الكيمياء مع الدكتور توفيق القطان

من محاضرة الفصل 🔥🔥🔥🔥

#نكشات_الفصل_الخامس_عشر

🔴الصيغة العامة للاغوال CnH2n+1 OH

🔴يتم ترقيم موقع الزمرة OH في جزيئات الاغوال التي تمتلك ثلاث ذرات كربون او اكثر

🔴الميتانول سائل في درجة حرارة الغرفة

🔴يمتزج "الايتانول" مع الماء بكل النسب لكن "الهكسان-١-ول" هو اقل تمازج مع الماء

🔴يستعمل الايتانول في بعض الاحيان في البرازيل وقودا للسيارات(يدعى الوقود الحيوي)

🔴 الوقود المسمى "غازول Ghasohol" هو مزيج من الايتانول والبنزين

🔴 مميتل : مضاف له ميتانول(وهو المستخدم في صناعة المشروبات الكحولية)
ممتيل : مضاف له مجموعة ميتيل

🔴يمكن ان يستعمل الناتج المتشكل عن اكسدة الغول للتمييز بين الاغوال الاولية والثانوية والثالثية(حيث لا تتأكسد الاغوال الثالثية)


🔴الاغوال الثالثية لا تتأكسد لعدم وجود ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة الكربون الثالثية(المرتبطة بال OH)

🔴الغول الاولي يتاكسد الى الدهيد(يتم الحصول عليه بالتقطير المرتد مع زيادة من ثنائي كرومات البوتاسيوم) ويمكن ان تستمر اكسدته الى حمض كربوكسيلي

🔴 تنكسر الرابطة O-H في الغول بالتفاعل مع فلز الصوديوم وتنتج مادة صلبة بلورية لها طبيعة قلوية

🔴يتناقص التفاعل مع فلز الصوديوم عنفا مع ازدياد طول السلسلة الهيدروكربونية

#نكشات_الفصل_الرابع_عشر

🔴ارتباط الهالوجين بالألكان يعطيه صفة قطبية

🔴نوع الاضافة في الالكنات: اضافة الكتروفيلية

🔴نوع الاستبدال في هالوجينات الألكانات: استبدال نكليوفيلي

🔴في تفاعل الاستبدال النكليوفيلي يتفاعل هالوجين الالكان مع هيدروكسيد الصوديوم المائي حصرا

🔴نكشف عن أيون الهاليد في تفاعل الماء مع هالوجين الألكان باستعمال AgNO3

🔴تفاعل هالوجين الألكان مع NaOH اسرع من تفاعله من H2O بسبب التراكيز العالية من OH -

🔺️يعطي كلوريد الفضة لون ابيض
🔺️يعطي بروميد الفضة لون ابيض مصفر
🔺️?يعطي يوديد الفضة لون اصفر شاحب

🔴يحدث تفاعل الاستبدال النكليوفيلي بالتسخين ( التقطير المرتد) 

🔴في الاستبدال النكليوفيلي مع السيانيد نستعمل KCN الكحولي

🔴في الاستبدال النكليوفيلي مع الأمونيا نستعمل كمية زائدة من NH3 الإيتانولي

🔴في تفاعل الحذف نستعمل NaOH الكحولي

🔴الكربوكاتيون الثالثي اكثر ثباتية من الكربوكاتيون الثانوي و الأولي

🔴مركبات فلور كلور الكربون خاملة كيميائيا لكنها مضرة بالبيئة

🛑 ملف حقائق الكيمياء العامة 🛑

متوفر عالتطبيق لطلاب كورس المراجعة ✅️

طيب شو أهمية هالملف ❔️

الحقائق هامة امتحانيا واجباري في اسئلة منها كل سنة لهيك جمعتلك ياهم بملف واحد بحيث:

▫️اذا كنت ماشي عنهن بسرعة ترجع لهالملف وتدرسهن (بدون ما تحتاج تفتح تدور بكل فصل وين في حقيقة)

▫️اذا كنت دارسهن تراجع منه وترتب أفكارك

بالتوفيق يا دكاترة 🔥

#نكشات_الفصل_الثالث_عشر

🔴صيغة الألكنات CnH2n هي نفسها صيغة الألكانات الحلقية
🔴لتشكيل الكان حلقي من الالكان يجب ان يحتوي على الاقل على ثلاث ذرات كربون

🔴الصيغة الجزيئية للايكوسان : C20H42

🔴الهيدروكربونات تدخل الى عمود التجزئة اما على شكل بخار او سائل

🔴الألكانات قصيرة السلسلة من الميتان الى البوتان تخرج من عمود التجزئة على شكل غازات

🔴عند اضافة محول حفاز الى عوادم السيارات يتم:
◼️اكسدة CO الى CO2
◼️ارجاع NO الى N2
◼️أكسدة الهيدروكربونات التي لم تحترق
(اذا اجت هي بكرا ادعولي)

🔴تفاعل الاستبدال يحتاج الى وجود الاشعة UV (لا يحدث في الظلام)

🔴تفاعل الاستبدال غير نوعي لهالوجين الكان معين

🔴مصدر الالكنات:  التكسير الحراري للهيدروكربونات الثقيلة

🔴شروط تفاعل اضافة الهيدروجين: 
حفاز من النيكل و درجة حرارة 140 درجة مئوية

🔴شروط تفاعل اضافة بخار الماء:
درجة حرارة 330 درجة مئوية و ضغط 6 ميغا باسكال و وسط حمضي H3PO4

🔴تفاعل اضافة هاليدات الهيدروجين يتم في درجة حرارة الغرفة

🔴تفاعل اضافة الهالوجين يتم في درجة حرارة الغرفة

🔴يساعد تفاعل اضافة الهالوجين في الكشف عن الرابطة الثنائية
🔴يدعى متعدد رباعي فلورو الإيتن PTFE

🔴ينتج عن تفاعل اكسدة الألكنات باستعمال KMnO4 ممدد بارد:  ديول

🔴ينتج عن تفاعل اكسدة الالكنات باستعمال KMnO4 مركز ساخن: 
◼️جزيء CO2
◼️ألدهيد يتحول الى حمض كربوكسيلي
◼️كيتون

#نكشات_الفصل_12

🔴 كل مركبات الكربون هي مركبات عضوية ماعدا اكاسيد الكربون والكربونات والبيكربونات الحامضية وحمض الكربون.

🔴 الصيغة الجزيئية من مضاعفات الصيغة التجريبية(انتبه ليس العكس).

🔴 الكوليسترول يحتوي على مجموعةOHواحدة والكن واحدة.

🔴 زمرة الالدهيد والكربوكسيل طرفية.

🔴الرابطة المضاعفة عبارة عن رابطة سيغما ورابطة باي.

🔴الايتن له بنية مستوية(تقع جميع ذرات الكربون والهيدروجين في مستو واحد).

🔴التصاوغ نوعان بنيوي (ثلاث انواع)وفراغي( نوعان).

فراغي:  • ضوئي  • مقرون مفروق.

بنيوي:  • موضعي  • سلسلي  • وظيفي.


🔴شروط مقرون مفروق: • رابطة مزدوجة.   • مجموعتين مختلفتين على كل ذرة كربون من ذرتي الرابطة.

🔴 شروط الضوئي:   وجودمركز كيرالي.

CHBr2Cl 🔴
المركب السابق لايحوي اي نوع من المصاوغات.

🔴تفاعل الحلمهة: تفكيك بالماء (ناتج التفاعل مركبين)
ميّزه عن تفاعل اضافة الماء (يكون ناتج التفاعل مركب واحد)

النقاط الذهبية للفصلين 8 + 22 صاروا جاهزين عالتطبيق 🔥

#نكشات_الفصل_العاشر

1️⃣ رتّب مندلييف الجدول الدوري حسب الكتلة الذرية وغيّرَ بترتيب بعض العناصر

أما العلماء الذين أتوا بعده فرتبوا الجدول الدوري حسب العدد الذري بسبب وجود عنصر الجرمانيوم Ge

2️⃣ نزووولاً بالجدول الدوري يزداد عدد الطبقات ⬅️ بالتالي يزداد نصف القطر الذري وليس الأيوني ضمن العمود الواحد

3️⃣ الشحنة النووية تزداد ويحدث تجاذب بين الشحنات الموجبة والسالبة فيتناقص نصف القطر تدريجياً عبر الدور
4️⃣ نصف القطر الأيوني للأيونات السالبة أكبر منه في الأيونات الموجبة ( أي أن المعادن ينقص نصف قطرها الأيوني)

4️⃣ درجات الانصهار تزداد بزيادة العدد الذري

5️⃣ وجود الالكترونات الحرة يدل على وجود ناقلية

6️⃣ الكلور والآرغون لا يتفاعلان مع الأوكسجين

7️⃣ الفلور يتفاعل ببطء مع الكلور

8️⃣  عدد اكسدة العناصر التي تتفاعل مع الأوكسجين دائماً موجب

9️⃣ الألمنيوم لا يتفاعل مع الماء ولا يذوب فيه وإنما يذوب بالمحاليل المائية الحمضية والقلوية
🔴الألمنيوم مركب مذبذب (أي يتصرف كأساس وحمض)

🔟 ثنائي اكسيد السيليكون يتصرف كحمض

فيديو نكشة ⚠️

🔴" حساب المردود المئوي " 🔴

⬅️هالسؤال اتكرر كتير عالبوت ولهيك ساويتلكم فيديو عن هالفكرة

متل ما اتفقنا سابقا دكاترتي اي سؤال او فكرة بفصل معين عم تصعب عليكن رح صورها فيديو وتنزل بكورس المراجعة ✔️

الفيديو موجود عاليوتيوب الكل فيه يفوت يحضره 👇:

https://youtu.be/AvwMe0PX7NA?si=B6iEiBtV8fZkWoA2

الفصل 4 من كورس مراجعة الكيمياء رسميا بشكل مجاني عالتطبيق 🥁🥁🥁

حسب التصويت يلي نزل مبارح عالقناة قررنا نفتح فصل مجاني من اختياركن انتو من" كورس المراجعة للدكتور توفيق القطان " 🔥

