علم الكيمياء ⌬

♦بعض الاسئلة المهمه

ماء مقطر + بيرمنجينات البوتاسيوم+ محلول السكر العادي ✨


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

💎أوجه الاختلاف بين السيفالوسبورينات والبنيسيلينات

ينتمي كل من البنيسيلينات Penicillins والسيفالوسبورينات Cephalosporins إلى مجموعة البيتا-لاكتامات Beta-Lactams. وهي من المضادات الحيوية التي تتشابه بطريقة تأثيرها على الجدار الخلوي للبكتيريا Bacteria Cell Wall. لكن هناك عدداً من الفروق بينهما، من أهمها:

- الاختلاف في التركيب أو البنية الكيميائية Chemical Structure للجسم الأساس Basic Core فيها, وخصوصاً في الحلقة الثانية الملتحمة بحلقة البيتا-لاكتام (الرباعية) صاحبة التأثير الحيوي. فالبنيسيلينات لها حلقة خماسية مشبعة Saturated Five Ring، في حين أن السيفالوسبورينات لها حلقة سداسية غير متجانسة وغير مشبعة Hetero Unsaturated Six Ring (تحوي رابطة ثنائية أو مزدوجة Double bond واحدة)، وتتضمن ذرة كبريت Sulphur Atom.

- هناك بين البنيسيلينات ما هو طبيعي. لكن أدوية السيفالوسبورينات كلها نصف مصنعة اعتباراً من السيفالوسبورين C غير الفعال حيوياً.

- تكون معظم البنيسيلينات جيدة التأثير على البكتيريا موجبة الغرام Gram Positive Bacteria، وضعيفة التأثير على البكتيريا سالبة الغرام Gram Negative Bacteria. أما السيفالوسبورينات فهي تتدرج في قوة تأثيرها على البكتيريا سالبة الغرام من جيل إلى أخر منها. فالجيل الأول First Generation له طبيعة تأثير مشابهة للبنيسيلينات، ويبدأ تميز السيفالوسبورينات في التأثير على البكتيريا سالبة الغرام بشكل متدرج اعتباراً من الجيل الثاني. ولكن يلاحظ أن ازدياد الفعالية تجاه البكتيريا سالبة الغرام يرافقه تناقص في التأثير على البكتيريا موجبة الغرام.

- السيفالوسبورينات تتميز بأنها جميعها تقريباً واسعة الطيف Broad Spectrum أي تؤثر على عدد كبير من البكتيريا في آن واحد. أما البنيسيلينات فاتساع طيف تأثيرها أقل عادة وبعضها ذو تأثير على عدد محدود من أنواع البكتيريا، وهي تؤثر عادة على بكتيريا لا تؤثر عليها معظم السيفالوسبورينات.

وهكذا فإن السيفالوسبورينات باتساع طيفها تؤثر على بقايا بكتيريا عديدة غير تلك التي يستهدفها الدواء ويكسبها مع الوقت مقاومة للمضادات الحيوية فلا تنفع معه السيفالوسبورينات وغيرها في كثير من الحالات في علاج الأمراض مستقبلاً. ويشكل الآن ذلك مشكلة حقيقية في بعض المجتمعات وخصوصاً حيث يسود سوء استعمال الأدوية.

- تختلف السيفالوسبورينات عن البينيسيلينات في الأمراض التي يستهدفها عادة كل نوع.

فالسيفالوسبورينات تستخدم عادة لعلاج أخماج المجرى التنفسي Respiratory Tract Infections، والتهاب الأذن الوسطى Otitis Media، وأخماج البشرة وبنية الجلد Skin and Skin Structure، وأخماج العظام Bone Infections، وأخماج المسار البولي التناسلي Genitourinary Tract Infections.

أما البنيسيلينات فتستخدم لعلاج الأخماج الخفيفة والمتوسطة الناشئة عن بعض العضويات المجهرية. وتوصف لمعالجة أخماج العقديات Sterptococcal Infections وأخماج المكورات الرئوية Pneumococcal Infections، وأخماج المكورات العنقودية Staphylococcal Infections، والداء المغزلي البورلي في البلعوم Fusospirochetosis of the Oropharynx، وغيرها.

🔥من هو مكتشف كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة

أول من اكتشف كيف تجري العملية الكروماتوغرافية على طبقة رقيقة هو الكيميائية االأوكرانية ماريا. س. شريبر Marie S. Schraiber التي كانت تحضر الدكتوراه في المعهد الأوكراني للصيدلة التجريبية، أيام الاتحاد السوفييتي السابق، عندما طورت الأعمال السابقة للروسي ميخائيل تزفيت Mikhail Tsvet حول كروماتوغرافيا العمود Column Chromatography والكروماتوغرافيا الورقية Paper Chromatography، فاستخدمت بتوجيه من الدكتور نيكولاي أ. إزميلوف Nikolai A. Izmailov رئيس قسم الكيمياء الفيزيائية في المعهد، ورئيس نفس القسم في جامعة ولاية خارخوف Kharkhov State University، صفيحة زجاجية طليت بطبقة رقيقة من الألومين ِAlumina، ووضعت في طرفها قطرة صغيرة من خليط مواد واستخدمت إيثر البترول ومحلات (مذيبات) أخرى لفصل المواد، وطبقت هذه الطريقة التي سميت في وقتها طريقة "كيمياء القطرة Drop Chemistry" في تطبيقات صيدلانية. وقد نشرت أول أعمالهما عن هذه الطريقة عام 1938 بعنوان "طريقة تحليل البقعة الكروماتوغرافية وتطبيقها في علم الصيدلة A Spot Chromatography Method of Analysis and its application in Pharmacy".

والجدير بالذكر أن البعض يقول بأن الكيميائي الأمريكي إيغون ستاهل Egon Stahl، هو مخترع كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة Thin Layer Chromatography (TLC). فقد طور ستاهل عمل إزميلوف وشريبر في الخمسينات من القرن الماضي، وأطلق اسم كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة لأول مرة على عمله متجاهلاً عمل إزميلوف وشريبر، في كتابه آنذاك عن تاريخ الكروماتوغرافيا. لكنه إزاء الانتقاد الذي وجه إلبه أهدى الطبعة الثانية من كتابه لهما لما قاما به من أعمال.

👍اصطناع الايثرات

هناك تفاعلان أوليان لتشكيل الايثرات Ethers: إما بنزع الماء من الكحولات Dehydration of Alcohols، أو باصطناع أو تخليق ويليامسون Williamson Synthesis.

يمكن للايثرات غير الحلقية Acyclic Ethers أن تحضر باستخدام اصطناع ويليامسون، التي تتضمن تفاعل ألكوكسيد Alkoxide (يحضر بتفاعل كحول مع الصوديوم أو البوتاسيوم المعدنيين أو الفلزيين Metallic Sodium or Potassium أو هيدريد معدن Metal Hydride مثل هيدريد الصوديوم NaH) مع هالو ألكان Haloalkane.

لتقليل الإعاقة الفراغية Steric Hindrance والحصول على ناتج أو مردود جيد Good Yield، يجب أن يكون هالو الألكان أولياً Primary. وسبب هذا أن آلية التفاعل SN2، حيث أن ذرة الأوكسجين لها هجوم من الخلف على ذرة كربون المتصلة بذرة الهالوجين، مسببة مغادرة ذرة الهالوجين مع الالكترونات.

الفرق بين القنبلة الهيدروجينية والقنبلة الذرية.

خمس طرق لإنتاج ألدهيد كيتون

طريقة تصنيع كربونات #النحاس في المعمل..

-ضع 256 جرام من كبريتات النحاس المائية(cuso4.5H2o) في دورق مخروطي
واضف اليها 700 مل ماء مقطر وضعها في السخان حتى تذوب تماما.
-في كأس اخر اضف 96 جرام من كربونات الصوديوم واضف اليها 500مل ماء مقطر.
بعد تمام زوبان المادتين اخلطهما مع بعض وسيتكون راسب غير ذائب من كربونات النحاس القاعدي. Cu2(OH)2CO3
والذي يتحول في ما بعد الى CuCO3
-ضع الراسب قليلا في السخان حتى يتم التخلص من الماء الزائد وقم بتجفيف الراسب.

ومن استخداماته:
صناعة الدهانات: حيث يستخدم كربونات النحاس كصبغة زرقاء.
2. صناعة المبيدات الزراعية: يُستخدم كمكون في بعض المبيدات الزراعية للحماية من الآفات.
3. صناعة الزجاج: يُستخدم في بعض صناعات الزجاج لإعطاء لون ازرق.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

الترجمة العربية لكتاب تكنولوجيا النانو للكاتب فيليب موريارتي

في 100 صفحة فقط، الترجمة العربية لكتاب تكنولوجيا النانو للكاتب فيليب موريارتي وهو مقدمة بسيطة عن علوم وتكنولوجيا النانو النانو بيشرح فيه بأسلوب مبسط المبادئ الأساسية للتعامل مع المواد على المستوى الذري والجزيئي وبيجاوب على أسئلة مهمة زي: إيه هي تكنولوجيا النانو؟ وإزاي هتأثر على حياتنا ومستقبلنا؟ الكتاب لسه نازل الشهر ده من مؤسسة هنداوي ومتاح مجانا.



#Maher_Elkady@Chemistry93

أوائل الأنزيمات

سمي أول الأنزيمات Enzymes المكتشفة حسب مصدرها أو طريقة الكشف. فالأنزيم ببسين Pepsin، الذي يساعد على حلمهة (التحلل المائي) البروتينات Hydrolysis of Proteins، يوجد في السائل الهضمي Digestive Juice في المعدة (في اللغة اليونانية pepsis تعني الهضم). والبابين Papain، وهو أنزيم أخر يحلمه البروتينات (وهو يستعمل في الحقيقة في مطريات اللحوم Meat Tenderizers)، عزل من البابايا Papaya.

مع اكتشاف أنزيمات أكثر، عرف الكيميائيون أن هناك حاجة لأسلوب تعريف Identification Scheme أكثر نظامية Systematic وأكثر إعلاماً بالكيمياء Chemically Informative.

