ShyrY1qO

404

حسن دبوه

05 Nov, 00:00

https://youtu.be/MQV3D8F6gvw?si=gZ87G-bqtHZc3UGg

239

حسن دبوه

04 Nov, 20:27

‏صورة من حسن دبوه

218

حسن دبوه

04 Nov, 19:12

طريقة الحساب لمعرفة حجم غاز hho الناتج من تحليل ليتر من الماء
كثافة الهيدروجين هو
0.08988
يمكنكم التاكد من الجدول الذري للعناصر او من الجوجل
كثافة الاوكسجين هو
1.42879
ايضا يمكنكم التاكد
الوزن الذري للهيدروجين هو ( 1 )
الوزن الذري للاوكسجين هو ( 16 )
بالتاكيد كل هذه الارقام يمكنكم التاكد منها
اذا الوزن الذري للماء هو
18 لان تركيب الماء هو
H2O
اي ذرتان هيدروجين وذرة اوكسجين
اذا كل 18 غرام من الماء فيها 16 غرام اوكسجين و 2 غرام هيدروجين
اذا 1000 غرام من الماء فيها
1000 ÷ 18 =
55,55555555
هذا الرقم نضربه ب 16 كون فيه 16 غرام اوكسجين
55,55555555 × 16 =
888,8888888 غرام اوكسجين
55,55555555 × 2 =
111,1111111 غرام هيدروجين
اذا كل 1000 غرام ماء فيه
111,1111111 غرام هيدروجين
وفيه 888,8888888 غرام اوكسجين
الان سنحسب حجم الغاز لكل من الهيدروجين و الاوكسجين
وزن الاوكسجين هو
888,8888888 غرام في كيلو او ليتر من الماء
وبتقسيم الوزن على الكثافه ينتج معنا حجم الغاز
حيث واحد ليتر ماء يساوي واحد كيلو غرام
888.8888888 ÷ 1.42897 =

622,0486706 ليتر غاز اوكسجين
111.1111111 ÷ 0.08988 =
1.236,216189 ليتر غاز هيدروجين
مجموع حجم الغازين هو
1.236,216189 + 622,0486706 =
1.858,26486 ليتر غاز hho
اي الف وثمانمائه وثمان وخمسون ليتر واكثر من ربع ليتر بقليل
اؤكد يمكنكم التاكد من الكثافات والاوزان الذريه

الان كم نسبة غاز الهيدروجين بالنسبه للاوكسجين
1.236,216189 ÷ 622,0486706 =
1,987330329
اي تقريبا ضعف غاز الاوكسجين وليس الضعف تماما كما يتخيل للبعض
تحياتي للجميع
منقول للفائده

220

حسن دبوه

27 Oct, 14:40

https://youtube.com/@youtubdabwa?si=MjMBsLOcv9G3RrBh

320

حسن دبوه

27 Oct, 14:40

ادعمو قناتي الاحتياطيه غفر الله لكم ولوالديكم

299

حسن دبوه

27 Oct, 14:39

https://youtu.be/EfIxz8g-McM?si=BLpYE4jSPYVFSPWw

303

حسن دبوه

25 Oct, 09:04

https://youtu.be/ZIQvT5prUZg?si=62VuF2x005suYTbf

328

حسن دبوه

22 Oct, 18:52

https://youtu.be/nzP7mU19zv0

162

حسن دبوه

12 Oct, 10:27

https://youtu.be/0Jj9sFVBd9w?si=UU1rNpBZxN0lQjDi
تصنيع قالب الرصاص للبطريات مهم جدا

259

حسن دبوه

03 Oct, 20:09

باختصار إذا أضفنا فلز الالمونيوم ( برادة أو معجون أو ورق أو خردة ) إلى حمص الكبريتيك يبدأ بعدها تفاعل طارد للحرارة ويتصاعد غاز الهيدروجين ويترسب مركب يدعى { كبريتات الألومنيوم } Al2(SO4) وفقا لهذة المعادلة

Al + H2SO4 → Al2(SO4) + H2

بالطبع الغاز المتصاعد هو غاز هيدروجين النقي وفقا المعادلة ويمكنك ضغطة وتخزين واستعمالة بامان

أما مركب كبريتات الألومنيوم المترسبة فلها فوائد سنوضع بعض المعلومات عنها وعن فوائدها في الأسطر القادمة بإذن الله
معلومات عن كبريتات الألومنيوم
هو مركب كيميائي له الصيغة Al2(SO4)3 ، ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون

استخدامات كبريتات الألومنيوم
يستخدم مركب كبريتات الألومنيوم بشكل واسع في معالجة المياه كمرسب (flocculant)،
حيث يضاف حوالي 20 غ/ل إلى حوض المعالجة ، ثم يتم رفع pH الوسط بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم على سبيل المثال، مما يؤدي إلى ترسب هيدروكسيد الألومنيوم ، والذي يجذب إليه الجسيمات الغروية نتيجة التجاذب الكهربائي.
بعد ذلك يمكن بسهولة إزالة المواد العائمة على السطح.