وتم الاجماع عالفصل 4 كونه فصل كبير وبيحتاج فهم عميق وبيجي منه نكشات

هلأ صار فيك تدرسه مع الدكتور توفيق بأقل مدة وتختم أفكاره بنفس الوقت✅️

تجدونه ضمن تطبيق Professor Medx 👇
https://t.me/tahdiripre10/516

صباح الخير يا دكاترة

بما أنو أغلبكن صوت انو بدكن نفتح فصل مجاني من كورس المراجعة ف رح نفتح🔥

خبروني بالكومنتات أيا فصل بدكن لسا معتمدين عالفصل 4 اما غيره ؟

#نكشات_الفصل_التاسع

🔴طاقة التنشيط: هي المقدار الأصغري من الطاقة الذي ينبغي أن تمتلكه الجزيئات المتصادمة ليكون التصادم فعالاً
انتبه لكلمة  (فعّالا)ً ⚠️

🔴 الحفّاز: مادة تزيد من سرعة التفاعل بدون أن تتغير كيميائياً
أي يدخل الحفاز التفاعل ويخرج كما هو
◀️ يمثل طريق بديل له طاقة تنشيط أقلّ

🔴 توزّع بولمان
لا يغير من طاقة التنشيط(تبقى ثابتة)
يمثل المحور العمودي عدد الجزيئات والأفقي طاقة التنشيط

️ ملاحظة:تغيّر درجة الحرارة يؤدي إلى تغير هذا التوزع ولكن طاقة التنشيط تبقى ثابتة
🔴 بزيادة درجة الحرارة ينزاح التوزع نحو اليمين وتنخفض قيمته
🔴 بنقصان درجة الحرارة ينزاح التوزع نحو اليسار وترتفع قيمته

🔴ما الفرق بين الحفّاز والأنزيم ؟🤔
الحفّاز يعمل بأي درجة حرارة ويتحمل الدرجات العالية
أما الأنزيم (عبارة عن بروتين) يعمل بدرجة حرارة الجسم ويتخرب عند الدرجات العالية

🔴طاقة تنشيط التفاعل المباشر = طاقة المعقد النشط - طاقة المتفاعلات
🔴طاقة تنشيط التفاعل العكسي = طاقة المعقد النشط -طاقة المنتجات
(ملاحظة : يختلف حساب طاقة التنشيط العكسي حسب اذا كان التفاعل ماص ام ناشر للحرارة)
🔴طاقة المعقد النشط = طاقة المتفاعلات + طاقة تنشيط المباشر

#نكشات_الفصل_الثامن

🔴 الفرق بين التفاعل العكوس والمتوازن:
   -المتوازن: المباشر والعكسي بيصيروا بنفس الوقت
   - العكوس:  المباشر بيصير أول شي بعدين العكسي

🔴في التوازن: سرعة التفاعل المباشر تساوي سرعة التفاعل العكسي لكن التراكيز ليست متساوية بل تبقى ثابتة.

🔴في وعاء مفتوح لا يحدث توازن.

🔴الضغط يؤثر في حالة التوازن فقط اذا كانت عدد المولات مختلفة في طرفي المعادلة أما اذا كانت متساوية بين طرفي المعادلة لا يؤثر زيادة أو إنقاص الضغط على حالة التوازن.

🔴الحفاز لا يؤثر على حالة التوازن بل يزيد من سرعة التفاعل المباشر والعكسي بنفس المقدار

🔴لانورد المادة الصلبة في عبارة ثابت التوازن لأنِّ تركيزها ثابت
🔴نحسب Kc بدلالة عدد المولات فقط إذا كانت عدد المولات في النواتج يساوي عدد المولات في المتفاعلات أي نستطيع اختصار الحجم من البسط والمقام .
🔴 عند تغير الضغط والتركيز لا يتغيرKc
    🔴عند تغير درجة الحرارة يتغير Kc
🔴نستخدم Kp فقط للمواد في الحالة الغازية أي المواد الصلبة والسائلة والمحاليل لا تدخل في عبارة ثابت التوازن Kp.

#نكشات_الفصل_19

◽️توجد العناصر الإنتقالية في الكتلة d ( بين الفصيلتين II و III ) ولكن ليس كل عنصر من الكتلة d هو عنصر انتقالي ( السكانديوم Sc و الزنك Zn )

◽️متى نصادف حالات الأكسدة الأعظمية للعناصر الانتقالية..؟!
- نصادفها في الأيونات المعقدة أو المركبات المتشكلة مع الأكسجين و الفلور ( أيون الكرومات  CrO4 -²  وَ أيون المنغنات MgO4 -¹ )
*حالة الأكسدة الاكثر شيوعا هي ال +2 .

◽️قيمة كمون المساري E⁰ موجبة --» تفاعل النصف يسير في الاتجاه المباشر .

◽️قيمة كمون المساري E⁰ سالبة --» تفاعل النصف يسير في الاتجاه العكسي .

◽️* العميل المؤكسد له قيمة كمون إرجاع أكبر
◽️*العميل المرجع له قيمة كمون إرجاع أصغر

◽️ألوان المركبات و المعقدات التي ذكرت :

[ Cu (H2o)6 ] ²  >> أزرق عادي 
Cu (H2O)4 (OH)2 >> أزرق شاحب
[ Cu(H2O)2 (NH4) ] ² >> أزرق غامق
Vo+³ >> أزرق فاتح
[ CuCl4 ] -² >> أصفر
Fe+³ >> أصفر
Vo+⁵ >> أصفر
V+² >> أرجواني
MnO4-¹ >> بنفسجي
Mn+² >> زهري شاحب
[ Co(H2O)6 ]+² >> زهري 
V+³ >> زيتي
Fe+² >> أخضر

◽️* يلي يتحكم باللون بشكل أساسي هو : هوية الربائط ( هام ) .
◽️* يلي يتحكم بالشكل الفراغي للمعقد هو : الروابط التساندية + حجم الربيطة ( هام ) .
◽️* يلي يحدد العدد التساندي ( الروابط التساندية ) هو حجم الربيطة .

◽️المداران dz² وَ dx² - y² هما الأعلى طاقة من مدارات d ( هام ). 

آراء طلاب السنوات السابقة ب " كورس مراجعة الكيمياء " 🔥

🛑الكورس الفضل لله كان عون لكتير طلاب (يلي مقصر / يلي بده يراجع / يلي مو دارس المادة)

وكتير طلاب بترفع المادة بالتزامها بحضور الكورس بأسبوع المراجعة فقط حتى ✔️

طيب شو ميزات هالكورس وليش بيساعدك ❓️

شامل ل 85% من معلومات المنهاج بوقت قياسي✅️

ملفات خاصة ( نقاط ذهبية- حقائق ) ✅️

رح يكون في جلسة اونلاين للإجابة عن استفساراتكن ✅️

للحصول عالكورس التواصل عالواتس مع الرقم :
0938468171


بالتوفيق دكاترتي

#نكشات_الفصل_السابع

🔴 متل ما منعرف الأكسدة عبارة عن (إضافة اكسجين،خسارة هيدروجين،فقدان الكترون،زيادة بعدد الأكسدة)
والارجاع بصير فيه عكس اللي صار بالاكسدة(يعني احفظ وحدة واعكس التانية )

🔴 تذكر هالعبارة مشان تميز بين الأكسدة والارجاع من حيث تبادل الالكترونات
(OIL :Oxidation Is Loss of electrons)
(RIG :Reduction Is Gain of electrons )
يعني بالأكسدة بتخسر الالكترونات والارجاع بتربح إلكترونات

🔴العامل المرجع بيقوم بإرجاع غيره--> هو بيتأكسد
والعامل المؤكسد بيقوم بأكسدة غيره --> هو بيصير عليه ارجاع

🔴 عدد الالكترونات المفقودة بالأكسدة يساوي عدد الالكترونات المكتسبة بالارجاع (بالتفاعل نفسه)

🔴دائما لما تشوف مركب فيه عنصرين الهن رقم تأكسد سالب
هون بتاخد قاعدة انو المركب الاكثر كهرسلبية هوي اللي بياخد الرقم السالب والتاني بياخد رقم موجب
متل F2O هون الفلور بياخد الرقم السالب والأكسجين صار رقم الأكسدة (+2)

🔴ترتيب العناصر من حيث قوة الكهرسلبية
F>O>N>Cl>Br>I
(اول تلاتة مجموعين بكلمة فون )

🔴 يمكن لرقم الاكسدة ان يكون موجب او سالب او صفر

وهي جداول تلخيص حاططلك ياها بالنوطة :
📌خواص الحالة الصلبة
📌خواص المعدن
📌خواص الغرافيت
📌خواص الالماس وثنائي اوكسيد السيليكون

رح يصير ينزل لكل فصل تجميعة نكشات 🔥🔥🔥🔥

رح نمشي بالترتيب ✅️

كل التوفيق ❤️‍🔥

مفاجأة جديدة🥁🥁🥁🥁🥁

الفصل 18 عم ينزل كمان عالتطبيق🔥🔥🔥

بالنسبة للفصل 10 عم ينزل عالتطبيق🔥

طلاب الخطة الرابعة🔴🔴🔴

اليوم لازم تدرسوا الفصل 9/17 (حسب شو درستوا الاسبوع الماضي)

بالتوفيق❤️‍🔥

الفيديو الختامي لمادة الكيمياء 💚
حسابي على إنستغرام ⬇️⬇️
https://www.instagram.com/reel/DEDYirMs6u1/?igsh=MTdjdWs3cWptaDVubA==

كل يوم هو فرصة جديدة لا تضيعه من أيدك ✨️

لا تفكر اذا كنت مقصر يعني راحت عليك لسا عندك وقت اذا بتستغله بتطلع بأقل الخسائر 🔥

🔺️هلأ اهم شي بهالفترة ترمم تقصيرك بالكيمياء والفيزياء والفترة الجاية بتكون كلها بيو

بلش اسبوعك ببركة يوم الجمعة وانطلق بهمة عالية💪

والآن مع المفاجئة الكبرررررى🔥😂

الرابحين في مسابقة الكيمياء🔥

1️⃣ @LunaNHnedy

2️⃣ @amoOol998

3️⃣ ميرا علوش


مبااااارك عليكم 🔥
تواصلو معي فورا لاستلام الجوائز
@OMARJD700

تنويه : كان في رابح تالت بسبب الإقبال والتفاعل الكبير عالمسابقة 🔥

وحظ أوفر للجميع 🔥

اتذكروا عطول هدف المسابقة هو الفائدة العلمية ❤️‍🔥🔥

في مسابقات لسع وغدا في مسابقة ان شاء الله 🔥
بااتوفيق💚💚

🔴متل ما اتفقنا رح تتسكر المسابقة عال 9

التفاعل كان حلو والحماس نار 🔥

ترقبوا النتائج بكرا صباحا 🥳

المسابقة 🥁🥁🥁

🔴 عدد الرابحين رح يكون 2

🔴 الجائزة : كورس مراجعة الكيمياء الخارق للدكتور توفيق القطان 🔥

🔴شروط المسابقة :
▫️تحط بالكومنت صورة لاي ملخص / مخطط / تجميعة مهمة / نكشات انت كاتبها من فصل معين