روعة الكيمياء

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

تنتج صناعة الموز كمية كبيرة من النفايات الليجنوسليولوزية التي يمكن استخدامها في عمليات إعادة التدوير المختلفة مثل الوقود الحيوي ومعالجة مياه الصرف الصحي والأسمدة العضوية وتطبيقات تكنولوجيا النانو أكثر المخلفات استخدامًا هي القشر والجذع الكاذب من الموز بسبب محتواها العالي من السليلوز والهيميسليلوز والألياف. يستخدم صنف الموز كافنديش على نطاق واسع في الوقود الحيوي لأن السكريات تمثل المكون الرئيسي للمواد الصلبة القابلة للذوبان في هذا النوع. من خلال إخضاعها للكائنات الحية المحللة للسليلوز، تكون كمية أكبر من السكريات المخمرة ضرورية لإنتاج الوقود الحيوي. علاوة على ذلك، تتمتع الأصناف Williams و Musa balbisiana و Musa accuminata بإمكانيات جيدة للاستخدام في معالجة مياه الصرف الصحي وتطبيقات تكنولوجيا النانو بفضل خصائصها الفيزيائية والكيميائية، مثل محتواها من السليلوز الخشبي وكثافتها وقدرتها على التكيف مع الظروف القاسية للمناخ والتربة والمياه

فيليب موريارتي "مقدمة قصيرة جدا في النانوتكنولوجي"

النسخة الانجليزية من كتاب فيليب موريارتي "مقدمة قصيرة جدا في النانوتكنولوجي"

#Maher_Elkady@Chemistry93

عند تقطيع البلاناريا الواحدة الى اجزاء تنموا مجددا من هذه الاجزاء المقطومة بلاناريا اخرى(عوضا عن الموت)

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

ميكانيكية تكوين المواد النانوية the mechanism of nanomaterial formation
تتكون المادة النانوية بتفاعل سريع عادة منتجة جسيمات صلبة تتكون لعملية التجمع للايونات التى تترسب بشكل معدني او اوكسيد.
*عادة ميكانيكية التكوين تتبع عمليتان متلازمتان هما عملية التنوي وعملية النمو.
١. التنوي هي العملية الأولية في تكوين بلورة من محلول أو سائل أو بخار أو صلب ، حيث يترتب عدد صغير من الأيونات أو الذرات أو الجزيئات نفسها في نمط مادة صلبة البلورية وتشكل نفسها موقعًا إضافيًا يتم ترسيب الجسيمات الأخرى تسمح لنمو البلورة حولها. عدة عوامل يمكن أن تؤثر على نواة البلورة والنمو.
- زيادة درجة الحرارة تقلل من التشبع الفائق ويزيد من معدل التنوي.
- يؤثر تغيير حجم التفاعل على معدل التنوي ، وبالتالي يجب أن يظل حجم المحلول كما هو بالنسبة لنظام التفاعل المعطى.
- تؤثر القوة الأيونية على نشاط أنواع التفاعل (الأيونات) وتؤثر على الطبقة المزدوجة الأيونية في الواجهة البلورية ونمو البلورة.
- تؤثر نسبة الأنواع الأيونية إلى مكافائتها للوحدة البلورية على امتزاز الأنواع الأيونية على التنوي والنمو البلوري اللاحق.
- يؤدي التحريك للمحاليل غير المشبعة إلى التنوي الزائد وهو ناجم عن القص أو إلى زيادة التحريك.
- الجسيمات الغريبة أو الفقاعات تقوم بتحفيز نواة غير متجانسة.

تتضمن آليات التنوي الأولية تكوين مجموعات وهي بلورات فائقة الصغر في معظم الأحيان موجودة على مقياس 0-2 نانومتر تدعى بالعناقيد، وعادة ما تكون هذه العملية قابلة للانعكاس. فعندما يتم الوصول إلى طاقة التنشيط الحرجة ، يحدث تغيير في الطور لا رجعة فيه مما يؤدي إلى النوى.وهنا تتكون الجسيمات الاولية التي تعد مركزا كما في عملية النمو
2- النمو
يعد فهم آلية نمو الجسيمات النانوية أمرًا مهمًا للغاية بالنسبة للحجم والتحكم في الشكل ، وهو أمر ضروري للحصول على عملية إنتاج قابلة للتكرار. ففي مرحلة النمو يتم تتابع إضافة الذرات إلى البلورة المتنامية والتي تتراكم على السطح للنوى الاولية مكونة نواة اكبر. لسنوات عديدة ، تم وصف عملية نمو الجسيمات النانوية من خلال نوى Lamer وايضا نضوج Ostwald لوصف التغيير في حجم الجسيمات. يحدث نضوج Ostwald لأن الجزيئات أو الذرات أو الأيونات على سطح الجسيمات النانوية غير مستقرة أكثر من تلك الموجودة في الجزء الاعمق المغطى بالذرات. لذلك، غالبًا ما تدخل هذه الأنواع غير المستقرة على سطح الجسيمات النانوية في المحلول مما يسبب زيادة حجمها لكنها تبدا بتقليص عدد الجسيمات الأكبر بمرور الوقت وإعادة توحيد الجزيئات المذابة على الجزيئات الصغيرة. هناك عدة عوامل مثل طريقة التوليف ، وتركيز المادة المتفاعلة ، والتحريك ، والدرجة الحموضة ، والوقت ، ، والضغط ، والبيئة تؤثر بشكل كبير على نمو الجسيمات النانوية. يؤثر الرقم الهيدروجيني في وسط المحلول على حجم وملمس الجسيمات النانوية المصنفة. وتتطلب طرق التوليف الفيزيائي أعلى درجة حرارة (> 350 درجة مئوية. بينما تتطلب طرق التركيب الكيميائي درجة حرارة أقل من 350 درجة مئوية.

**المسائل التابعة:
عندما تحضر مادة نانوية فإن التجربة الاولى تكون للمشاهدة وتسجيل الملاحظات عليها في المرة الثانية سوف تتوغل في ميكانيكية تكوينها ونستفاد من هذه الحالة الاتي:
١. الظروف المثلى لتكوينها
مع ملاحظة ان عمليات التكوين للمادة النانوية سريعة جدا فتخيل ان التفاعل باجزاء من الثانية يحدث. لذا فهو غير مسيطر عليه ويمكن ان تتحكم به عدة ظروف يجب اخذها بالحسبان ولا تعتمد على تجارب سابقين وتتقيد بهم فاصنع تجربتك بنفسك وغير من الظروف الممكنة للحصول على مادة نانوية جيدة وصفات ممتازة.
من اهم العوامل الخاصة بالظروف المثلى هي:
أ- تركيز المادة الأولية (تركيز الملح المستخدم)
كلما كان واطئا كانت الجسيمات النانوية اصغر حجما حيث التركيز العالي يؤدي الى تجمعها او تتكتل بشكل مايكروي. اما نوعية الملح فيكون تاثيره بسيطا علما ان اختلافه يؤثر في الشكل خاصة لكن اغلب الاملاح تعطي الشكل الكروي كما في طريقة السول جل
ب- تركيز العامل المرسب
يقصد به الكاشف اللازم اضافته لكي تترسب المادة النانوية مثل تركيز المستخلص لتكوين الفضة النانوية أو تركيز هيدروكسيد الصوديوم المستعمل في ترسيب اكاسيد المعادن كاوكسيد الزنك واوكسيد الحديديك. عادة يكون التركيز متوسطا حيث التركيز الواطيء يكون غير كافيا للعملية في حين الزيادة تؤدي للتكتل أو إعادة اذابة المادة النانوية.
جـ- درجة الحرارة
عادة درجة الحرارة المعتدلة تؤدي الى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي سرعة تكوين المادة النانوية ولها تأثيران:

اولا:زيادة درجة الحرارة يحفز تكوين الجسيمات بصورة اسرع وتكوين جسيمات اصغر وهذا ناتج عن زيادة الطاقة المستمرة للجسيمات التي تجعلها محتفظة بالطاقة الزائدة مما يمنع من تجمعها. فينتج جسيمات كروية الشكل صغير الحجم تقل عن ٥٠ نم
ثانيا: الزيادة العالية في درجة الحرارة تجبر الجسيمات لعملية التبلور اي تندمج الجسيمات مع بعضها البعض وقد تساعد عامل التوتر السطحي على نموها باتجاه معين فينتج جسيمات ذات تشكيل هندسي معين مثل المكعبات او النانو رود وغيرها علما ان هذه العملية تحدث في المحلول وليس للباودر بعد التجفيف او الحرق (الكلسنة).
د. الدالة الحامضية
وهنا تختلف احسن دالة حامضية لعملية التكوين حسب نوعية المادة فمثلا الاكاسيد تحتاج وسطا قاعديا لترسيبها لان من دون ايون الهيدروكسيد لا تترسب وهو كفيل لرفع الدالة الحامضية الى الوسط القاعدي طبعا عدا الاكاسيد الحامضية مثل اوكسيد السيليكون او السيليكا فإنها تحتاج وسطا حامضيا لترسيبها نعم السيليكا تتكون بتفاعل سيليكات الصوديوم مثلا مع حامض الكبريتيك المركز.
في حين الفضة النانوية فان تكوينها يعتمد على الدالة الحامضية ويتراوح تكوينها بين دالة ٥ الى ١٢ طبقا للظروف والعوامل المستعملة في عملية التكوين لكن بالوسط القاعدي تكون سرعة تكونها عالية فحجمها سوف يختلف بنوع المستخلص ونوع عامل الاستقرار المضاف مثل البوليمرات. اما الذهب النانوي فيكون بين ٦ و٨ كأفضل تكوين للون الاحمر وفي القاعدي يتكون اللون الازرق فيعطي دلالة على الحجم الأكبر وفي الحامضي فإنه يميل للبني وهو دلاله على حجمه الكبير واحسن لون له هو الاحمر القاني.
هـ- سرعة الاضافة والتحريك
عند تحضير المادة النانوية يفضل ان يكون المحلول الاولي للملح المذاب ذو سرعة تحريك عالية ونستعمل لهذا الغرض تحريك مغناطيسي بالتسخين او بدونه. في حين تكون الاضافة بطيئة جدا للكاشف المرسب ، حيث سرعة التحريك الواطئة والاضافة السريعة تؤدي الى تكون جسيمات كبيرة الحجم وغير موحدة الحجم او الخواص. لكن عالعكس تمام عند تحضير اشكال بلورية مثل نانو رود او نانو كيوب لانها تحتاج الى إعطاء فرصة للجسيمات لكي تترتب بصورة بطيئة لتعكي شكل محدد.