راجع المصدر [٣] - [٤]

★------------★------------★------------★------------★

★------------★------------★------------★------------★

رابعا تفاعل الالمونيوم مع حمض الهيدروكلوريك
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك الى فلز الالمونيوم ( برادة أو معجون أو ورق أو خردة ) يبدأ بعدها تفاعل طارد للحرارة ويتصاعد غاز الهيدروجين ويترسب مركب { كلوريد الألومنيوم } AlCl3 وفقا لهذة المعادلة :

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

بالطبع الغاز المتصاعد هو غاز هيدروجين النقي وفقا المعادلة ويمكنك ضغطة وتخزين واستعمالة بامان أن شاء الله

أما مركب كلوريد الألومنيوم المترسبة فله فوائد سنوضع بعض المعلومات عنها وعن فوائدها في الأسطر القادمة بإذن الله

معلومات عن كلوريد الألومنيوم

كلوريد الألومنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة AlCl3، ويتواجد على شكلين، إما خالي من الماء (شكل لامائي)، أو مرتبط مع ست جزيئات من الماء؛ سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم AlCl3.6H2O. يعد كلوريد الألومنيوم من حموض لويس القوية.

ويتم تصنيع كلوريد الألومنيوم على نطاق واسع عن طريق التفاعل الطارد للحرارة من معدن الألمنيوم مع كلوريد الهيدروجين HCL وفقا المعادلة سالفة الذكر
أو عن طريق التفاعل مع الكلور وفقا لخطة المعادلة
2 Al + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3

استخدامات مركب كلوريد الألومنيوم
لكلوريد الالمونيوم عدة استخدامات :-

يستخدم لتحضير مركبات الألومنيوم الأخرى.
محاليله المائية تستخدم للتعويم
يستخدم في مستحضرات التجميل كمادة مزيلة للعرق.
يستخدم في الصناعة كمادة كاشطة.

راجع المصدر [٥] - [٦]

★------------★------------★------------★------------★

★------------★------------★------------★------------★

ملحوظة :

- يتفاعل فلز الالمونيوم مع حمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك كما قرئنا و لا يتفاعل مع حمض النتريك سوى كان مخفف أو مركز بسبب تكون طبقة اكسييد الألمنيوم .

- محلول هيدروكسيد الصوديوم أفضل من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم في حل فلز الالمونيوم
وذلك لسرعه تفاعلة مع الالمونيوم وقصر الوقت المستغرق لانحلال فلز الالمونيوم به مقارنة بالوقت المستغرق لحل فلز الالمونيوم في محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم.

المصدر [٧]
★------------★------------★------------★------------★

★------------★------------★------------★------------★
للمصادر راجع

المصدر [٠]
https://ar.m.wikipedia.org/wiki/ألومنيوم

المصدر [١]
https://ar.m.wikipedia.org/wiki/ألومينات_البوتاسيوم

المصدر [٢]
https://ar.m.wikipedia.org/wiki/ألومينات_الصوديوم

المصدر [٣]
https://en.m.wikipedia.org/wiki/Aluminium_sulfate

المصدر [٤]
https://ar.m.wikipedia.org/wiki/كبريتات_الألومنيوم

المصدر [٥]
https://ar.m.wikipedia.org/wiki/كلوريد_الألومنيوم

المصدر [٦]
https://en.m.wikipedia.org/wiki/Aluminium_chloride

المصدر [٧]
https://youtu.be/RuGopG43XLc

للفديوهات

استخراج الهيدروجين كيميائيا - chemical hydrogen‏: https://www.youtube.com/playlist?list=PLuyRiiYgMIBFJdXWuF9Cuufsg0UIUvqKI منقول للفائده

334

حسن دبوه

03 Oct, 20:09

السلام عليكم
استخراج الهيدروجين كيميائيا بواسطة الالمونيوم
Hydrogen from aluminum
السلام عليكم
درس اليوم يتحدث عن طرق إنتاج الهيدروجين كيميائيا وبما أن الطرق الكيميائية لاستخراج الهيدروجين قد تكون كثيرة فاخترنا لكم ايسرهم واسهلهم لنبحث في طرقها

الطرق الكيميائية التي اخترناها لكم لاستخراج غاز الهيدروجين هي بواسطة حل فلز الالمونيوم مع أي من المركبات الآتية:
{ هيدروكسيد البوتاسيوم - هيدروكسيد الصوديوم - حمض الكبريتيك - حمض الهيدروكلوريك }

لعل البعض يتسائل لماذا اخترنا استخراج الهيدروجين من الالمونيوم تحديدا

والإجابة لسهولة الحصول على الالمونيوم ولأن كثير منه تجدة بالمجان بالشوارع والطرقات

أين يمكن الحصول على الالمونيوم
تحصل على الالمونيوم

- من عبوات المشروبات الغازية المصنوعه من الالمونيوم

- من تحت مناشير مصانع وورش الالموتال مسحوق أو رايش

- من ورق الالمونيوم الذي يغلف به الطعام ليحتفظ به ساخنا

- من معجون الالمونيوم الذي يباع في محلات الحدايد والبويات

- أي خردة المونيوم مهملة

★------------★------------★------------★------------★

★------------★------------★------------★------------★

مقدمة عن الالمونيوم :

قبل أن نبدأ احب أن أقدم لكم مقدمة عن الالمونيوم

- الألومنيوم عنصر في الجدول الدوري له الرمز Al والعدد الذري 13

- هو من أكثر الفلزات وفرة في القشرة الأرضية،

- ترتيبه الثالث من بين أكثر العناصر وفرة في الكرة الأرضية بعد الأكسجين والسيليكون.