▫️ اكتر صورتين بيجيبوا تفاعل هنن الرابحين

يلا انطلقوا المسابقة رح تتسكر 9 المسا وهيك معكن وقت كافي لتجهزوا🔥

مسا الخير دكاترتنا الرائعين
مبارك علينا النصر جميعا💚🔥
متل ما وعدناكم مفاجأة بروفيسور ميدكس 🔥
هي كالتالي 🥳
بروفيسور رح يطلق مسابقة لكل مادة من مواد السنة التحضيرية 💚🥳
وهلق رح اشرحلكم شو هيي المسابقة وكيف الية الفوز فيها 😉
المسابقة كالتالي :
1️⃣ رح يكون كل يوم بدءا من غدا هو يوم مخصص للمسابقة بمادة تحدد على القناة✔️
2️⃣ كل مادة حيكون الها آلية مخصصة فيها بالمسابقة رح يتم شرحها بالتفصيل ببوست هي المادة وباليوم المخصص الها✔️
3️⃣ آلية الفوز بهي المسابقة ع حسب شو الشي المطلوب منكم وفق شروط محددة للمطلوب بكون مشروح شو هو المطلوب وشو هيي المعايير المطلوبة تساووها لحتى يتم الفوز ان شاء الله ✔️

🔴 طبعا كل يوم بينزل صباحا البوست المخصص للمادة تبع هاد اليوم مشان يكون معكم وقت وبكون محدد البوست ايمتى بتخلص المهلة وايمتى ان شاء الله بتم نشر النتائج 😉

كل النجاح والتوفيق لكم دكاترتنا الرائعين وان شاء الله منشوفكم باعلى المراتب وبتحققو الشي يلي هو الخير الكم باذن الله 🔥💚
من بروفيسور ميدكس كل الحب والصداقة 💚💚

وهي الملاحظة الموجودة بالمحاضرة يلي عم احكي عنها بالفويس

السؤال يلي اغلبكن خربط فيه 🚫

بدك تفهمه اسمع هالفويس 👇

صباح الخير يا دكاترة

طلاب الخطة الرابعة 🔴🔴🔴

لازم تكونو درستوا الفصل 8 مبارح فصل التوازن
واليوم لازم تدرسوا الفصل 9 او 17

الفصل 17 صار كاملا موجود عالتطبيق حتى طلاب الخطط 1-2-3 اذا مو مكملينه فيكن تكملوه

بالتوفيق 🔥

" وأنّ سعيه سوف يرى "

جمعة مباركة مليئة بالسعي يا دكاترة 🤍

مخطط تلخيص للفصل 19 🔥🔥

وصلني من أحد زملائكن ومتل ما اتفقنا اي شي رح يوصلني رح ننشره عالقناة لتعم الفائدة ❤️

والله في طلاب عم تشتغل شغل نار 💪

🔴ملاحظة : يلي عنده شي حابب يشاركه معنا بس مو حابب ينتشر اسمه فيه يبعت على يوزر الدكتورة ماسة @masa_daba
وبالمقابل يلي حابب ننشر اسمه فيه يترك عالبوست بالكومنتات

كيفكن يا دكاترة

ورجونا شو ساويتوا لهاد الأسبوع اي تجميعة او ملخص ولأي فصل كان🔥

دورات الفصل 17 اليوم عالساعة 8 عقناة الدورات 🔥

https://t.me/professormedxchemi

#اهم_أفكار_الفصل_السابع_عشر_part2
🔴 المحلول الدارئ:
✨هو محلول لا تتغير فيه "كثيرا" قيمة ال pH عند إضافة مقادير صغيرة من حمض أو أساس ويستعمل للمحافظة على هذه القيمة الثابتة
✨مثال: محلول من حمض الايتانويك وإيتانوات الصوديوم يعمل في مجالpH بين 4,7
✨لا يستطيع المحلول الدارئ التغلب على تأثير إضافة مقادير كبيرة من الحموض أو الاسس
🔺قيمة pH ماء المطر=5.7
🔺يشكلH2CO3 مع -HCO3 محلول دارئ يخفض تغيرات الpH عند إضافة مقادير "صغيرة" من حمض أو أساس الى ماء المطر
🔺في المناطق الملوثة بيئيا حيث تنخفض قيمة ال pH الى 4 لا يمكن للحمض وقاعدته العمل كمحلول دارئ
🔴لحساب pH محلول دارئ:
🧪معرفة قيمة ثابتة توازن الحمض الضعيف
🧪تركيز الحمض وقاعدته المرافقة في التوازن
🧪نستخدم العلاقة
PH=Ka×[الحمض]÷[الملح]
🧪يمكن استخدام العلاقة
PH=pKa+log([الملح]÷[الحمض])
💫. 💫. 💫. 💫  💫
🔴استعمالات المحاليل الدارئة:
✨دور مهم في العمليات الصناعية مثل الطلي الكهربائي،صناعة الأصبغة،معالجة الجلد
✨التأكد من حسن أداء مقاييس الpH
✨يعتمد الكثير من الحيوانات عليها للمحافظة على قيمة pH ثابتة في جسمها
🔺يحافظ دم الإنسان على قيمة ثابتة بين 7.35,7.45 بفعل المحاليل الدارئة مثل:
🧪أيونات الكربونات الحامضة
🧪بروتينات الهيموغلوبين والبلازما
🧪أيونات -H2PO4 و HPO4-²
✨تولد خلايا الجسم CO2 بالتنفس الهوائي الذي يرتبط مع الماء لتكوين محلول يحوي+HCO3- ,H
✨يجري تحفيز التفاعل إنزيميا عند مرور الدم في الاوعية الصغيرة حول الرئتين وتتحول -HCO3 إلى ماء و CO2 يمر الى الرئتين
✨يعد إنزيم carbonic anhydrase أفضل الحفازات إذا يحفز التفاعل السابق ويزيد سرعته مليون مرة
✨إذا لم يضبط نتيجة التفاعل السابق من أيونات +H فإنها تخفض قيمة pH الدم وتسبب "الحماض" الذي يمكن ان يؤدي الى غيبوبة (سبات)
🔺لذا يعد -CO2,HCO3 أفضل نظام دارئ في الدم
💫. 💫. 💫. 💫  💫
🔴التوزان والذوبانية:
✨معظم المركبات الأيونية تذوب في الماء وبعضها غير ذواب أو قليل الذوبان مع أن مقدار ضئيل من غير الذواب ينحل في الماء
✨ذوبانية مركب: عدد غراماته أو عدد مولاته اللازمة لإشباع 100g من الماء في درجة حرارة معطاة
✨ تتحدد حالة الإشباع في المحلول عند عدم إمكان حل اي زيادة من المذاب فيه
🔹مثال:NaCl ملح ذواب
        و PbCl2 ملح غير ذواب
💫. 💫. 💫. 💫  💫
🔴جداء الذوبان:
✨ ينشأ توازن مركب أيوني غير ذواب في الماء عندما يتحقق التماس بينه وبين المحلول المشبع بأيوناته
✨تنتقل الأيونات من المركب الأيوني الصلب الى محلوله المشبع بالسرعة ذاتها التي تنتقل به من المحلول الى المركب الصلب
✨تدعى ثابتة Ksp جداء الذوبان وتحدد قيمتها في الدرجة 298k(علاقة Kspمهمة)
✨تطبق علاقة الثابتة Ksp فقط على المركبات الأيونية قليلة الذوبان
✨كلما صغرت قيمتها قلت ذوبانية الملح
✨واحدتها تتوقف على عدد كل نوع من الأيونات في المحلول
🔸حساب جداء الذوبان من الذوبانية:
1⃣كتابة معادلة التوازن
2⃣ حساب تركيز كل أيون في المحلول
3⃣ كتابة عبارة جداء الذوبان
4⃣إدخال القيم العددية للتراكيز في العبارة
5⃣إدخال رموز الواحدات
🔸حساب الذوبانية من جداء الذوبان:
1⃣كتابة معادلة التوازن
2⃣كتابة عبارة جداء الذوبان محتوية نوع واحد من الأيونين فقط
3⃣وضع القيمة العددية للثابتةKsp في العلاقة
4⃣حساب ذوبانية الملح
💫. 💫. 💫  💫. 💫
🔴التنبؤ بالترسيب:
✨يفيد جداء الذوبان في معرفة إمكانية تكون راسب أم لا عند مزج محلولين معا.
🔴مفعول الأيون المشترك:
✨هو إقلال ذوبانية الأملاح عندما يضاف إليها محلول مركب فيه أيون مشترك مع أيونات الملح المذاب وغالبا ما يحدث ذلك في عمليات الترسيب.
🔺في صناعة الصابون يتم فصل مكونه شمعات الصوديوم بعملية الفصل بالملح

مخطط تلخيص للفصل السابع🔥🔥

وصلنا من أحد زملائكن ونشرناه عالقناة ليستفاد الكل

وكل ما حدا يشاركنا شيء مفيد رح يتم نشره كمان❤️‍🔥

ملخص تأثير الضغط على التفاعل المتوازن مع مثال توضيحي 👆

ملخص #الحموض_والأسس وتصنيفها قوية / ضعيفة 🔥

اذا لسا عم تخربط بتأثر تغير درجة الحرارة عالتفاعل المتوازن ◀️
اعتبر ال H هي تركيز :
🔻اذا التفاعل ماص للحرارة بتحطها بطرف المتفاعلات
🔻اذا التفاعل ناشر للحرارة بتحطها بطرف النواتج

وبتعاملها معاملة التركيز لتعرف لوين رح ينزاح التفاعل مع الأخذ بعين الاعتبار :
- وقت نرفع الحرارة بده ينزاح التفاعل بالاتجاه الماص
-وقت نخفض الحرارة بده ينزاح التفاعل بالاتجاه الناشر