٢. عمليات المعالجة بعد الترسيب post treatment
تكوين المادة النانوية تحتاج من الوقت والضبط لكي نتاكد من ان الناتج هو حقا مادة نانوية ام لا لذا توجد بعض المعالجات التي نقوم بها ثم نحصل على منتوج نانوية عالاقل نحن متأكدون اوليا ان نسبة نجاحه اكثر من ٨٠% فعند الفحص فان الاطمئنان يكون عاليا لتحضيرها.
أ. بعد اضافة العامل المرسب او اكتمال التفاعل يجب ترك المحلول النانوي بالتحريك المغناطيسي لحين وصول درجة حرارته الى درجة حرارة الغرفة وهذا في حال استعمال التسخين كما اوكسيد الزنك والحديد وايضا الفضة والذهب والنحاس ....الخ. وفي حال عدم استعمال التسخين يجب تركه بالتحريك لمدة ٢٤ ساعة لضمان عدم التكتل وان تاخذ الجسيمة النانوية استقرارها في الحالتين المذكورتين.
ب. بعد تكوين المادة النانوية بشكل راسب مثل الاكاسيد فكلما يبقى المحلول العالق مستقرا كان افضل وهو يمتنع عن التكتل فتكون الجسيمات مستقرة وهنا يجري التوهم بعد الفحص الذي يؤكد حجمها نانويا لكنها بنسبة قليلة لان الفاحص يركز على الحجوم الصغرى فقط.
جـ - في حال الفضة النانوية والذهب والنحاس التي تكون بشكل غروي ذائب وصاف وكذلك الكوانتم دوت والحويصلات النانوية فيتم ترشيحها بواسطة مرشح مايكروي نستعملها تباعا ٠.٤٥ ، ٠.٢٢ و ٠.١ مايكرون فان ترشحت منها فهو استدلال قوي على ان حجمها دون ١٠٠ نانومتر وتترشح بسهولة مع بقاء نفس شدة اللون للمحلول الاول في الحالة المثالية وعادة تكون الشدة اللونية اقل بـ ١٠% من المحلول الاصلي وكلما قلت فيدل على ان نسبة كبيرة ليست جسيمات نانوية.
د- الترسيب واعادة التعليق
عندما ترسب المادة النانوية بالطرد المركزي وعادة نحتاج سرعة ١٠ الاف فما فوق للفضة والذهب والنحاس والحويصلات النانوية وان ترسبت باقل من ذلك فهي ليست نانوية. وفي حال الاكاسيد يتم عند سرعة ٦ الاف ودون ذلك فهي مجتمعة ثم يتم غسلها بالماء او البفر او الايثانول ثم ترسب. واخيرا في حال اعادة تعليق الراسب واعطى محلولا عالقا بنفس الحالة الاولى وعادة يكون اكثر صفاءا فهو دليل على ان المادة المحضرة نانوية.
هـ- التجفيف والحرق
يقصد بالتجفيف هو ازالة المواد المتطايرة كالمذيب مثل الماء من العينة وتتم بدرجات حرارة من الغرفة لحد ١٢٠ م.
الحرق هي تحول المادة الى اوكسيدها بسبب التسخين ووجود الهواء.
وهنا يتباين استعمال العمليتان لان كل منهما خصوصية ونعتمد على خصوصية المادة النانوية المراد تحضيرها وفيها الحالات الاتية:

اولا: في حال تجفيف الحويصلات النانوية مثل اللايبوسوم وتجفيف الجسيمات النانوية مثل الاكاسيد والمعادن والتي احتوت او تم تحميل عليها مواد فعالة مثل الانزيمات والادوية والمبيدات او المستخلصات (التي يراد ان نحتفظ بفعاليتها ) فيكون التجفيف دون ٤٠ م وبعض الاحيان نستعمل التجفيف تحت الضغط المخلخل.
ثانيا: بعدم الاعتبار للمادة الموجودة على سطح النانو فيمكن التجفيف لحد درجة ١٥٠ م كما في الاكاسيد او دون ٨٠ م للمعادن النانوية.
ثالثا: اذا كانت الاهمية تظهر لعملية التبلور وتكوين المسامات او التخلص من المادة المحمولة على سطح النانو او داخل التجاويف او لضمان تكوين الاوكسيد مثلا او لتصنيع الاغشية النانوية عادة بطريقة السول جل فيتم رفع درجة الحرارة من ٢٠٠ الى ١٠٠٠م وقد نحتاج الى أكثر في حالة الحاجة الى ظهور طور معين من المادة.
وهنا تتكون بلورات مستقرة ذات تبلور عالي عادة شدة قمتها اكبر في حيود الاشعة السينية وحادة غير مستعرضة. وتؤثر درجة الحرارة على حجم الجسيمة النانوية فعند تسخينها بشكل مسحوق فان حجمها النانوي سيكون أكبر مما للدرجات الحرارية الواطئة. وهنا كلما كان التبلور قليلا كانت المادة نانوية والعكس صحيح.
و- العملية الاخيرة هي إجراء الاختبارات على المادة النانوية المصنعة بصيغتها الجافة مثل حيود الاشعة السينية اما بشكل مسحوق او غشاء سميك منها في حال عدم توفر المسحوق عدا النماذج المحضرة بشكل اغشية اصلا.
فحص الاشعة تحت الحمراء يحتاج كمية قليلة للفحص وعادة ٢٠ الى ٥٠ ملغم
والمجهر الالكتروني ايضا يحتاج كمية قليلة بشكل مسحوق او يعاد اذابتها وتصب على صفيحة المنيوم وبعد التجفيف يتم فحصها.
اما الفحوصات التي تستعمل المحلول وليس المسحوق مثل طيف الاشعة فوق البنفسجية والمرئية وجهد زيتا و التوزيع الحجمي واختبارات مضادات الاكسدة والاحياء المجهرية واختبارات خطوط الخلايا فيجب ان يعاد اذابة المادة النانوية اما بالماء او البفر وقد تحتاج الى مذيب اخر لانتشارها او استعمال الموجات فوق الصوتية لضمان تشتتها وعدم تجمعها.

مقاومة أوراق الزنبق (لِيلِي بادز) المذهلة للماء.

تفسير هذه الخاصية هو أن الأوراق مغلفة بغشاء من الشمع المضاد للماء، وكذلك بسبب التركيبة المجهرية الفريدة الخشنة لهذه النباتات المكونة من نتوءات وبروزات وتعرجات تخلق جيوب هوائية تجبر الماء عند نزوله على سطح النبات على البقاء في وضع القطرات وتمنعه من الإنتشار والإلتصاق بالسطح.

--------------

هذه الخاصية ألهمت عدة تقنيات عملية مفيدة للغاية مثل:

- الأغلفة المضادة للماء على الأنسجة والملابس.

- الدهانات ذاتية التنظيف (التي تحصن المباني ضد الأتربة والماء والوسخ ويحافظ على نظافته بإستمرار.)

- طلاءات الهواتف والإلكترونيات الواقية التي تقوم على إستنساخ التركيبة المجهرية لأوراق الزنبق المضادة للماء بإستخدام النانوتكنولوجي.

- الزجاج والنوافذ الطاردة للماء في المباني والمَرْكبات (مثل السيارات وغيرها) والتي تعمل على تجميع الماء وجرفه بعيدا مما يحسن الرؤية والنظافة.

-----------

تلك العملية التي تقوم على محاولة تقليد وإعادة إنتاج السمات والقدرات المفيدة للكائنات الحية في المنتجات الصناعية البشرية يسمى "المحاكاة الحيوية biomimicry."

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

صناعة أشباه الموصلات بقت واحدة من أكبر وأهم الصناعات في العالم دلوقتي ومن غيرها نرجع للعصر الحجري لانها ببساطه بتشغل كل الأدوات والاجهزة الالكترونية اللي بنعتمد عليها في حياتنا اليومية. القيمة السوقية للصناعة دي حوالي 611 مليار دولار، والرقم ده بيزيد كل سنه مع تزايد استخدام التكنولوجيا في حياتنا. هتلاقي في الكتاب ده مقدمة سهلة لشرح عالم أشباه الموصلات لغير المتخصصين او الناس اللي عندهم خلفية بسيطة. بشوفه مفيد بردو للمتخصصين اللي بيدووا على طريقة سهله وبسيطة لشرح التكنولوجيا دي واهميتها لعامة الناس. الكتاب بيقدم شرح وافي لتكنولوجيا أشباه الموصلات، من الفيزياء الأساسية للكهرباء لحد التصميم، التصنيع، واستخدامات أشباه الموصلات في الإلكترونيات الحديثة وبيشرح مفاهيم أساسية زي الترانزستورات، مكونات الدوائر، وتصنيع الدوائر المتكاملة بطريقة سهلة ومفهومة.

#Maher_Elkady@Chemistry93

ماء + محلول هيدروكسيد الصوديوم+ دليل البروموثايمول الازرق + ثلج جاف ✨


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

قشر الرأس #تحت_المجهر
كما يظهر خلوها من الحشرات(القمل) او الميكروبات فقط عبارة عن كتل دهنية من فروة الرأس

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

NaOH and Lumino + Potassium ferricyanide
الليمونيل مع هيدروكسيد الصوديوم + فيروسيانيد الحديد في وسط مائي

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

إندماج الغشاء المدعوم من بروتين SNARE وحل معقد SNARE


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

كتاب يغطي مشكلة التآكل من الناحية الهندسية وطرق الحماية. هتلاقي فيه شرح هايل للمبادئ الأساسية للتآكل وأشكال التآكل المختلفة وآلياته مع أمثلة من الواقع. كمان فيه دراسات حالة بتشرح من الواقع كل نوع من أنواع التآكل لفهم التطبيقات العملية للموضوع. الكتاب كمان بيشرح طرق الحماية والتحكم في التآكل في بيئات مختلفة. باختصار، الكتاب ده مرجع مهم لفهم تأثير التآكل بشكل عملي، وبشوفه ضروري لأي حد شغال في تصميم أو صيانة الأنظمة المقاومة للتآكل. ورغم إن معظم الناس بتتناول مشكلة التآكل إما من الناحية العلمية (زي كتاب ماكفيرتي – شيرناه بالأمس –) أو من الناحية الهندسية، لكن اللي يقدر يجمع بين الاتنين بيفهم الموضوع بشكل أفضل بكتير. تمنياتنا
بالتوفيق للجميع

https://drive.google.com/drive/folders/1cXXHeK9TVh-ty5TaIeAqrU7KIu3xELtc?usp=sharing

#Maher_Elkady

بدرة بيرمنجينات البوتاسيوم+ بيروكسيد الهيدروجين مع وجود ادلة مختلفة.