- يشكل الألومنيوم 8% من وزن سطح الأرض الصلب

راجع المصدر [٠]

★------------★------------★------------★------------★
عودة إلى موضوع تفاعلات الالمونيوم
الالمونيوم يتفاعل كما قلنا في :
{ هيدروكسيد البوتاسيوم - هيدروكسيد الصوديوم - حمض الكبريتيك - حمض الهيدروكلوريك }

كما سيأتي بيانة في الأسطر القادمة أن شاء الله
تفاعل الالمونيوم مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم

نعم نستطع أن نستخرج الهيدروجين بواسطة إضافة فلز الالمونيوم ( برادة أو معجون أو ورق أو خردة ) إلى محلول مائي به كمية معينة من مادة هيدروكسيد البوتاسيوم يبدأ بعدها تفاعل طارد للحرارة ويتصاعد غاز الهيدروجين ويترسب مركب { الومينات البوتاسيوم } KAlO2 وفقا لهذة المعادلة

2 KOH + 2 Al + 2H2O → 2 KAlO2 + 3 H2

الهيدروجين الناتج هو غالبا هيدروجين نقي يمكنك ضغطة وتخزينة واستخدامه بامان
أما مادة الومينات البوتاسيوم المترسبة فهي مفيدة ولها استخدام هى الأخرى ...كما سيأتي ذكرى في الأسطر القادمة بإذن الله

معلومات عن ألومينات البوتاسيوم :
هي مركب كيميائي له الصيغة K2Al2O4، ويمكن كتابة صيغته على الشكل K2O.Al2O3 أو اختصاراً KAlO2، ويكون على شكل بلورات صلبة لماعة.

التحضير
يحضر ألومينات البوتاسيوم من حل فلز الألومنيوم في هيدروكسيد البوتاسيوم مع انطلاق لغاز الهيدروجين حسب المعادلة السابق كتابتها

الاستعمالات
يستعمل ألومينات البوتاسيوم في قطاع الإنشاءات وذلك لتدعيم الخرسانة وخاصة في مجال هندسة الطرق وبناء الجسور.

راجع المصدر [١]

★------------★------------★------------★------------★

★------------★------------★------------★------------★

ثانيا تفاعل الالمونيوم مع محلول هيدروكسيد الصوديوم

باختصار إذا أضفنا فلز الالمونيوم ( برادة أو معجون أو ورق أو خردة ) إلى محلول مائي به كمية معينة من مادة هيدروكسيد الصوديوم يبدأ بعدها تفاعل طارد للحرارة ويتصاعد غاز الهيدروجين ويترسب مركب يدعى { الومينات الصوديوم } NaAlO2 وفقا لهذة المعادلة

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

وتشير الأبحاث إلى الناتج قد يحوي على أيون − [Al(OH)4] أو − [Al(H2O)2(OH)4] في المحلول

الهيدروجين الناتج هو غالبا هيدروجين نقي يمكنك ضغطة وتخزينة واستخدامه بامان

أما مادة الومينات الصوديوم المترسبة فهي مفيدة ولها استخدام هى الأخرى ...كما سيأتي ذكرى في الأسطر القادمة بإذن الله

ألومينات الصوديوم
ألومينات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة NaAlO2، كما يمكن كتابته على الشكل Na2O · Al2O3، أو Na2Al2O4. ويكون على شكل بلورات بيضاء، يستخدم بشكل كبير في الحصول على هيدروكسيد الألمنيوم.

يحضر مركب ألومينات الصوديوم من إضافة كمية فائضة من هيدروكسيد الصوديوم (الصود الكاوي) على فلز الألومنيوم حيث ينطلق غاز الهيدروجين ويترسب مركب الومينات الصوديوم حسب المعادلة السابق ذكرها

استخدامات الومينات الصوديوم
لمركب ألومينات الصوديوم العديد من التطبيقات فهو يدخل في :
صناعة الصابون
يستعمل في معالجة المياه من أجل التغلب على القساوة
يستعمل من أجل تسريع تصلب الاسمنت المسلح.
يستعمل في أحواض الصباغة التي تستعمل صباغ الأليزارين.

راجع المصدر [٢]

★------------★------------★------------★------------★

★------------★------------★------------★------------★

ثالثا تفاعل الالمونيوم مع حمض الكبريتيك

236