وهي مثال للتوضيح 👆

جداول هامة من محاضرة الفصل 8 🔴🔴🔴

#البوست_الأسبوعي🔥

كل حدا عمل ملخص/تجميعة/اي شي مفيد بهالاسبوع

يزته بالكومنتات

ورجونا ابداعاتكن يا دكاترة🔥

جهزولنا ملخصاتكن وتجميعاتكن لبوست بكرا 🔥🔥🔥🔥

طلاب الخطة الرابعة🔴🔴🔴

اليوم عندكن الفصلين 14+15

#الفصل_الرابع_عشر
⭕️هالوجينات الألكانات

⬅️مقدمة تعريف عن هالمركبات
⬅️ تفاعلات الاستبدال النكليوفيلي في هالوجينات الألكان + آليات هالتفاعل
⬅️وختاما تفاعلات الحذف وبعض المعلومات النظرية المتعلقة باستعمالات هالوجينات الألكان

▫️المستوى: سهل
▫️عدد الفيديوهات: 4
▫️مدة الحضورة : ساعة و 40 دقيقة
▫️عدد ساعات الدراسة: ساعتين

#الفصل_الخامس_عشر
⭕️الأغوال والأسترات

رح نبلش بمقدمة عن الاغوال وبعدين ننتقل لتفاعلات الاغوال يلي هي : الاحتراق - الاستبدال - التفاعل مع الصوديوم - الأسترة - البلمهة - الأكسدة

▫️المستوى : سهل
▫️عدد الفيديوهات:7
▫️مدة الحضور: ساعةو40 دقيقة
▫️مدة الدراسة بعد الحضور: ساعة- ساعتين

انطلقوا🔥

طلاب الخطة الثالثة 🔴🔴🔴

اليوم عندكن الفصل 9

▫️المستوى: سهل
▫️عدد الفيديوهات: 3
▫️مدة الحضور : ساعة
▫️عدد ساعات الدراسة: 1-2 ساعة

#الفصل_التاسع
⭕️ سرعات التفاعل

1️⃣ مقدمة في حركية التفاعل : رح تنذكر مع بعض نظرية التصادم وإيمت بكون فعال وغير فعال
2️⃣ تأثير التركيز في سرعة التفاعل
3️⃣ تأثير درجة الحرارة في سرعة التفاعل : رح نضيف بهالفقرة عالشي اللي منعرفو توزع بولتزمان
4️⃣ الحفز : هون كمان رح نشوف توزع بولتزمان ورح نحكي عن الأنزيمات شوي

كل الأفكار دارسينها من قبل بس مجرد استرجاع
وإضافات سهلة رح تشوفوها😁

طلاب الخطة الرابعة🔴🔴🔴

اليوم لازم تكملوا الفصل 13
▫️المستوى : متوسط
▫️عدد الفيديوهات: 11
▫️مدة الحضور : 3ساعات
▫️عدد ساعات الدراسة : 2-3 ساعات

#الفصل_الثالث_عشر
⭕️الهدروكربونات

⬅️️ رح نبلش بمقدمة عن الألكانات وبعض المعلومات النظرية
⬅️ وننتقل لمصادر الألكانات وعمود التجزئة للقيام بالتقطير المجزأ
⬅️ بعدين رح نحكي عن تفاعلات الالكانات (الاحتراق والاستبدال)
⬅️ واخيرا رح ندرس الألكِنات وتفاعلاتها (الإضافة والبلمرة والأكسدة)



بالتوفيق❤️‍🔥

طلاب الخطة الثالثة🔴🔴🔴

اليوم لازم تكونوا بلشتوا بالفصل 8

▫️المستوى: سهل
▫️عدد الفيديوهات : 9
▫️مدة الحضور : حوالي 3 ساعات
▫️عدد ساعات الدراسة بعد الحضور : 2-3 ساعات

#الفصل_الثامن
⭕️ التوازن
1️⃣ التفاعلات العكوسة والتوازن : رح ندرس مقدمة عن مفهوم التفاعلات العكوسة ورح ندرس سمات التوازن
2️⃣ تغير وضعية التوازن : مبدأ لوشاتوليه
3️⃣ عبارات التوازن وثابتته Kc : رح نتذكر قانون Kc وطريقة حسابها
4️⃣ التوازن في التفاعلات الغازية وثابتة التوازن Kp : نتذكر قانون الثابتة بالإضافة لدمجه مع معادلة الغازات العامة
5️⃣ التوازن في الصناعات الكيميائية : الاستفادة من التوازن في إنتاج الأمونيا وحمض الكبريتيك
6️⃣ التوازن الحمضي القاعدي : رح نراجع فيو نظرية برونشتد-لوري

الفصل سلس جدا وحلو ..  اعتبروه مراجعة لفصل التوازن بالباك مع شوية توسع😁

اسئلة كامبريدج الفصل 9 🔥

ملاحظين شي جديد بالصورة؟
كتبولنا بالكومنت 👏🏻👏🏻

فكرة تطبق لأول مرة وحصرا على تطبيق بروفيسور ميدكس🥁

" ملفات النقاط الذهبية في مادة الكيمياء" لطلاب الكورس الإلكتروني 🔥

طيب شو هي النقاط الذهبية وشو أهميتها❓️

هي الملفات بتحتوي على :

🔺️ أفكار اسئلة الدورات ( يعني سؤال الدورة حولتلك ياه من سؤال لفكرة تدرسها )

🔺️اهم الافكار يلي لازم تندرس والمهمة امتحانيا عادة

🛑الفائدة : انو بتقدر تراجع منها الفصل اذا كنت حاسس انو نسيانه او عندك كويز
↩️بتوفر عليكن وقت بدل ما  تدرسوا محاضرات كاملة.. هيك بتراجعوا أهم الافكار بطريقة مميزة مع التركيز على المهم👌

ملاحظة : ملفات الفصل 13+14 صارت عالتطبيق✅️

كامبريدج 22 🔥

كامبريدج 21 🔥

جاهزين لكم سؤال كامبريدج للفصلين 21 + 22 عالساعة 9 ؟🔥🔥🔥

،🔴المعلومات القديمة من المنسيات عم تصير صح؟
🔴 كتير عم اتدايق لما عم يجي رفيقي عم يسألني عن فصل قديم وعم حس ...لا ماعم حس عم كون متأكد إني مالي متذكر شي ...طبيعي الترتيب ولا ايه؟
🎤🎤 تسجيل صوتي بيخليك تفهم مزبوط شو عم يصير وشو لازم تعمل
د.توفيق القطان

⚠️هاد الترتيب #مهم_جدا بالعضوية لان سبق وحكينا عموضوع اديش مهم #تصنف المعادلات وتجمعها لتقارنها ويسهل عليك حفظها

جداول ملخص تفاعلات الألكانات + الألكنات🔴🔴🔴

كل التفاعلات الموجودة بالفصل 13 مجمعة هون بالجدول :
✔️نوع التفاعل
✔️الشروط
✔️مثال

🛑الجدول من محاضرة الفصل 13 ومحاضرات العضوية كلها بنفس هالترتيب الخارق🔥

تنويه : المحاضرة موجودة عالتطبيق لطلاب الكورس الالكتروني ونوطة العضوية متوافرة بالمكاتب المعتمدة

دورات الفصل 22 اليوم عالساعة 8🥁

الفصل 21 دوراته نزلت الاسبوع الماضي 👇:

https://t.me/professormedxchemi

اسئلة كامبريدج للفصل 14 و 15 عالساعة 9 🔥

لسا عم تخربط بنوع التهجين لذرة ⁉️

معناها ️افتح محاضرة الفصل الرابع وادرس الفقرة منها وادعيلي ✔️

⛔️ التهجين لسا كتير طلاب عم تخربط فيه او مو فهمانته لحد الآن..

والفقرة تعتبر خارجية بس عم تنسأل عنها لهيك هي ملخص اللعبة 🔥

🛑الجداول مهمة جدا وخاصة جدول الامثلة احتمال انو تلاقي منه سؤال بورقة امتحانك كبير جدا

المحاضرة هي جزء من نوطة اللاعضوية الجزء الأول وموجودة بالمكاتب المعتمدة ⬇️

طلاب الكورس الالكتروني المجاني🔴

هي المثبتة صديقك الدراسي لهيك حطها بالرسائل المحفوظة 😁

رح تلاقي فيها كل الفصول يلي عم تنزل عاليوتيوب وعم يتم التعديل عليها بشكل مستمر 🔥

كورس الكيمياء مجاناً عاليوتيوب ✅️

🛑كورس الكيمياء تبع السنة الماضية للدكتور توفيق القطان عم ينزل عاليوتيوب

🛑الكورس كافي وشامل ومغطي كافة افكار الكتاب + بعض الأفكار الخارجية

🛑صار نازل الفصول من 1 --> 7 ورح ينزل الباقي بالتدريج وهي قوائم التشغيل :

▫️ الفصل الأول

▫️ الفصل الثاني

▫️ الفصل الثالث

▫️ الفصل الرابع

▫️الفصل الخامس

▫️ الفصل السابع

▫️ الفصل التاسع عشر

▫️الفصل الثامن

▫️الفصل العاشر

▫️ الفصل الثامن عشر

▫️ الفصل الثاني عشر

▫️ الفصل الثالث عشر

▫️ الفصل الرابع عشر

▫️ الفصل الخامس عشر

▫️ الفصل السادس عشر

⚠️ ملاحظة هامة : طيب شو فرق الكورس القديم عن الجديد؟

-بالقديم ما رح يكون في متابعة (متابعة ذاتية منك فقط)
-مافي جلسات اونلاين مع الدكتور
-ما في اختبارات خاصة
-ما في ملفات يلي بتنزل عالتطبيق(محاضرات- نقاط ذهبية)

وهيك صاروا الخيارين بين ايديكن..
ويلي بيهمنا بالنهاية هو انو تستفادوا وتدرسوا وتكون الفائدة متاحة للجميع ❤️

https://youtube.com/playlist?list=PLrHiAc1OQLpqLNtR8AydOtK6HmjhAdZIL&si=fssl_bOprNiBrYUr

الفصل السابع كاملا على اليوتيوب

دورات الفصلين 14 + 15 اليوم عالساعة 8 على قناة الدورات 🔥
https://t.me/professormedxchemi