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

مرجع يهدف للتدريب على تصميم وإنشاء منتجات التجميل مع شرح مبسط خطوة بخطوة لأساسيات مستحضرات التجميل، مثل المواد الخام المستخدمة في مستحضرات التجميل وتطبيقاتها؛ والتقنيات والتكنولوجيا العملية لتصميم وتصنيع مستحضرات التجميل، بالإضافة إلى المعرفة النظرية؛ د الاستحلاب؛ التقييمات الحسية للمكونات التجميلية؛ وكيفية إنشاء منتجات مثل المنظفات المعتمدة على الصابون، الشامبو، البلسم، الكريمات، وغيرها.
مقدمة الكتاب تتكلم عن الهدف من الكتاب، في الوقت الحالي الباحثين الشباب في مجال التجميل لازم يخضعوا لتدريب طويل قبل ما يكونوا مؤهلين لتصميم التركيبات بأنفسهم. التدريب ده مش بيعتمد على المنطق العلمي، لكن بيكون عن طريق الإحساس زي الحرفيين أو الطهاة أو النجارين. التدريب ده بياخد وقت طويل ويعتبر هدر كبير للوقت والمجهود وعلشان كده، الكتاب ده بيقدم المهارات والمعرفة اللازمة لتدريب العلماء الشبان على تصميم تركيبات مبتكرة، وبالتالي زيادة التنوع والابتكار في صناعة مستحضرات التجميل.

https://link.springer.com/book/10.1007/978-4-431-54061-8

https://drive.google.com/drive/folders/1qTOF2JdC2pinLsJ3Tdwo2o0LyPQRA4G4?usp=sharing

⚡️استخدام بعض سبائك الصلب⚡️


آلية الأرقام بحيث تكتب بجانبها نسبة النجاسة، وباقي النسب تشمل الحديد، وتحت كل بند توضع علامة مربعة أو نفس الهاشتاج كتطبيقات:


 الفولاذ العادي: 0.1 إلى 2% كربون

#صلب ومقاوم، إنتاج السكة الحديدية، الشفرة


النيكل الصلب (أنور): 0.2% كربون، 36% نيكل

#صلب ومقاوم ذو معامل تمدد حراري منخفض، تحضير محرك السيارة، بندول الساعة


فولاذ منغنيز: 1% كربون، 13% منجنيز

#صلب جدًا ومقاوم لتحضير شفرة المخرطة... 


الفولاذ المطلي بالكروم: 0.6% كربون، 5.2% كروم 

# صلبة جدًا ومقاومة وغير قابلة للفساد، وتوفر علبة التروس ومحاور السيارة 


الفولاذ المقاوم للصدأ: 0.2% كربون، 0.8% موليبدينوم، 1% نحاس، 9% نيكل، 19% كروم. 

#شديد الصلابة ومقاوم وغير قابل للفساد، مع توفير المعدات المخبرية والطبية وأدوات المائدة... 


فولاذ الموليبدينوم: 0.2% كربون، 5% موليبدينوم

#قوي ومقاوم جدًا، ويوفر كرنك للمحرك وعلب تروس السيارة 


فولاذ الفاناديوم والكروم: 0.7% كربون، 5% فاناديوم، 6% كروم

# تحضير نوابض السيارة صلبة ومرنة للغاية 


فولاذ التنغستن: 0.2% كربون، 1% فاناديوم، 4% كروم، 17% تنجستن

# شديد المقاومة يحافظ على صلابته عند درجات الحرارة المرتفعة مع توفير أدوات القطع وشفرات المخرطة 


فولاذ السيليكون: 0.4% كربون، 2% سيليكون 

# يكتسب أو يفقد الخصائص المغناطيسية بسهولة، مما يؤدي إلى تكوين مغناطيسات كهربائية (مغناطيسات مغناطيسية)

(((المدون: ربما كان المؤلف يقصد المغناطيس الكهربائي))) 


الفولاذ المضاد للأحماض (أو الحديد الصلب): 0.85% كربون، 0.35% منجنيز، 14% سيليكون 

#مقاوم للأحماض، (على وجه التحديد) أنابيب مياه الصرف الصحي في المختبرات الكيميائية 

مشتقات البنزين


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

كيمياء الدجاج التركي

🎱 مادة البولي بيوتيلين تيريفثاليت

✅ هذا البوليمر الهندسي عبارة عن بوليستر حراري ناعم، وذلك بسبب وزنه الجزيئي العالي، وقوته، وخصائص العزل الكهربائي، والتبلور السريع، والقولبة السهلة، والقدرة على التعزيز بألياف الصوف الزجاجي، والمقاومة الميكانيكية الجيدة، وانخفاض معدل امتصاص الماء و على عكس المواد الكيميائية والمذيبات، بالمقارنة مع البوليمرات الهندسية الأخرى، فقد وجدت العديد من التطبيقات في الصناعات الكهربائية والإلكترونية والسيارات والألياف الضوئية.

اسم المادة (فارسي): بولي بيوتيلين تيرفثاليت
اسم العلامة التجارية (الفارسية): PBT
اسم العلامة التجارية (الإنجليزية): PBT

✅ هذا البوليمر الهندسي عبارة عن بوليستر حراري ناعم، معروف بوزنه الجزيئي العالي، وقوته، وخصائص العزل الكهربائي، والتبلور السريع، وسهولة التشكيل، والقدرة على التعزيز بألياف الصوف الزجاجي، والمقاومة الميكانيكية الجيدة، وانخفاض معدل امتصاص الماء، وعلى النقيض من المواد الكيميائية والمذيبات، مقارنة بالبوليمرات الهندسية الأخرى، فقد وجدت العديد من التطبيقات في الصناعات الكهربائية والإلكترونية والسيارات والألياف الضوئية.

✅ ومن المنتجات التي تنتجها شركة باسبر يمكن أن تشمل إشعال المحرك، المصابيح الأمامية، المساحات، الفرامل، صهاريج تخزين الوقود، مصدات السيارات وغيرها في صناعة السيارات، المفاتيح، المرحلات، المحركات الكهربائية المنزلية، الصمامات، الموصلات، وذكر أجزاء الهاتف والمقابس وعوازل الكابلات والمصابيح الموفرة للطاقة وغيرها في الصناعات الكهربائية والإلكترونية، مثل المقابض الحديدية وبعض أجزاء المحامص وأجزاء المكانس الكهربائية والمطاحن الكهربائية ومجففات الشعر وغيرها في الأجهزة المنزلية.

✅ الاستخدامات:
البولي بيوتيلين تيريفثاليت (PBT) هو بوليستر شبه بلوري له استخدامات عديدة في أجزاء الأبواب والنوافذ، وأجزاء هندسة السيارات، وأجهزة العرض والتصوير في الملاعب، وكابلات الألياف الضوئية. يتم استبدال هذا البوليمر بألواح PVC وقد زاد استهلاكه المتزايد في العالم اليوم.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية:
إنه قريب جدًا من البوليستر الحراري. بالمقارنة مع البولي إيثيلين تيريفثاليت (PET)، فهو يتمتع بقوة وصلابة أقل نسبيًا. إنه أفضل قليلاً ضد مقاومة الصدمات ودرجة حرارة التزجج أقل قليلاً. PBT وPET حساسان للماء الساخن (60 درجة مئوية) وإذا تم استخدامهما في بيئة مفتوحة، فيجب حمايتهما من أنواع مختلفة من هذه البوليمرات مرنة. يمكن أيضًا استخدام المواد المضافة لتحسين خصائص الأشعة فوق البنفسجية والمرونة. تبلغ درجة حرارة انصهار PBT 223 درجة مئوية (443 درجة فهرنهايت).

الخصائص الكهربائية:
ثابت العزل الكهربائي عند 1 كيلو هرتز 3.2
قوة عازلة (كيلو فولت. مم-1) 20
عامل التبديد 1 كيلو هرتز 0.002
مقاومة الحجم (أوم.سم) 1015

✅ الخواص الميكانيكية:
استطالة عند الكسر (٪) 250
صلابة روكويل M70
قوة تأثير إيزود (J.m-1) 60
معامل الشد (GPa) 2
قوة الشد (MPa) 50
الخواص الفيزيائية الكثافة (جم.سم-3) 1.31
الحد من مؤشر الأوكسجين (٪) 25
امتصاص الماء - أكثر من 24 ساعة (٪) 0.1

✅ الخصائص الحرارية:
درجة حرارة انحراف الحرارة - 0.45 ميجا باسكال (ج): 150
درجة حرارة انحراف الحرارة - 1.8 ميجا باسكال (C): 60
درجة حرارة العمل العليا (ج): 120
خصائص البولي بوتيلين
كثافة الخيط الأحادي تيريفثاليت: جم.سم-3 1.31
امتداد الكسر: %26
الانكماش عند 100 درجة مئوية:%3
قوة الشد: المعدل التراكمي 0.5

السيلينيوم في الصناعة وفي جسم الانسان

عنصر السيلينيوم Selenium (Se) من العناصر القليلة التواجد في الطبيعة، ويستخرج عادة أثناء تكرير النحاس. ولكن لها أهمية كبيرة سواء في الاستخدامات الصناعية أو الفوائد الصحية للكائنات الصحية.

يستخدم السيلينيوم في صناعة الزجاج، لإزالة لونه ولصنع الزجاج والمينا ذات اللون الأحمر، كما يستخدم كوسيط (حافز) في كثير من التفاعلات الكيميائية، وفي الخلايا الشمسية والخلايا الضوئية، ويستخدم أيضاً كحبر فوتوغرافي.

وله في الجسم وظائف عدة بكميات صغيرة، فهو مضاد أكسدة قوي، ويخفف خطر أمراض السرطان، ويحمي من أمراض القلب، ومن التراجع العقلي، وينظم هرمونات الغدة الدرقية، ويقوي الجهاز المناعي، ويساعد في تخفيف أعراض الربو.

يتوفر السيلينيوم بنسب عالية في عدد من الأغذية البحرية كالمحار والهاليبوت والطون والسردين، وفي الجوز البرازيلي والبيض وبذور عباد الشمس وصدر الدواجن وبعض النباتات التي تنمو في مكان توفر السيلينيوم في الأرض.

يحتاج الجسم السيلينيوم بكميات صغيرة، فالرجال والنساء البالغون يحتاج 55 ميكروغرام (مكغ) في اليوم، بينما تحتاج النساء الحوامل 60 مكغ يومياً والنساء المرضعات 70 مكغ في اليوم. أما الكمية التي لا ينبغي للإنسان أن يتناولها دون خطر عليه فهي 400 مكغ يومياً.

كتاب "تكنولوجيا تصنيع الصابون" بيغطي مجموعة واسعة من المواضيع عن عملية صناعة الصابون بداية من كيمياء الصابون
الأساسية وتركيبته، وانواعه – الصابون السائل، البار، الصابون الشفاف – ومناقشة
تفصيلية لعمليات الانتاج.

https://drive.google.com/drive/folders/1nCYQWa_RZPNce_dvM7dCMc8Mi5bJg2WX?usp=sharing

#Maher_Elkady

🚦ضوء المرور الكيميائي🚦

أضف المحلول المائي الذي يحتوي على هيدروكسيد الصوديوم ومؤشر القرمزي النيلي إلى محلول الجلوكوز الكحولي. في البداية الناتج أخضر؛ ولكن تدريجيا يتغير لونه إلى الأحمر ثم إلى الأصفر.