#اهم_أفكار_الفصل_الخامس_عشر
🔥الأغوال🔥
🔸تحوي مجموعة هيدروكسيل(-OH)
🔸الصيغة العامة عند إدخال مجموعة هيدروكسيل واحدة: CnH2n+1OH
🔸تسمى الأغوال بإضافة «ول» الى نهاية اسم الألكان
🔸في جزيئات الأغوال ذات عدد ذرات كربون 3 أو أكثر يشار الى موضع زمرة الOH
🔹الغول الأولي: تتصل ذرة الكربون المرتبطة بOH بذرة كربون أخرى واحدة
🔹الغول الثانوي: تتصل ذرة الكربون المرتبطة ب OH بذرتي كربون أُخريين
🔹الغول الثالثي: تتصل ذرة الكربون المرتبطة ب OH بثلاث مجموعات ألكيل
🔺تمتلك الأغوال درجة غليان أعلى من المتوقع بالمقارنة مع الجزيئات العضوية ذات الكتل الجزيئية النسبية المماثلة "بسبب" الارتباط الهيدروجيني بين جزيئات الأغوال
🔺يفسر الارتباط الهيدروجيني سبب التمازج الجيد للأغوال مع الماء
🔺الميتانول سائل في درجة حرارة الغرفة
💫 💫. 💫 💫
🔴 تفاعلات الأغوال:
1⃣ الاحتراق:
غول+ أوكسجين»»»»CO2+H2O

🔸الإيتانول:
🧪يحترق الإيتانول بوجود الهواء بوفرة ويعطي "لهباً أزرق"
🧪يستعمل وقودا للسيارات
🧪قصب السكر هو المادة الخام لصناعة الإيتانول عن طريق تخمير السكر
🧪وقود حيوي»»»معدل الكربون {لا يزيد من غازات الدفيئة في الهواء "نظريا"}
🧪يستعمل كمادة مذيبة (تنظيف الدهانات الزيتية من على فراشي الدهان)
🧪يستعمل مشروبا روحيا ويحتوي على 90% من الإيتانول
🧪المشروبات الروحية الممتيلة (يضاف إليها المتانول تقليديا) غير صالحة للشرب ويمكن أن تسبب العمى والموت
💫. 💫 💫 💫
2⃣الاستبدال لتكوين هالوجين الألكيل:
🔸تستبدل ذرة هالوجين بالزمرة OH في الغول لينتج هالوجين ألكيل
🔸هو استبدال نكليوفيلي
🔸 غول+هاليد هيدروجين»»»»هالوجين ألكان +ماء
✨لتحضير كلوريد ألكان نستخدم:
🔹 غاز كلور الهيدروجين HCl الذي يحضر في الموقع in situ
🧪يسخن الغول تحت التقطير المرتد
🧪غول+HCl»»»»كلور الالكان+ ماء
🔹اوكسيد ثاني كلوريد الكبريتSOCl2
🧪غول +SOCl2»»»»كلور الألكان+HCl+SO2
🔹خماسي كلور الفوسفورPCl5
🧪 غول+PCl5»»»كلور الألكان+HCl+POCl3
🔹كلوريد الفوسفور الثلاثي
🧪لا يحتاج تسخين
🧪غول+PCl3»»»كلوريد ألكان+H3PO3
✨لتحضير بروم ألكان ويود الكان نقوم بإنتاج هاليد الفوسفورPBr3,PI3 في الموقع باستعمال الفوسفور الاحمر والبروم أو اليود
🧪تحتاج لتسخين
🧪غول+PI3»»»يود الالكان+H3PO3
🧪غول+PBr3»»»بروم الألكان+H3PO3

3⃣التفاعل مع معدن الصوديوم:
🔸غول +صوديوم»»»الكوكسيد الصوديوم+هيدروجين
🔸يتناقص التفاعل عنفا مع ازدياد طول السلسلة الهيدروكربونية
💫. 💫. 💫. 💫
4⃣تفاعل الاسترة:
🔸غول +حمض كربوكسيلي»»»استر +ماء
🔸يسخن تحت التقطير المرتد بوجود حفاز حمض الكبريت المركز
🔸تفاعل عكوس
🔸تشكل الاسترات رائحة شبيهة بالفواكة وتستخدم كمادة مذيبة (مزيل طلاء الاظافر)
🔺 عند تسمية الاستر
🧪القسم الذي يحوي «ات» يأتي من الحمض الكربوكسيلي
🧪القسم الذي يحوي «يل» يأتي من الغول
🔹مثال : تفاعل الايتانول مع حمض البروبانويك يعطي «بربانوات الاتيل»

✨حلمهة الاستر:
🧪تتم تحت التقطير المرتد مع حمض أو أساس
🔹يعكس التقطير المرتد مع حمض جهة تحضير الاستر (غول+حمض كربوكسيلي)
🔹تفاعل عكوس ويشكل مزيجا متوازن
🔸 التقطير المرتد مع القلويات يتحلمه بالكامل خلافا للحلمهة الحمضية
🔸تفاعل غير عكوس
🔸يتشكل الغول وملح الصوديوم للحمض
💫. 💫. 💫 💫
5⃣نزع الماء (البلمهة):
🔸غول»»»»الكن+ماء
🔸يمرى بخار الغول فوق حفاز ساخن من مسحوق أكسيد الالمنيوم
🔸يمكن استعمال قطع من وعاء مسامي أو خفان
🔸 يمكن استعمال حمض الكبريت أو حمض الفوسفور المركزان ويسخن لدرجة 170⁰
💫. 💫 💫. 💫
6⃣الأكسدة:
🔸يتأكسد الغول بمحلول ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 المحمضة بحمض الكبريت الممدد
🔸 تعطي أيونات الكروماتVI المحلول لون برتقالي
🔸عندما تتفاعل كعميل مؤكسد تتحول الى أيونات الكرومIII التي تشكل محلول أخضر
🔸يحتاج المزيج للتسخين
🔹مع الأغوال الثالثية: لا يحدث اي تفاعل في هذه الشروط اللطيفة(يبقى لون المحلول برتقالي)
🔹الغول الثانوي: يتأكسد لتكوين كيتون(يصبح لون المحلول أخضر)
🔹الغول الأولي: يتأكسد الى الدهيد(يصبح لون المحلول أخضر)
🔺يمكن ان نستمر اكسدة الالدهيد لتعطي حمض كربوكسيلي ويجري ذلك في التقطير المرتد مع زيادة من ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة

#أهم_أفكار_الفصل_الرابع_عشر
📌الهالوجينات: الألكانات التي استُبدلَت فيها ذرة هيدروجين واحدة أوأكثر  بذرة هالوجين واحدة أو أكثر صيغتها
CnH2n+1 X
حيث Xهي(F.CL.I .Br )
🔻المخدر أو مايدعى قديماً بالكلوروفورم وحديثاً الهالوتان (اسمه النموذجي هو ثلاثي كلور الميتان ) له الصيغة
2-بروم 2-كلور 1،1،1 ثلاثي فلور الإيتان
📌تفاعلات الاستبدال النكليوفيلي:
🔶️الاستبدال بالقلويات(aq)OH:عندما يضاف محلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء إلى هالوجين الكان , يحدث تفاعل 
استبدال نكليوفيلي, ويتشكل منتج ضوي وهو الكحول . يجرى التفاعل تحت التقطير المرتد في المختبر , يمكننا تقصي سرعة التفاعل باستعمال محلول نترات الفضة , حيث يقوم الماء في محلول نترات 
الفضة بدور النكليوفيل مشكلا الكحول.
🔸️الحلمهة:  تفاعل يشبه كثيراً التفاعل مع القلويات لكن الحلمهة بH2O أبطأ من OH لأن أيون الهيدروكسيد المشحون سلباً كنكليوفيل أكثر فعالية من جزيئة الماء
🔻الكلوريدات تعطي راسباً أبيض من كلوريد الفضة 
🔻البروميدات تعطي راسباً أبيض مصفّر من بروميد الفضة 
🔻اليوديدات تعطي راسباً أصفر شاحب من يوديد الفضة
💡 تفاعالت الاستبدال النكليوفيلي الأسرع تحدث مع يود الألكان 
💡أن تفاعالت الاستبدال النكليوفيلي الأبطأ تحدث مع فلور الألكان
🔶️ الاستبدال بأيونات السيانيد : 
إن النكليوفيل في هذا التفاعل هو CN 
يسخن المحلول الايتانولي لسيانيد البوتاسيوم KCN( معروف كمحلول إتانولي أو كحولي لسيانيد البوتاسيوم ) تحت التقطير المرتد مع هالوجين الألكان
نحتاج في بعض الأحيان إلى مركب جديد بذرة كربون إضافية زيادة عما هو متوافر من مادة عضوية خام لذلك إذا كان بإمكاننا تحويل المركب الابتدائي إلى هالوجين الكان  يمكن بعدها إجراء تقطير مرتد عليه مع محلول KCN  لتحضير النتريل بالعدد المطلوب من ذرات الكربون
🔶️ الاستبدال بالأمونيا NH3 :
إذا سخن هالوجين ألكان مع كمية زائدة من الأمونيا المذابة في الإيتانول تحت الضغط --> يتشكل الأمين.
النكليوفيل هنا هو جزيئة الأمونيا
السبب الذي يجعل جزيئات الأمونيا أو الأمين قادرة على لعب دور النكليوفيل هو احتوائها على زوج وحيد من الالكترونات يجعلها محبة للنواة(للموجب) 
💡 يعد إيتيل الأمين من الأمينات الأولية : لأن ذرة النتروجين ترتبط بمجموعة ألكيل واحدة فقط
💡إذا لم تكن الأمونيا بكمية زائدة حصلنا على مزيج من منتجات الأمين لأن الأمين الأولي نفسه سيلعب دور النكليوفيل وسيهاجم جزيئات هالوجين ألكان
💫💫💫💫💫
آلية الاستبدال النكليوفيلي
🔹️النكليوفيل يقدم زوجاً الكترونياً وتنجذب للذرات الفقيرة بالالكترونات
🔹️تكون الرابطة كربون – هالوجين مستقطبة لأن الهالوجين أكثر كهرسلبية من الكربون بالتالي ستحمل ذرة الكربون شحنة جزئية موجبة لأن الزوج الالكتروني في الرابطة كربون – هالوجين ينسحب مقترباً من ذرة الهالوجين