تحريك هذا المحلول مرة أخرى يعكس تغير اللون


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

الالوان التي تعطيها الكواشف المحلية السابقة
--//الكاشف//--
👈 قشر العنب الاسود 👇
في الوسط المتعادل اسود
في الوسط الحمضي احمر
في الوسط القاعدي أخضر
---------------------------------------------------
--//الكاشف//--
👈 البلس الاحمر👇
في الوسط المتعادل احمر
في الوسط الحمضي احمر
في الوسط القاعدي اصفر
---------------------------------------------------
--//الكاشف//--
👈 الكركديه 👇
في الوسط المتعادل احمر
في الوسط الحمضي احمر
في الوسط القاعدي اخضر يتدرج اللون بقوة القاعدة
---------------------------------------------------
--//الكاشف//--
👈 الحبر الازرق 👇
في الوسط المتعادل ازرق
في الوسط الحمضي ازرق
في الوسط القاعدي احمر
---------------------------------------------------
--//الكاشف//--
👈 صبغة جنشن 👇
في الوسط المتعادل ازرق
في الوسط الحمضي اخضر
في الوسط القاعدي ازرق
---------------------------------------------------
--//الكاشف//--
👈 صبغة الارز👇

في الوسط المتعادل برتقالي
في الوسط الحمضي احمر وردي
في الوسط القاعدي برتقالي

في الدرس القادم ان شاء الله نتعرف على كيفية تحضير محاليل حمضية و قاعدية لغرض اجراء التجارب للطلاب

اهم الادلة المتعارف عليها

الفينولفثالين

اوراق دوار الشمس

بالنسبة للفينولفثالين يوجد له ماده توجد في الصيدليات كعلاج و هو المادة الفعالة في العلاج يسمى (ريجولتس) و يستخدم كعلاج للامساك

في حالة اننا لم نستطيع الحصول على هذه الكواشف فان هناك مواد بديلة من البيئة المحلية

نتعرف عليها في الدرس القادم ان شاء الله

الادلة التي نتعرف منها على الاوساط الحمضية و القاعدية والتي نحصل عليها من البيئة المحلية

🌳 قشر العنب الاسود و يشترط بان يكون في موسمه بحيث يتم التخلص من المحتويات الموجودة داخل العنب ثم يضاف الكحول الايثيلي اليه ثم يفصل الجزء الغير ذائب في الكحول الايثيلي باستخدام شاش و يحفظ الباقي في زجاجات معتمة حتى يتم استخدامها

🍀 البلس الاحمر بحيث يقطع الى قطع صغيرة و يوضع في كأس به ماء ثم يصفى بشاش لعزل البذور و القطع الكبيرة

🍂 الكركديه تؤخذ من العطارين بحيث توضع كمية مناسبة من زهور الكركديه مع كميه مناسبة من الماء و تسخن لدرجة الغليان ثم يبرد و يصفى بشاش و يحفظ لحين الاستخدام

💧الحبر الازرق (يوجد في المكتبات) جاهز

🔥 صبغة جنشن موجودة في الصيدليات

🌩 صبغة الأرز تؤخذ من العطار

مبيض الملابس مع الخلايا البشرية:

يظهر مقطع #تحت_المجهر ان المبيض يقوم باتلاف الخلايا الموجودة على جلدك بسبب التركيز العالي من المواد المؤكسدة فيه.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

العدلات Neutrophils
هي النوع الأكثر وفرة من خلايا الدم البيضاء ومكون رئيسي لجهاز المناعة الفطري هذه الخلايا قصيرة العمر هي أول المستجيبين للجسم للعدوى وخاصة التهديدات البكتيرية والفطرية. يهاجرون إلى مواقع العدوى أو الإصابة ، حيث يبتلعون ويدمرون مسببات الأمراض من خلال عملية تسمى البلعمة. تطلق العدلات أيضًا الإنزيمات والمواد المضادة للميكروبات المخزنة في حبيباتها لمحاربة الغزاة. يشير ارتفاع عدد العدلات عادةً إلى الإصابة أو الالتهاب ، في حين أن العدد المنخفض يمكن أن يضعف الاستجابة المناعية مما يزيد من التعرض للعدوى.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

تصنيع ملمع الزجاج:
=====
ملاحظات:
=====
** جميع الخامات متاحة لدى محلات بيع خامات المنظفات .. الناس ال من القاهرة متوفرة بشارع الجيش بباب الشعرية.

** المقادير التالية لعمل 120 لتر ملمع زجاج عالي الجوده.

المكونات:
====
** 200 جرام فورمالين كماده حافظه.
** 700 جرام ايزو
** 300 جرام تكسابون.
** 600جرام سيماسول.
** 200 جرام نشادر سائله.
** 1 كيلو جرام اسيتون.
** 350 جرام جلسرين.
** 10 جرام لون ازرق او حسب الاختيار.
** 350 جرام معطر ورد.

طريقه التحضير
========
** ضع الفورمالين مع التقليب المستمر.

** ثم ضع التكسابون مع التقليب المستمر.

** ثم ضع الايزو مع التقليب المستمر.

** ثم ضع السيماسول مع التقليب المستمر.

** ثم ضع النشادر السائله مع التقليب المستمر.

** ثم ضع لتر الأسيتون ثم اللون والعطور.



أ. د السيد عوض

Project.pdf

التحليل الكهربي لمحلول كلوريد الزنك.

تم صهر الزنك واعادة صبه لتنقيته من الشوائب ثم إذابة القليل منه في حمض الهيدروكلوريك المركز ليكون كلوريد الزنك (ZnCl₂)
- وضع محلول كلوريد الزنك في طبق بتري وتم توصيل الاقطاب من البطارية بمجرد توصيل التيار يحدث الأتي.
عند الأنود:
يتم أكسدة أيونات الكلوريد (Cl⁻) إلى غاز الكلور (Cl₂)

في الكاثود:
يتم اختزال أيونات الزنك (Zn²⁺) إلى معدن الزنك(Zn) (كما يظهر في الفيديو بهذا الشكل الجميل).

إجمالاً، يتم تحويل محلول كلوريد الزنك إلى غاز الكلور وزنك معدني عبر عملية التحليل الكهربي.


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

⚗الاستخدام الطبي للمواد الكيميائية 2⃣💊

⭕️ برمنجنات البوتاسيوم:
لعلاج الأكزيما والأمراض الجلدية الفطرية والميكروبية (السعفة والمبيضات)، غسل الجروح وتطهير الأسطح، الغرغرة للالتهابات الجلدية الفطرية والميكروبية، غسل المثانة وقسطرة المثانة، غسول الفم ومعطر الفم (محلول 1:4000) لإزالة للتسمم يتم استخدامه مع القلويدات وكذلك مقيئ (في السموم المبتلعة) ومضاد للنزيف.

⭕️كبريتات الباريوم:

وفي التشخيص الطبي بمساعدة الأشعة السينية، يتم استخدامه في التصوير الشعاعي للمعدة والأمعاء الدقيقة والقولون.

ثيوكبريتات الصوديوم:

يتم استخدامه لعلاج الأمراض الجلدية الفطرية ولعلاج التسمم بالسيانيد (بعد حقن نتريت الصوديوم في الوريد) ولعلاج التسمم بالزرنيخ.

ثنائي نيتروكلور البنزين:

يتم استخدامه لعلاج الصلع الموضعي (يحفز نمو الشعر) وكذلك لإزالة الثآليل والنسيج والذرة.

كبريتات الزنك:

يستخدم لعلاج القشرة والنمش وللحفاظ على لون الشعر الأشقر والأسمر، لعلاج الخرف عند كبار السن، وكذلك لعلاج حب الشباب والليجريس، والتئام الجروح.

@الكيمياء5
الفورمالديهايد:

يتم استخدامه لإزالة الثآليل والدُشبذات والذرة، ولقتل السكوليكس في الأكياس العدارية، ولتطهير المعدات وغرفة العمليات، ولإزالة التعرق الزائد والثآليل الأخمصية، وللحفاظ على أنسجة الخزعة.

الفينول:

تعتبر هذه المادة مخدرة ومطهرة وقاتلة للأعصاب، وتستخدم كغسول للفم وغسول للفم.

⭕️ نترات الفضة:

يستخدم لعلاج الثآليل والثآليل والثآليل، وتطهير الحروق، ومنع نزيف الأنف، ومنع النزيف السطحي.

هيدروكسيد الألومنيوم:

يستخدم لعلاج الإسهال المزمن، وإزالة الكثير من حمض المعدة، وعلاج حصوات الفوسفات البولية، وعلاج قرحة المعدة والاثني عشر، ومضاد للقيء وغيرها.

⚠️ علماً أن بعض هذه المواد (خصوصاً ذات التركيز العالي) يمكن أن تكون قاتلة ☠ ولأغراض علاجية، فإن كل مادة من هذه المواد لها تركيزها الخاص وكميتها ونوع استهلاكها.

خام النحاس 🔮

عفن الطماطم تحت #المجهر مشاهد حتى التكبير 1000×.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

Cercariae
هو شكل من أشكال اليرقات في دورة حياة الطفيليات الدودية، وخاصة في عائلة الديدان المسطحة (Trematoda)، مثل Schistosoma. هذه اليرقات تتطور داخل مضيف وسيط، عادةً نوع من القواقع، وتخرج إلى الماء بعد فترة من التطور.

الشكل: تكون عادةً صغيرة ولها شكل يشبه السباحة، مع ذيل يساعدها على الحركة في الماء.

2. العدوى: المرحلة التي يمكن أن تسبب العدوى للبشر أو الحيوانات. عندما تلامس جلد المضيف البشري، يمكنها اختراق الجلد والدخول إلى مجرى الدم.

3. الدورة الحياتية: بعد دخول الجسم، تتحول cercariae إلى ديدان بالغة وتبدأ في التكاثر داخل الأوعية الدموية.


تأثيره على الصحة:

عندما تصيب cercariae البشر، يمكن أن تسبب مجموعة من الأمراض، بما في ذلك داء البلهارسيات (schistosomiasis)، الذي يؤدي إلى أعراض مثل الألم البطني، الإسهال، وجود دم في البول أو البراز، ومشاكل صحية أخرى.

الوقاية:

تجنب السباحة في المياه الملوثة أو المناطق المعروفة بوجود القواقع يمكن أن يساعد في تقليل خطر الإصابة بـ cercariae والطفيليات المرتبطة بها.