🔴 ماالفرق بين هالوجينات الألكان الأولية الثانوية والثالثية؟
🔹️الأولية:يكون الكربون المرتبط بالهالوجين مرتبط بمجموعة ألكيل واحدة. 
مثال: CH3CH2Br
🔹️الثانوية:يكون الكربون المرتبط بالهالوجين مرتبط بمجموعتي ألكيل. 
CH3CH(CH3)Br:مثال
🔹️الثالثية: يكون الكربون المرتبط بالهالوجين مرتبط بثلاث مجموعات ألكيل. 
𝐶(𝐶𝐻3)3𝐵𝑟 :مثال
💡لماذا الكربوكاتيونات الثالثية أكثر استقراراً من الأولية؟؟تميل مجموعة الألكيل إلى تحرير الكتروناتها للذرات المرتبطة بها وبما أن للكربوكاتيونات الثالثية ثلاث مجموعات ألكيل تمنح الالكترونات باتجاه الكربون المشحون إيجاباً مما يخفض كثافة شحنتها ويجعلها أكثر ثباتا من الكربوكاتيون الأولي الذي يملك مجموعة ألكيل واحدة تحرر الالكترونات.
أي الكاربوكاتيون الثالثي أكثر ثباتاً من الكاربوكاتيون الثانوي وأكثر ثباتاً من الأولي
💫💫💫💫💫.
🔶️تفاعل الحذف:حذف جزيئة صغيرة من الجزيئات العضوية وفي حالة هالوجين ألكان تكون هذه الجزيئة هي هاليد هيدروجين HX
الكاشف المستعمل هو هيدروكسيدالصوديوم الايتانولي
💫💫💫💫💫💫💫
🔴استعمالات الهالوجين الكان 🔴
🔹️ مـواد تـخـديـر مهمة مثل 2 -بروم 2 -كلور - 1.1.1- ثلاثي فلـور الإيتان (هـالـوتان). 
🔹️معوقات لهب، فإدخال ذرة هـالـوجـيـن فـي ألـكـان يخفض بشكل كبير قابليته للالتهاب، تصبح المادة الملتهبة أكثر أماناً إذا عولجتبمـعـوق لـهب. إن حـشـوات الـوسـائد هي مثال المواد الملتهبة التي يمكن معالجتها بهذه الطريقة. 
🔹️تعد صناعة اللدائن استعمالاً آخر لهالوجينات الألكانات مثال متعدد فينيل كلوريد PVC
البطانة غير اللاصقة لقدور الطبخ و تعرف باسمها التجاري التفلون هي أيضاً هالوجين بلمر اسمه متعدد رباعي فلورو الإتن

💫💫💫💫💫
🔴كلور فلور كربون 🔴 
- خصائصها:
🔸️وهي مركبات عضوية خاملة كيميائياً (غير تفاعلية أبداً)
🔸️غير قابلة لاللتهاب 
🔸️غير سامة 
- استعمالاته:
🔸️حلالة هوائية دافعة
🔸️مذيبات
🔸️غازات تبريد
🔸️عامل نفخ للبلمرات مثل متعدد ستيرين المتوسع
-مشاكلها:
🔸️استنزاف طبقة الاوزون حيث أن كل جذر كلور حر يستطيع ان يخرب مليون جزيئة أوزون
-معالجه المشاكل :
🔸️تم استبدال CFC بHFC في البرادات
💡تعرف البطانة غير اللاصقة لقدور الطبخ باسمها التجاري تفلون، وتستخدم هذه المادة حالياًفي شفرات التزحلق على الجليد بسبب تحملها وخواصها(احتكاكها المنخفض)
💡 أظهر الكيميائي توماس ميدجلي طبيعة أول CFC غير السامة و غير القابلة للالتهاب باستنشاق الغاز ملء رئتيه ثم نفخ على شمعة فأطفأها

النقاط الذهبية للفصل 12 اليوم نزلت عالتطبيق ✅️

طلاب الخطة الثالثة🔴🔴🔴

اليوم عندكن الفصل 19

#الفصل_التاسع_عشر
⭕️ العناصر الانتقالية

1️⃣ ما هو العنصر الانتقالي :  رح نعرف شو يعني عنصر انتقالي ونعرف التشكيلات الالكترونية وحالات الاكسدة لكم عنصر من هالعناصر
2️⃣ الخواص الفيزيائية للعناصر الانتقالية :  بدنا نناقش درجة الانصهار ،الكثافة، نصف القطر ، نصف القطر الايوني، طاقة التأين الاول والناقلية الالكترونية للعناصر الانتقالية ونقارنها مع عنصر الكالسيوم
3️⃣ تفاعلات الأكسدة إرجاع : رح تكون العناصر الانتقالية تطبيق مباشر لتفاعلات الريدوكس بسبب تعدد ارقام اكسدتها
4️⃣ الربائط وتشكل المعقد : فكرة جديدة شوي رح نحكي عن الربائط وانواعها وعدد التساند لكل معقد وشكله ورح نختم بالحديث عن الوان هي المعقدات

انطلقوا 🔥

نوطة الكيمياء كاملة صارت متوفرة بالمكاتب ✅️

✔️نزل القسم الثاني من الكيمياء اللاعضوية
✔️ قسم الكيمياء العضوية
(والقسم الاول من الكيمياء اللاعضوية اساسا نازل من زمان)

طيب ليش النوطة احسن من الكتاب❓️

▫️اضافة شروحات خاصة لبعض الافكار من الدكتور توفيق

▫️اسئلة دورات بنهاية كل فصل

▫️ اسئلة اختبر معلوماتك و اسئلة نهاية الفصل  موجودة مع الحل ( بالكتاب  بدون حل بدك تروح تفتح ملحق الحلول )

▫️ماعاد في داعي كل ما تبلش فقرة تروح تشوف المحذوفات لان بالمحاضرة موجود المطلوب فقط(ارتحت من فتح ملف المحذوفات)

▫️التنظيم مع تنسيق مريح للدراسة (للاسف الكتاب سيء يفتقد لهالموضوع)

ملاحظة : المحاضرات عم تنزل عالتطبيق pdf لطلاب الكورس الالكتروني 🔥

كل التوفيق ❤️
#Professor_Medx

طلاب الخطة الرابعة 🔴🔴🔴

اليوم لازم تبلشوا بالفصل 4 يلي هو اهم وادسم فصول الكتاب😁


#الفصل_الرابع
⭕️ الربط الكيميائي

⬅️  الفرق بين الربط بين الذري والجزيئي
⬅️ الرابطة الايونية- الرابطة المشتركة -مركبات لا تحقق قاعدة الثمانية الإلكترونية - الرابطة التساندية - الرابطة المعدنية
⬅️ طول الرابطة وطاقتها -نظرية تنافر الأزواج الإلكترونية - اشكال الجزيئات
⬅️ التهجين -الرابطة سيغما والرابطة باي- الكهرسلبية والقطبية- العوامل المؤثرة على التفاعلية
⬅️ قوى فاندرفالس- قوى ثنائي القطب الدائم-️ الرابطة الهيدروجينية وتدريبات عليها
⬅️ خواص الماء العجيبة- مقارنة بين انواع الربط المختلفة

🛑عملتلك فيديوهات تأسيسية خاصة بهالفصل لمعلومات سابقة بتلزمك وضروري تحضرها وهي جزء من الخطة 👌

ملاحظة : الفصل بده 3 ايام وما بيخلص هالاسبوع امشوا عالتقسيمة الموجودة بالبرنامج

بدي همة عالية وتركيز عالي الفصل بده شغل بس باذن الله رح تفرموه معي 🔥

طلاب الخطة الثالثة 🔴🔴🔴

هالاسبوع عندكن الفصلين 7 + 19

رح تلاقوا فرق بارقام الفصول بس الفصلين مرتبطين ببعض لهيك بدي ياكن تدرسوهن سوا👌

اليوم لازم تدرسوا الفصل 7
#الفصل_السابع
⭕️تفاعلات الريدوكس (أكسدة/إرجاع) والتحلل الكهربائي

1️⃣ ما هو تفاعل الأكسدة والإرجاع - تفاعلات الأكسدة إرجاع وانتقال الإلكترونات وموازنة أنصاف المعادلات
2️⃣ أرقام الأكسدة ( ما هي أرقام الأكسدة + قواعد أرقام الأكسدة )
3️⃣  تسمية المركبات بطريقة أعداد الأكسدة - من الاسم إلى الصيغة
4️⃣ موازنة المعادلات الكيميائية بطريقة أرقام الأكسدة
5️⃣ التحلل الكهربائي  ( استخلاص الألمنيوم- التحلل الكهربائي لمحلول brine - استخلاص النحاس)

الفصل ماله جديد عليكن ابدا وتقريبا اغلب افكاره مألوفة عدا خلية التحلل الكهربائي 😁

وهو من الفصول المهمة جدا لهيك ادرسوه منيح 👀


انطلقوا 🔥

طلاب الخطة الثانية🔴🔴

هالأسبوع رح نبدأ بالكيمياء العضوية وأول فصل فيها هو الفصل 12

#الفصل_الثاني_عشر
⭕️ مقدمة في الكيمياء العضوية

⬅️ مقدمة
⬅️️ تمثيل الجزيئات العضوية : رح نتعلم عدة صيغ منقدر منمثل فيها الجزيئات العضوية مثل الصيغة التجريبية والصيغة الهيكلية والصيغة نصف المنشورة
⬅️️ الزمر الوظيفية : هي الفقرة عبارة عن جدول أساسي ومهم لدراسة الكيمياء العضوية .. رح ندرس من خلاله الزمر اللي بتدخل بتركيب الجزيئات العضوية
⬅️️ تسمية المركبات العضوية : رح نتعلم كيف نكتب اسم مركب عضوي معلوم الصيغة أو صيغة مركب عضوي معلوم الاسم
⬅️️ الربط في الجزيئات العضوية : بنوعيها σ و π
⬅️️ التصاوغ البنيوي : ويقسم إلى سلسلي وموضعي ووظيفي
⬅️️ التصاوغ الفراغي : بنوعيه الضوئي ومقرون - مفروق
⬅️آليات التفاعلات العضوية : وهي على نوعين انشطار التحلل المتجانس وانشطار التحلل غير المتجانس
⬅️ أنماط التفاعلات العضوية : الإضافة - الحذف - الاستبدال - الحلمهة - الأكسدة - الإرجاع