ما هو اسم الكائن الحي الظاهر بالفيديو؟



اسرع 5 اجابات صحيحة تتحول للقناة.
🛑ارسل الاجابة في رسالة واحدة فقط

ارسل الجواب على البوت 👇

@libraryofScientificChemistry_bot

⚗الاستخدام الطبي للمواد الكيميائية 1⃣💊


تُستخدم المواد الكيميائية في صناعة الأدوية، وفيما يلي بعض المواد المألوفة لدينا:

⭕️ الماء المؤكسد (بيروكسيد الهيدروجين):

تستخدم هذه المادة لتنظيف الجروح وتطهير الأسطح وإزالة الضمادات العالقة بالجروح وغسول الفم ومزيل الروائح الكريهة وإزالة إفرازات الأذن وغسل الأذن الخارجية.

خلات الألومنيوم:

يستخدم لعلاج الأمراض الجلدية الفطرية (السعفة وداء المبيضات) وكذلك لدغات الحشرات والنباتات.


⭕️حمض البنزويك (جوهور حسن لابه):

كمادة حافظة في الأطعمة والمشروبات، كما يمنع نمو الميكروبات وعلاج الأمراض الجلدية الفطرية (السعفة والمبيضات).

⭕️حمض الطرطريك (جوهر الألم):

يتم استخدامه لغلي الأقراص والحبيبات.


⭕️أكسيد الزنك (الزنك):

يستخدم لعلاج حمي الفم، وفي الكريمات الواقية من الشمس، ولعلاج البواسير الداخلية والخارجية، وتطهيرها، والحروق، ومضاد للحكة، ولإزالة لدغات الحشرات والنباتات، وكذلك مضاد للضوء، والنمش، والعديد من الأصباغ.


⭕️كربونات هيدروجين الصوديوم (صودا الخبز):

يستخدم لعلاج الإسهال وحمض البوليك وحصوات السيستين، وعلاج قرحة المعدة والاثني عشر، وتقليل حمض المعدة ومضاد للقيء، والإنعاش القلبي الرئوي، والصدمة والوقاية، وعلاج الأوعية الدموية الخثارية، والعميقة، والانسداد. كما يستخدم في حالات فقر الدم الانحلالي، وعلاج النقرس وارتفاع حمض البوليك في الدم، وإزالة السموم بحمض البيتوريك والساليسيلات، وإزالة السموم بالكحول الخشبي (الميثانول) والأحماض الضعيفة....

تنقية معدن الرصاص عن طريق إعادة صهره ثم التخلص من الشوائب الطافية و صبه مره اخرى

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

مزيل الروائح ضد #البكتريا:

يقوم مزيل الروائح بقتل جميع البكتيريا المسببة للروائح الكريهة في جسم الانسان كما يظهر تحت المجهر.


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

تقدير نسبه الكالسيوم والمغنسيوم في الحليب

🔥 تسخين 4-نايترو أنيلين مع حمض الكبريتيك المركز يعطي هذه الاشكال الغريبة.

4-نايترو أنيلين هو مركب كيميائي ينتمي إلى عائلة الأنيليين، ويُعتبر من المركبات النيتروي.
يستخدم في صناعة الأصباغ والمواد الكيميائية والادوية و في بعض التطبيقات الصناعية والبحثية.
-يُعتبر مادة سامة.


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

أشهر المذيبات في الكيمياء العضوية.

يعرف الذهب والبلاتين والإيريديوم والأوزميوم والفضة والبلاديوم والروديوم والروثينيوم بالمعادن النبيلة، فبعضها يتفاعل مع الأحماض، على سبيل المثال، يتفاعل الروثينيوم مع حمض النيتريك.

لكن مناقشتنا تدور حول الذهب والبلاتين فقط، ولا يتفاعل أي حمض مع هذين الاثنين وحدهما.

ما لم يتم الجمع بين الحمضين التاليين:

1: وحدة من حمض النيتريك

3: وحدات من حمض الهيدروكلوريك

ويمكن لخليط هذين الحمضين أيضًا أن يذيب الذهب والبلاتين في نفسه. ويعرف هذا الخليط بالماء الملكي.

صيغة إذابة (على سبيل المثال) البلاتين هي كما يلي:

3Pt(s)+4HNO3(aq)+18HCl(aq)→3H2PtCl6(aq)+4NO(g)+8H2O(l)

الخل ضد #البكتيريا الموجودة في الدجاج:

عند اضافة الخل للبكتيريا الموجودة في جلد الدجاج يعمل الخل على قتلها جميعا وهذا يدل على ان تنظيف الفراخ بالخل افضل من الماء.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

اليود هو مادة لا فلزية فضية اللون لها بريق معدني ينتمي إلى مجموعة الهالوجينات.
صيغتها هي (I2).
بسبب الرابطة الضعيفة بين الجزيئات، إذا تم وضع اليود في البيئة الحرة (خارج الزجاجة) لفترة طويلة، فسوف يبدأ بسرعة في التسامي، وسيتحول مسحوق الفضة هذا إلى اللون الأرجواني ويتلاشى تدريجيا.
#معلومة

6- عند وضع مغلظ (تايلوز) ونلاحظ انه لا يؤدى الى تقل المنتج وعلو لزوجته ,يجب مراجعة ال PH للمنتج وكذلك يجب عدم الإكثار من الملح لانه يؤدى الى نتيجه عكسية إذا ذاد عن الحد المسموح به.

7- إذا كانت درجة ال PH زادت عن 7 سيؤدى ذلك الى اسمرار الجلد لان القلويه عاليه

8-لو درجت ال PH قلت عن 6 سيؤدى الى تقشير الجلد لان الحامضية عاليه.

كيفية معالجة عدم صفاء لون الصابون السائل:
=============================
إذا تغبش اللون ولم يكن السبب هو المعادلة، نعالج الموضوع بوضع كمية التكسابون (حوالى ربع كيلو) ونقوم بذوبانها ووضعها فى البرميل ونقلب.



أ. د السيد عوض

تصنيع الصابون السائل:
===============
الصابون السائل مشروع تبحث الكثير من ربات البيوت عليه لأن مشروع الصابون السائل ذو تكلفة منخفضة وغير مجهد ولا يأخذ وقتاً وفى نفس الوقت تكون أرباحة جيدة ليعين على صعوبات الحياة، لذلك يعتبر مشروع الصابون السائل في المنزل من أكثر المشاريع نجاحاً وإقبالاً من قبل ربات البيوت لما تجنية من وراء تلك الصناعة البسيطة والغير مجهدة خصوصاً إن كان منتج الصابون السائل الذي تقدمية عالي الجودة وتمت صناعتة بإحترافية وفهم للمكونات وكأن كيميائي محترف قد قام بصناعة الصابون السائل.

المعدات اللازمة:
==========
ما سيجعلك مختلف عن الأخرين في صناعة الصابون السائل بخلاف جودة منتجك، هو تعبئة الصابون السائل، لذلك حاول جاهداً البحث عن أقرب مصنع أو منفذ بيع عبوات بلاستيكية ذات جودة متوسطة وسعر بسيط، أو يمكنك الحصول عليها من سوق الكيميائي وتصلك لحد البيت. مثلاً يمكنك الحصول على عبوات ذات حجم 3 لتر وتكون ممتازة لتعبئة منتجك وسيكون بشكل رائع للبيع خصوصا إن كان مكان البيع مدينة أو قرية، ولكن هذا لا يمنعك من البيع فى أكياس بلاستيكية، فمشروع الصابون السائل فى بدايتة بحتاج إلي بعض الجهد لبناء ثقة بينك وبين العملاء، فالربح هنا فى بيع الكم وليس فى سعر اللتر.

الادوات:
======
** براميل بلاستيكية ذات حجم 120 لتر أو أكبر حسب متطلبات السوق.
** عصا للتقليب.
** مصدر مياه وصرف.
** ورق الأختبار أو ورق pH، وهو ورق يقيس قوة وجود أيون الهيدروجين بالوسط، ويختلف لون الورقة بإختلاف الوسط. فعند غمس ورقة إختبار pH بوسط حامضي، تتلون الورقة باللون الأحمر، وعند غمسها بالوسط القاعدي تتلون الورقة باللون الأزرق. ويجب أن يكون الوسط المثالي للورقة هو الوسط المتعادل، أي تكون ورقة الإختبار به نفس لونها اللون الأصفر. ويمكنك الإستعانة بجهاز pH ميتر من نوع ADWA AD11

المكونات:
======
الأسم التجاري الأسم العلمي ”الكيميائي“
التكسابون صوديوم لورايل سلفيت
تايلوز كربوكسي ميثيل سليلوز
سلفونيك سلفونات دودوسيل البنزين
صودا سائة أو قشور هيدروكسيد الصوديوم
ملح صوديوم كلوريد صوديوم
رائحة
لون

١) نسب مكونات صناعة برميل 120 لتر صابون سائل:
=============================
المكون الكمية
التكسابون 1 كيلو
التيلوز 300 جرام
السلفونيك 4 كيلو
ملح الصوديوم 2 كيلو
الرائحه 500 جرام
الماده الحافظه (MCIT/MIT) 250 جرام

٢) نسب مكونات صناعة 3 لتر صابون سائل:
============================
المكون الكمية
التكسابون 25 جرام
التيلوز 7 جرام
السلفونيك 100 جرام
ملح الصوديوم 50 جرام
الرائحه 15 جرام
الماده الحافظه (MCIT/MIT) 5 جرام

طريقة التحضير:
===========
** ملئ تانك التشغيل ب 40% ماء من حجم الباتش المراد تصنيعه. إن لم يكن الماء نقياً وليس مفلتر نضع ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الأسيتيك Ethane-1,2-diyldinitrilo)tetraacetic acid أو ما يسمى بالإيدتا (EDTA) ( بنسبة لا تزيد عن 0.15% من حجم الباتش ونقلب جيداً.

** نضيف كمية الصوديوم هيدروكسيد القشور الي الماء مباشرة.

** نضيف كمية السلفونيك مع التقليب المستمر حتي تمام الذوبان.

** نعادل الوسط على رقم pH 7-8 .

** نضيف كمية التكسابون مع التقليب المستمر حتي تمام الذوبان.

** نقوم بإذابة التايلوز خارجياً في 40 ضعف وزنة ماء، ثم نضعه مباشرة وبسرعة على التشغيلة حتي لا يحدث كلكعة أو تجمد للتايلوز.

** نضع الرائحة والمادة الحافظة.

** نقوم بإذابة اللون في ماء خارجي أولاً ثم نقوم بإضافته على الوسط حسب الرغبة، ويراعي ألا تزيد نسبة اللون حتي لا تتأثر شفافية المنتج.

** أخر خطوة نقوم بإذابة كمية الملح خارجياً في كمية الماء المتبقية ثم إضافتها على الوسط فنلاحظ إرتفاع لزوجة الوسط.

ملاحظات هامه:
==========
1- سبب تغبش لون الصابون هو عدم ظبط المعادله بين (السلفونيك والصودا) وايضا عدم تظبيط كمية الملح وايضا معادلة السلفونيك بالسليكات.

2- سبب تغير رائحة الصابون هو استخدام مياه غير صالحه للتصنيع مثل مياه الابار وعدم وضع الماده الحافظه واستخدام خامات رديئه وخصوصا السلفونيك.

3- سبب تغير لون ورقة عباد الشمس بعد تمام التعادل فى اليوم التالى هو الاستعجال عند القياس اولا .

4- إذا زادت نسبة الملح المستخدمة فى الصابون عن نسبة 2 % سيؤدى ذلك تغير اللون وتغبشه وممكن يفصل المنتج ويخف تماما.

5- إذا استخدمنا السيليكات بدلا من الصودا السايله فى المعادله سيؤدى الى تغبش اللون وعدم صفائه وشفافيته.

حمض الكبريتيك 1%+ يوديد البوتاسيوم2%=500 مل كأس1⃣

اخلط القليل من النشاء 30جرام + حمض المالونيك2% + كبريتات المغنيسيوم 10جرام= 500 مل كأس2⃣

بيروكسيد الهيدروجين 4%=500مل كأس3⃣

اضف أحجام متساوية من جميع المكونات في كاس جديد وشغل المحرك المغنطيسي سيختفي اللون الازرق زيرجع بتردد.

يسمى بتفاعل بيلوسوف-زهبوتينسكي أو المهتز البيلوسوف-زهبوتينسكي، هي مثال معروف على مهتز كيميائي. وهو واحد من التفاعلات الكيميائية القليلة التي تظهر تذبذباً مستمرًا.


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

⚡️المضخات⚡️

بشكل عام، المضخة هي جهاز يأخذ الطاقة الميكانيكية من مصدر خارجي ويعطيها للسائل الذي يمر عبرها. ونتيجة لذلك، تزداد طاقة السائل بعد مغادرة المضخة. يستخدم هذا الجهاز لنقل السوائل إلى ارتفاع معين أو لنقل السوائل في مختلف الدوائر الهيدروليكية وأنظمة الأنابيب وبشكل عام لنقل السوائل من نقطة إلى أخرى.

في اختيار نوع المضخة وتصميمها، يتم تحديد الخصائص الهيدروليكية للنظام، والخواص الفيزيائية والكيميائية للسائل مثل اللزوجة، والجاذبية النوعية، ودرجة الحرارة، والتآكل، وكذلك وجود الشوائب والغازات مع السائل، و وأخيرا حجم السائل الذي يمر عبر المضخة لكل وحدة زمنية، يتم وضع التعليق.

- الطريقة الأكثر شيوعًا لتقسيم المضخات تعتمد على كيفية نقل الطاقة إلى السوائل. في هذه الطريقة تنقسم المضخات إلى فئتين رئيسيتين:

1) المضخات الديناميكية:

تسمى المضخات التي تنقل الطاقة إلى السوائل بشكل دائم بالمضخات الديناميكية. مضخات الطرد المركزي هي أنواع من المضخات الديناميكية.

2) مضخات الإزاحة:

تسمى المضخات التي تنقل الطاقة من الهواء إلى السائل بالتناوب بمضخات الإزاحة. المضخات المكبسية (الترددية) هي أنواع من مضخات الإزاحة.

"مضخات الطرد المركزي"

النوع الأكثر شيوعًا من المضخات في الصناعة هو نوع الطرد المركزي لأنه:

من بين أنواع المضخات، تعتبر مضخات الطرد المركزي أكثر أهمية مقارنة بالمضخات الأخرى بسبب بنائها البسيط، وانخفاض نسبة استهلاك الحجم إلى الطاقة، وتنوع التطبيقات:

تحتوي كل مضخة طرد مركزي على الأجزاء التالية:

1) أنبوب الإدخال أو جزء الشفط (الشفاط)

2) أنبوب المخرج أو جزء الدفع (التفريغ)

3) الأنابيب الناقلة

4) عجلة المضخة أو المروحة

"قسم مضخات الطرد المركزي"

الطريقة الأكثر شيوعًا للتقسيم من وجهة نظر التصميم والممارسة هي التقسيم بناءً على مسار حركة السوائل في المكره. وبهذا المعنى، تنقسم مضخات الطرد المركزي إلى ثلاث فئات رئيسية:

1) مضخات الطرد المركزي ذات التدفق الشعاعي (Radial Flow

2) مضخات الطرد المركزي ذات التدفق المحوري (Axial Flow

3) مضخات الطرد المركزي ذات التدفق المختلط

في النوع الأول، يدخل السائل ذو المحور الموازي إلى دفاعة المضخة ويخرج من الدفاعة بشكل عمودي عليها، وتستخدم هذه المضخات لخلق ضغوط عالية بمعدلات تدفق منخفضة.

وفي النوع الثاني، يدخل السائل إلى المكره موازيًا للمحور ويخرج موازيًا له. تستخدم هذه المضخة لإنتاج معدلات تدفق عالية وارتفاعات منخفضة (الارتفاع الذي تعطيه المضخة للسائل).

أما النوع الثالث فيدخل السائل الموازي للمحور إلى المكره ويخرج منه بشكل غير مباشر إلى المحور، وتستخدم هذه المضخات للضغوط المتوسطة ومعدلات التدفق.

"الخصائص الرئيسية لمضخات الطرد المركزي"

- السعر الرخيص لوحدة المضخة مقارنة بالكيلووات الواحد من الطاقة المفيدة.

- تدفق السوائل دائم وموحد.

- يشغل مساحة أقل بما يتناسب مع الطاقة الإنتاجية.

- تكلفة الصيانة منخفضة نسبيا.

- لديهم كفاءة عالية في العمليات.

- نظرًا لأن هذه الأنواع من المضخات تتمتع بنطاق واسع من حيث معدل التدفق وارتفاع الإنتاج، فإن نطاق تطبيقها في المشاريع الصناعية والزراعية ومشاريع إمدادات المياه مرتفع للغاية.

- اللزوجة القصوى للسائل تعتمد على نوع المضخة من حوالي 520 إلى 760 سنتيستوك (لا يمكن تجاوز السنتيستوك. ولأكثر من هذه الحدود والسوائل ذات اللزوجة العالية تستخدم مضخات الإزاحة...

تأثير حمض النيتريك المركز على النحاس يتكون نترات النحاس وغاز NO2
ينتج غاز NO2 ذو لون التاريخ، مع الماء، حمض النيتريك مرة أخرى، لذا فإن استنشاق هذا الغاز، على الرغم من أن رئتي الإنسان رطبة، يسبب ضررًا للرئتين.

وبسبب تأثير حمض النيتريك المخفف على النحاس، يتم إنتاج نترات النحاس وغاز NO عديم اللون، ولكننا نرى إنتاج غاز NO2 والسبب في ذلك هو تفاعل غاز NO مع الأكسجين الزائد في البيئة. إذا قمنا بهذا التفاعل (الحمض المخفف والنحاس) في بيئة النيتروجين، (كقاعدة عامة) فلا ينبغي إنتاج غاز أصفر اللون...

#حمض_النيتريك المركز لا يستطيع اذابة النحاس بسبب ظاهرة تسمى Passivation او التخميل وهي تكوين طبقة من الاكسيد تمنع وصول الحمض للمعدن ولكن عند تخفيفه بالماء مباشرة يتحلل المعدن ويذوب في الحمض


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

العنصر 113 (النيهونيوم)

كان عنصر النيهونيوم Nihonium أول عنصر كيميائي يكتشف في اليابان ودول الشرق الأقصى، وهو الوحيد بين عناصر الجدول الدوري الذي يكتشف في هذه المنطقة من العالم.

وكان العلماء بقيادة كوسوكي موريتا Kosuke Morita في مركز رايكن نيشينا RIKEN Nishina Center الياباني هم من أعلنوا عن اكتشاف العنصر عام 2004، ثم قاموا بعملية تأكيد للاكتشاف عام 2012م.

وقد سمّى المكتشفون العنصر في البدء باسم أنانتريوم Ununtrium (Uut) (واحد واحد ثلاثة) بانتظار اعتماد اسم له من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC ، صاحب الحق في تسمية العناصر الكيميائية الجديدة، بعد أن اعتمد اكتشافهم للعنصر، أعطوه اسم النيهونيوم والرمز Nh.
ويذكر أن أكثر النظائر Isotopes ثباتاً هو النظير 286 الذي يبلغ نصف حياته Half-Life حوالي 10 ثوان فقط.

كيمياء الشاي . 

كيمياء القهوة

كيمياء رائحة القهوة

نكهة ورائحة القهوة

تسبب عدد من المركبات مرارة Bitterness مشروب القهوة Coffee Brew. فالكافئين Caffeine والمثيل كزانثين Methylxanthine هي مركبات ثابتة حرارياً ولها خاصيات حسية مرة Bitter Sensory Characteristics. فحبات الروبوستا المحمصة Roasted Robusta Beans تحوي ضعف تركيز الكافئين الموجودة في حبات القهوة العربية Arabica Beans. ويفسر ذلك النسبة الكبيرة من المرارة العالية الموجودة في في مشروب القهوة المصنوع اعتباراً من حبات قهوة روبوستا.

يساهم ألكالوئيد التريغونيلينTrigonelline Alkaloid أيضاً في مرارة مشروب القهوة. وخلافاً للكافئين، يتفكك التريغونيلين أثناء التحميص ويعطي حمض النيكوتينيك Nicotinic Acid ومركبات طيارة Volatile Compounds مثل البيريدينات Pyridines والبيرولات Pyrroles والبيرازينات Pyrazines.

يتفكك التريغونيلين والبروتينات بتفاعلات ميلارد Maillard Reactions مع السكريات Sugars الموجودة في حبات القهوة الخضراء، لإنتاج مركبات متطايرة. والبيريدينات والبيرولات والبيرازينات مسؤولة عن مكونات الرائحة، بنكهة الجوز Nutty والتفحيم Roasted والخبز المحمص Toasted في رائحة القهوة.

🖌 دهان كيميائي يستخدم لطلاء الخشب يعمل كعازل من الحرارة عند تعرضه للهب يتفاعل معه ويكون طبقة تحمي الخشب من الاحتراق الكامل.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

مراجع عن ميكانيكا الموائع (الفلود Fluids )👆

ماء مقطر + الجلايسين + معقد (هيدروكسيد نحاسII كوبالت II).