يعتبر فصل مهم لانو فصل تأسيسي لباقي فصول العضوية 🔥

وهو أطول فصل بهالقسم بس بسيط وسهل وممتع كمان وأكتر فصل بيجي منو أسئلة بالامتحان 😁


#الفصل_الثالث_عشر
⭕️الهدروكربونات

⬅️️ رح نبلش بمقدمة عن الألكانات وبعض المعلومات النظرية
⬅️ وننتقل لمصادر الألكانات وعمود التجزئة للقيام بالتقطير المجزأ
⬅️ بعدين رح نحكي عن تفاعلات الالكانات (الاحتراق والاستبدال)
⬅️ واخيرا رح ندرس الألكِنات وتفاعلاتها (الإضافة والبلمرة والأكسدة)

🛑اليوم مطلوب تدرسوا من الفصل 13 بس لعند الالكانات

بالتوفيق❤️‍🔥

الفصول 14 + 15 + 16 صارت كاملة عالتطبيق 🥁

طلاب الخطة الاولى 🔥

اليوم لازم تكملوا الفصل 14 وتدرسوا 15 + 16

#الفصل_الخامس_عشر

⭕️الأغوال والأسترات
رح نبلش بمقدمة عن الاغوال وبعدين ننتقل لتفاعلات الاغوال يلي هي : الاحتراق - الاستبدال - التفاعل مع الصوديوم - الأسترة - البلمهة - الأكسدة


#الفصل_السادس_عشر

⭕️المركبات الكربونيلية

⬅️ رح نبلش بمقدمة عن هالمركبات يلي هي الالدهيدات والكيتونات
⬅️بعدين نعرف كيف بيتم تحضيرهن
⬅️ثم نشوف تفاعلات ارجاع كل مركب منهن للغول الموافق
⬅️ وننتقل لتفاعل الاضافة النكليوفيلة مع HCL
⬅️واخيرا اختبار الالدهيدات والكيتونات(رح نشوف التفاعلات يلي رح تخلينا نفرق بينهن)

متل مو شايفين من المحاور واضح انو الفصل سهل وماله جديد عليكن ابدا 🤓

انطلقوا يا وحوش🔥

جمعة مباركة يا دكاترة 🤍

متطلبات تحقيق الحلم لخصتها هالصورة..

بدنا همة عالية هالاسبوع بالتوفيق 🔥

دوراع الفصل 12 اليوم الساعة 8 عقناة الدورات 🔥
https://t.me/professormedxchemi

#أهم_أفكار_الفصل_الثاني_عشر

🔺️يعتبر الكربون العمود الفقري للمركبات العضويةو يوجد العديد منها بسبب قدرة الكربون على تشكيل سلاسل وحلقات
🔺️ليست كل مركبات الكربون عضوية فمثلاً يعتبر CO و CO2و ‐CO3 مركبات غير عضوية
💫💫💫💫💫💫
⭕️يوجد غمامه الكترونية تتشكل حول المركبات او الذرات وتعطي الوان كالآتي
🔺️الهيدروجين--> أبيض
🔺️الفوسفور--> بني
🔺️الكربون-->رمادي غامق
🔺️اليود--> بنفسجي
الأكسجين-->أحمر
🔺️البور-->أصفر براق
🔺️الفلور--> أصفر
🔺️الكبريت-->أصفر شاحب
🔺️الكلور--> أخضر
🔺️ البروم--> بني / برتقالي
🔺️النتروجين--> أزرق
🔺️غمامات الازواج الالكترونية الوحيدة -->زهري
🔺️غمامات الكترونات الرابطة باي -->أخضر
💫💫💫💫💫💫

⭕️بعض التعاريف المهمة⭕️
📌 الصيغه التجريبية : هي النسبة الأبسط للذرات المختلفة الموجودة في الجزيء.
📌الصيغة الجزيئية: عدد الذرات الفعلي لكل ذرة في المركب.وهي دوما من مضاعفات التجريبية ولحسابها نحتاج الى :
-الكتله المولية النسبية للمركب
-الصيغة التجريبية

📌الصيغة البنيوية: عدد الذرات المرتبطة بكل ذرة كربون في الجزيء وتظهر الرابطة
المزدوجة أيضاً.
📌الصيغة المنشورة: تظهر جميع الروابط في الجزيء.
📌الصيغة الهيكلية: تظهر جميع الروابط بدون ذرات الهيدروجين، وتظهر الروابط بين ذرات الكربون الأخرى، تظهر جميع الذرات الأخرى باستثناء الكربون والهدروجين

🔺️من المفيد الربط بين الصيغتين البنيوية
والهيكلية
🔺️يحوي الكوليسترول على مجموعتان وظيفيتان هما الكن و هيدروكسيل وهو عبارة عن 4 حلقات (3سداسية و 1 خماسية)
🔺️الالكان لايعد زمرة وظيفية
أهم المجموعات الوظيفية هي: الألكنات- الأرينات – الهالوجينات- الأغوال- الألدهيدات – الكيتونات- الحموض الكربوكسيلية- الإسترات – الأمينات – النتريلات
💫💫💫💫💫💫
⭕️ملاحظات عند التسمية⭕️
🔺️ أسماء المركبات ذات الزمر الوظيفية يطبق عليها أيضاً الترقيم للدلالة على
موقع الزمرة الوظيفية.
🔺️لا حاجة للترقيم عندما تكون الزمرة الوظيفية في نهاية السلسلة مثل الحموض
الكربوكسيلية والألدهيدات
⭕️يخص المركبات العطرية وحلقة البنزن:
1 -يجب تمييز المركبات العطرية التي تحوي زمرة بنزن واحدة على الأقل ضمن الجزيء، حيث أن حلقة البنزن مكون من ست ذرات كربون ترتبط فيها كل ذرة كربون بذرة هيدروجين واحدة.
2 -لا حاجة للترقيم عند وجود زمرة ألكيل واحدة حيث أن جميع ذرات الكربون في البنزن متكافئةأما في حال وجود أكثر من زمرة مرتبطة فلا بد من الترقيم
💫💫💫💫💫💫

⭕️التصاوغ : المركبات ذات الصيغة الجزيئية نفسها ولكنها تختلف بصيغتها البنيوية او بترتيب مختلف في الفراغ
ويوجد نوعان للتصاوغ
📌 النوع الأول التصاوغ البنيوي :المركبات ذات الصيغة الجزيئية نفسها ولكنها تختلف بصيغتها البنيوية ولها 3 أنواع :
🔺️الموضعي: التصاوغ الذي يتغير فيه موضع الزمرة الوظيفية بين مصاوغ وآخر
🔺️الوظيفي: يوجد زمرة وظيفية مختلفة
مصاوغ الغول ← إيتر
مصاوغ الالدهيد ← كيتون
مصاوغ الحمض الكربوكسيلي ← إستر
🔺️سلسلي: اختلاف شكل السلسلة وتغيير التسمية

📌النوع الثاني التصاوغ الفراغي :يكون للجزيئات فيه العدد نفسه من الذرات ولكن بترتيب مختلف في الفراغ وهو على نوعان :
🔺️مقرون مفروق : هناك شرطان لنعتبر التصاوغ سيس-ترانس هما:
1 -أن يكون دوران المركب مقيدا أي يحتوي رابطة مزدوجة.
2 -أن يحتوي مجموعتين غير متماثلتين على كل ذرة كربون من كربونات الرابطة المزدوجة.
🔺️التصاوغ الضوئي: إذا احتوت ذرة كربون مرتبط بها أربع ذرات أو أربع مجموعات ذات ذرات مختلفة

🔺️يطلق على ذرة الكربون هذه المرتبط بها أربع زمر مختلفة اسم المركز الكيرالي للجزيئة

💡يحدد الجسم البشري بدقة عالية المصاوغات الضوئية التي يستعمل , حيث يقوم جسمنا باستعمال مصاوغ ضوئي محدد بدقة من الحموض الأمينية الصطناع البروتينات بشكل عام هذا المصاوغ الضوئي يوجد في اللحوم والخضروات

💡الضوء العادي غير مستقطب وهو يتكون من حقلان مغناطيسي وكهربائي
💫💫💫💫💫💫

⭕️يوجد طريقتان لكسر الرابطة المشتركة:

🔺️تحلل متجانس: تنكسر الرابطة في هذا النوع من الانشطار بشكل متناظر , بحيث تأخذ كل ذرة على طرفي الرابطة المشتركة الكترون واحد من الزوج الالكتروني المشكل لهذه الرابطةتسمى الأنواع الناتجة عن هذا الانشطار للرابطة جذوراً حرة ويتم عن طريق 3 خطوات : مبادرة و تغلغل و إنهاء
🔺️الانشطار غير المتحانس: يذهب كلا الكتروني الرابطة المشتركة إلى الذرة الأكثر كهرسلبية

⭕️مصطلحات يجب أن نعرفها⭕️

🔺️الالكتروفيل: متقبل لزوج من الالكترونات
وعندما يتقبل الالكتروفيل زوجاً من الالكترونات يؤدي ذلك الى تشكيل رابطة مشتركة جديدة
🔺️ النوكليوفيل :مانح لزوج من الالكترونات
وعندما يمنح النكليوفيل زوجاً من الالكترونات من خلال هجومه على ذرة فقيرة بالالكترونات سيشكلان معاً رابطة مشتركة جديدة
💫💫💫💫💫💫

⭕️أنماط التفاعلات العضوية⭕️
🔺️تفاعل الإضافة: هي التفاعلات التي تتضمن تشكيل منتج واحد من جزيئتين متفاعلتين
🔺️تفاعل الحذف: هي التفاعلات التي تؤدي إلى إزالة جزيئة صغيرة من جزيئة أكبر
🔺️تفاعل الاستبدال: هي التفاعلات التي تتضمن تبديل ذرة أو مجموعة من الذرات
🔺️تفاعل الحلمهة: هي التفاعلات التي يتم فيها تفكك جزيئة ماء , وغالباً ما يسرع هذاالتفاعل بحمض أو قلوي , وتكون الحلمهة مع قلوي أسرع وتعطي منتجات مختلفة بعض الشيء
🔺️تفاعل الأكسدة: هي خسارة الكترونات من ذرة ما , لكن في التفاعلات العضوية بالنظر إلى عدد ذرات الاوكسجين أو الهيدروجين قبل التفاعل وبعده
🔺️تفاعل الإرجاع: يعد تفاعل الإرجاع المعاكس الكيميائي للأكسدة

طلاب الخطة الرابعة 🔴🔴

كيف لقيتوا الفيديوهات التأسيسية؟🔥

اليوم عنا الفصل الأول بمادتنا

#الفصل_الأول
⭕️ المولات والمعادلات

1️⃣ الأرقام المعنوية
2️⃣ كتل الذرات والجزيئات : هون في عدة كتل لازم نحفظ التعاريف ونفرق بينهن
3️⃣ الكتل الذرية النسبية الدقيقة : رح ندرس مطياف الكتلة مع طريقة تحديد الكتلة الذرية النسبية منه
4️⃣ كمية المادة : رح نتذكر المول وثابت أفوكادرو مع شوية تمارين سهلة بتجي بالامتحان
5️⃣ حسابات المول : فيها عدة تطبيقات حسابية استناداً عالفقرة السابقة
6️⃣ الصيغ الكيميائية والمعادلات الكيميائية : رح نتذكر كيفية استخراج اسم المركب من صيغته وبالعكس وموازنة المعادلة الكيميائية
7️⃣ المحاليل والتراكيز : فيها قوانين حساب التركيز والمعايرة
8️⃣ الحسابات المتعلقة بحجوم الغازات : وهون لازم نركز عالقسم العملي باستخدام الآلة الحاسبة
هي افكار الفصل رح تحبوه وتستمعوا بدراسته وفيه افكار وقوانين من الباك

🛑 اذا مو مخلصين الفيديوهات التأسيسية لا تبلشوا بالفصل لتخلصوهن

موفقين يا دكاترة

يومي المميز ....

بس خليني خبرك شغلة أحلى يوم ...هو أول يوم بتنزل فيه على الجامعة

🔴 اول يوم نزلت فيه على الجامعة كان بنصف عشرة بتذكر .... نزلت على محاضرة بيولوجيا خلية " ماكان في على وقتي تحضيرية" نزلت كان المدرج مفللل حرفيا مافي مكان تدوس .... المدرج أمم أمم .... رفقات وعالم في منهم بتعرفهم معك بالمدرسة وأغلبهم ما بتعرفهم ..... وضوجة حواليك ومافي مكان نقعد.... المهم طلعت المحاضرة تعريفية وما اخدنا فيها شي

🔴 تاني أحلى يوم ....هو اليوم يلي نزلت فيه على العملي ...اول يوم نزلت بتذكر كنت ماسك المريول وحاطه ورا ضهري ......وماشي بسرعة لحتى الحق أول جلسة لي
كنت للأمانة مبسوط بكل خطوة .... أنو أنا هلق لح جرب شغلة جديدة ما بعرفها من قبل

لح اعمل تجارب جديدة ولح يكون في عندي هي الشلة يلي عم نشتغل انا واياهم كلشي سوا .... وأهم شغلة إني لح البس المريول لأول مرة في تاريخي المهني

للحقيقة الواحد بينبسط بهي الذكريات وبينبسط كتير بهديك اللحظات ..... كأنها كانت البارحة

وأنا عم اطلب منكم تعيشوا هي اللحظات وتخلوها ذكرى حلوة عندكم طول عمركم
د.توفيق القطان
#تحياتي

طلاب الخطة الجديدة🔴🔴🔴

طمنونا تم فرم الفيديوهات التأسيسية ؟🔥

طلاب الخطة الثالثة 🔴🔴🔴

هالأسبوع خطتنا مرتبة.. بدنا نبلش بأحد اكتر الفصول اهمية وصعوبة لهيك بدي همة عالية 🔥

⭕#الفصل_الرابع : الربط الكيميائي

⬅️  الفرق بين الربط بين الذري والجزيئي
⬅️ الرابطة الايونية- الرابطة المشتركة -مركبات لا تحقق قاعدة الثمانية الإلكترونية - الرابطة التساندية - الرابطة المعدنية
⬅️ طول الرابطة وطاقتها -نظرية تنافر الأزواج الإلكترونية - اشكال الجزيئات
⬅️ التهجين -الرابطة سيغما والرابطة باي- الكهرسلبية والقطبية- العوامل المؤثرة على التفاعلية
⬅️ قوى فاندرفالس- قوى ثنائي القطب الدائم-️ الرابطة الهيدروجينية وتدريبات عليها
⬅️ خواص الماء العجيبة- مقارنة بين انواع الربط المختلفة

🛑عملتلك فيديوهات تأسيسية خاصة بهالفصل لمعلومات سابقة بتلزمك وضروري تحضرها وهي جزء من الخطة 👌

ملاحظة : الفصل بده 3 ايام وما بيخلص هالاسبوع امشوا عالتقسيمة الموجودة بالبرنامج

الفصل اذا ركزت معي بالفيديوهات وتعبت عليه ودرسته منيح صدقا رح يصير من امتع واحلى الفصول بالنسبة الك❤️‍🔥

بالتوفيق يا دكاترة

طلاب الخطة الثانية 🔴🔴🔴

هالأسبوع بخطتنا عندكن الفصل السابع

#الفصل_السابع
⭕️تفاعلات الريدوكس (أكسدة/إرجاع) والتحلل الكهربائي

1️⃣ ما هو تفاعل الأكسدة والإرجاع - تفاعلات الأكسدة إرجاع وانتقال الإلكترونات وموازنة أنصاف المعادلات
2️⃣ أرقام الأكسدة ( ما هي أرقام الأكسدة + قواعد أرقام الأكسدة )
3️⃣  تسمية المركبات بطريقة أعداد الأكسدة - من الاسم إلى الصيغة
4️⃣ موازنة المعادلات الكيميائية بطريقة أرقام الأكسدة
5️⃣ التحلل الكهربائي  ( استخلاص الألمنيوم- التحلل الكهربائي لمحلول brine - استخلاص النحاس)

الفصل ماله جديد عليكن ابدا وتقريبا اغلب افكاره مألوفة عدا خلية التحلل الكهربائي 😁

وهو من الفصول المهمة جدا لهيك ادرسوه منيح 👀

#ملاحظة : اليوم آخر فيديو بتحضروه هو موازنة المعادلات بطريقة الأكسدة والارجاع

انطلقوا 🔥

طلاب الخطة الاولى 🔴🔴🔴

هالأسبوع رح نبدأ بالكيمياء العضوية وأول فصل فيها هو الفصل 12

#الفصل_الثاني_عشر
⭕️ مقدمة في الكيمياء العضوية

⬅️ مقدمة
⬅️️ تمثيل الجزيئات العضوية : رح نتعلم عدة صيغ منقدر منمثل فيها الجزيئات العضوية مثل الصيغة التجريبية والصيغة الهيكلية والصيغة نصف المنشورة
⬅️️ الزمر الوظيفية : هي الفقرة عبارة عن جدول أساسي ومهم لدراسة الكيمياء العضوية .. رح ندرس من خلاله الزمر اللي بتدخل بتركيب الجزيئات العضوية
⬅️️ تسمية المركبات العضوية : رح نتعلم كيف نكتب اسم مركب عضوي معلوم الصيغة أو صيغة مركب عضوي معلوم الاسم
⬅️️ الربط في الجزيئات العضوية : بنوعيها σ و π
⬅️️ التصاوغ البنيوي : ويقسم إلى سلسلي وموضعي ووظيفي
⬅️️ التصاوغ الفراغي : بنوعيه الضوئي ومقرون - مفروق
⬅️آليات التفاعلات العضوية : وهي على نوعين انشطار التحلل المتجانس وانشطار التحلل غير المتجانس
⬅️ أنماط التفاعلات العضوية : الإضافة - الحذف - الاستبدال - الحلمهة - الأكسدة - الإرجاع

يعتبر فصل مهم لانو فصل تأسيسي لباقي فصول العضوية 🔥

وهو أطول فصل بهالقسم بس بسيط وسهل وممتع كمان وأكتر فصل بيجي منو أسئلة بالامتحان 😁

دكاترتي الفصل 12 صار عالتطبيق انطلقوا 🔥

وهي الخطة يلي وعدناكم فيها🔥

الخطة الدراسية الرابعة بمادة الكيمياء للطلاب يلي بدها تبدأ بعد نتيجة المفاضلة ✅️

🛑خطتنا بتبدأ يوم السبت 18/10 وبتنتهي ب 28/12

🛑 ايام دراسة المادة السبت والاحد من كل اسبوع وعدد ساعات الدراسة الوسطي 5-6 ساعات (انت وهمتك)

🛑 رح يكون في متابعة للخطة ورح تنزل شغلات مهمة عالقناة ( اهم افكار - نكشات ) اي سؤال شائك بيتطلب مناقشة رح نناقشه بفويسات

🛑 محاضرة كل فصل عم تنزل عالتطبيق لطلاب الكورس الالكتروني + ملفات النقاط الذهبية

🛑 ختاما الخطة مضغوطة وبدها التزام لتخلصوا عالوقت

ملاحظة مهمة : اذا انت من الطلاب يلي ما كملت حضور الفيديوهات التأسيسية فاحضرهن بكرا متل الخطة
واذا انت من يلي مخلصينهن ف بلش فورا بالفصل الأول


تحياتي
د.توفيق القطان

اسئلة كامبريدج للفصل 19 اليوم عالقناة الساعة 8 🔥

صباح الخير يا وحوش❤️‍🔥

كيف الهمة طمنوني؟؟

يلي لسا ما بلش حاج تضييع وقت قوم صحصح وانطلق🔥

يسعد أوقاتكم دكاترتنا الأعزاء❤️🔥
بعد ما شفنا إقبال هائل على البوست السابق قررنا نستعجل لكم بالبرنامج 😉
لازم تبلشوا دراسة انطلاقاً من يوم غد بالفيديوهات التأسيسية 💪💙

وطبعاً إياك تقول غير مهمة وتمشي عنها
حتوفرلك وقت كبيييييير كتير أثناء دراستك🤩

والطلاب يلي سبقوكم بالخطط بيشهدوا على هالكلام
لهيك الله يرضالي عليك عميل فرمتة لدماغك وجهزوا للدراسة بكرا بدنا نحرق الفيديوهات التأسيسية 💪🔥

للحصول على الفيديوهات تواصل واتساب على رقم الدعم
https://wa.link/p498uz

رابط تطبيق بروفيسور ميديكس
https://t.me/tahdiripre10/516
بروفيسور ميديكس صديقك الدراسي الأقوى💪
دمتم بخير💙

#الفيديوهات_مجانية