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

حجر تنزانيت🔮                                     

🧩 اذابة القطن في محلول Schweitzer's reagent

لتحضير المذيب يوضع القليل من الامونيا المركزة + هيدروكسيد النحاس ومع التحريك يذوب القطن تماما.

ولاسترجاع #القطن مرة اخرى يصب في حمض الهيدروكلوريك المخفف.


Schweitzer's reagent
هو محلول يتكون عادة من #هيدروكسيد_الصوديوم (NaOH) او الامونيا مع أملاح النحاس (مثل كبريتات او هيدروكسيد النحاس). يُستخدم هذا المحلول في الكيمياء العضوية لاستخراج وتحليل المركبات العضوية، خصوصًا النويدات العصبية أو المركبات التي تحتوي على السلفيد.

أحد التطبيقات المهمة لمحلول Schweitzer هو في عملية تحضير الألدهيدات من الكحوليات، وفي بعض الأحيان في دراسة وفهم تفاعلات معينة في الكيمياء. يمكن أيضًا استخدامه في تحضير المركبات التي تحتوي على مجموعات thiol أو sulfhydryl.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

🔋عمل بطارية كيميائية بسيطة .

ورق الألمنيوم + مناديل وجه(كلينكس)+ صوف حديدي(يستخدم في غسيل الأواني) +فحم نباتي+ محلول الكتروليتي قاعدي(هيدركسيد الصوديوم او ملح الطعام).

لف الالمونيوم بالمنديل ثم ضع فوقه الصوف الحديدي ثم الفحم الحجري فوق الصوف ثم رش على الفحم القليل من المحلول الالكتروليتي وصل احد الاسلاك في ورق الالمونيوم و الثاني في الصوف الزجاجي .

لعمل بطارية ذات طاقة كافية استخدم عدة نماذج منها.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

النشا المعدل E1450:
=============
النشا المعدل هو نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم (SSOS)، والمعروف أيضًا باسم الجل النقي، هو منتج شبه إستر للنشا وأوكتينيل سكسينات بدرجة منخفضة من الاستبدال (لا يزيد عن بديل واحد لكل 50 وحدة جلوكوز)، وهو أبيض أو مشابه للمسحوق الأبيض . عند تسخينه في الماء، يمكن لنشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم أن يمتص الماء ويتوسع، ويمكن أن يصبح هلاميًا تمامًا عند درجة حرارة عالية. يحتوي أيضًا على مادة محبة للدهون، ويمكن استخدامه كمثبت مستحلب، ويمكن أن يحل محل الصمغ العربي.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية:
=====================
نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم له الخصائص التالية:

** مثخن ومستحلب بدرجة أمان عالية.
** مادة على شكل مسحوق أبيض.
** غير سام.
** ليس له رائحة.
** يمكن حله في الماء الساخن.
** قبل الجلتنة يمكن إذابته في الماء البارد.
** سائل شفاف.
** ثابت في المحاليل الحامضية والقلوية.
** لزوجته أعلى وأكثر ثبات مقارنة بالنشا غير معدل.
** قوته الجيلية منخفضة قليلاً.
** ثابت اثناء الطبخ ضد التحلل.
** ثابت في المحاليل الحمضية والقلوية.
** قابل للذوبان في الماء.
** ثابت في الماء البارد والساخن.

طريقة التحضير:
===========
يحضر نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم بعدة طرق هي:
- الطريقة الجافة.
- طريقة الطور العضوي.
- طريقة الطور المائي.
- طريقة البثق.

وتعتبر طريقة الطور المائي هي الأكثر شيوعًا.

1- الطريقة الجافة:
============
وتتم من خلال العمليات التالية:

- جلتنة المواد الخام (نشا الذرة).
- التحلل المائي الأنزيمي.
- الأسترة.
- الترسيب بالإيثانول.
- التجفيف للحصول على المنتج النهائي.

2. طريقة الطور المائي:
===============
وتتم من خلال العمليات التالية:

- استرة المواد الخام (نشا الذرة) من خلال التحكم في قيمة DE بالتحلل الإنزيمي.
- الغسيل بالإيثانول.
- التجفيف للحصول على المنتج النهائي.

3. طريقة الطور العضوي:
================
تم تحضير إستر نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم منخفض اللزوجة عن طريق الأسترة والتحلل المائي الحمضي للمواد الخام.

4. يمكن أيضًا الحصول على نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم ذو اللزوجة المنخفضة من خلال عملية المعالجة الحامضية تليها الأسترة.

مبدأ الاستحلاب:
==========
عندما يعمل نشا سكسينات أوكتينيل الصوديوم على مستحلب الزيت/الماء، فإن مجموعة حمض الكربوكسيل المحبة للماء تمتد إلى الماء، وتمتد سلسلة الأوكتينيل الطويلة المحبة للزيت إلى الزيت.

التطبيقات:
========
1- مغلظ ومثبت واستحلاب:
==================
يستخدم نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم منخفض اللزوجة كمثبت استحلاب بشكل رئيسي في تحضير نكهة الاستحلاب وعامل تعكر المشروبات، على سبيل المثال، يستخدم على نطاق واسع في مختلف صودا البرتقال ومشروبات عصير البرتقال ومشروبات الحليب. ميزته أنه قابل للذوبان في الماء البارد ويمكن أن يحل محل الصمغ العربي التقليدي في المشروبات الغازية بنجاح لتحقيق الاستقرار.

يعتبر نشاء أوكتينيل سكسينات الصوديوم ذو اللزوجة العالية عامل استقرار ممتاز للزوجة العالية وأنظمة الزيت العالية مثل نكهة زيت السلطة. بالإضافة إلى ذلك، فإن نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم له أيضًا تأثير جيد على استقرار المستحلب، بحيث تكون لزوجة نكهة زيت السلطة مستقرة عند تخزينها في درجة حرارة منخفضة.

1- مادة جدار الكبسولة الصغيرة:
=====================
استخدام آخر مهم لنشا أوكتينيل الصوديوم هو مادة تعبئة كبسولة دقيقة تستخدم لتضمين المواد غير القابلة للذوبان في الماء والمواد المتطايرة. كمادة حائط، فقط المادة الأساسية ومستحلب نشا الصوديوم أوكتينيل سكسينات يمكن تجفيفهما بالرش مباشرة، دون إضافة مستحلب.

تطبيقات أخرى في صناعة المواد الغذائية:
==========================
يمكن أيضًا استخدام نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم كبديل للدهون. يمكن لنشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم المحضر عن طريق التحلل الحمضي لنشا الذرة أن يحل محل الكازينات في الجبن (استبدال أقل من 80%).

يمكن أيضًا استخدام نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم على نطاق واسع في المشروبات الغازية والحليب الحامض وتتبيلة السلطة والنقانق والمعلبات والخبز وغيرها من المنتجات.

التخزين:
=====
يجب تخزين نشا أوكتينيل سكسينات الصوديوم في بيئة جافة، وتخزينه عن طريق معالجة مقاومة للماء.



أ. د السيد عوض

🚰 هل يمكن إشعال نار ببخار الماء ؟

عند غليان الماء يتصاعد بخار الماء من المحلول وتكون درجة حرارته عالية(200-220°م) ولكن ليست حارقة.
عند تسخين بخار الماء مرة اخرى (كما في الفيديو ) فإنه يعمل على إزالة الرطوبة ويرفع درجة الحرارة بصورة كبيرة(600°م)ويمكنه حرق الورقة او الصوف الحديدي.


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

صنع خليط متفجر من معدن الصوديوم و البوتاسيوم.

9 جرام من معدن الصوديوم مع 5 جرام البوتاسيوم توضع في زيت الكيروسين وتضغط بمساعدة الايثانول النقي لتتكون سبيكة سائلة من الصوديوم-البوتاسيوم تسمى ب NaK .
تم اخذ القليل منها وسكبت في الماء ويظهر ذلك تفاعل شديد.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

#التجربة الاولى: اشعال الايثانول في قارورة مياه (يشتعل بسرعة من غير احتراق البلاستيك)

#التجربة الثانية : اشعال النار عن طريقة خلط الجلسرين العادي مع بيرمنجينات البوتاسيوم (يتكون خليط حارق من المادتين يؤدي لاشتعالهما فورا ).

#التجربة الثالثة: استخدام السائل الخارج من زهرة dandelions flowers لعمل مطاط طبيعي( يخلط مع حمض HCL لتتكون خيوط المطاط مباشرة).


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

الكلوربلاست #تحت_المجهر

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

طرق إزالة الحبر من الملابس:
===================
تعد بقع الحبر من البقع المستعصية أو الصعبة في الإزالة من المفروشات خصوصًا وإن كانت هذه الإزالة يدويًا ولكن كلما أسرعت أكثر في إزالتها كان هذا أفضل ونتائجه فعالة أكثر.
لذلك في هذا المقال نتناول كيفية إزالة بقع الحبر من المفروشات ونصائح لحماية المفروشات أكثر من هذه البقع الصعبة من هوم كير.

البقع بشكل عام تحتاج إلى إزالة سريعة حيث عدم إزالتها فورًا تجعل من مهمة إزالتها من المهام الصعبة للغاية. لذلك عليك أولاً إزالة بقع الحبر بسرعة فور وقوعها. هناك عدة طرق لإزالة بقع الحبر يدويًا في المنزل سواء كانت المفروشات قماش أو الجلد أو قطيفة أو إلخ، ومن هذه الطرق…

1- الكحول الطبي:
============
** ضع بقعة الحبر علي فوهة كوب حتي يسقط ااحبر داخله ولا ينتشر.

** إغمس قطعة قطن في الحكول الطبي حتي تتشبع تمام، ثم ضعها على البقعة مباشرة مع تجنب دعكها أو فركها حتى لا يتنقل الحبر إلى أماكن أخرى من أنسجة الفرش.

** إتتركها حتى ينتقل الكحول منها إلي بقعة الحبر ليفتتها وينقلها داخل الكوب، يتم تغيير القطنة مرة أخرى. تكرر هذه العملية حتى تختفي البقعة تماماً.

ملحوظة:
======
يرجى اختباره في مكان غير مرئي أولًا للتأكد من ملاءته للمفروشات.

2- نشا الذرة مع الحليب:
================
** إمزج بعض من نشا الذرة مع القليل من الحليب جيدًا حتى يصبح مثل العجينة السميكة ثم وضعها مباشرةً على البقعة حتى يفتت الحليب جزيئات الحبر ويمتصه النشا.

** إتتركها حتى تجف تمامًا قد تأخذ هذه العملية حوالي 10 دقائق ثم يتم إزالة البقعة والعجينة بواسطة المكنسة الكهربائية أو باستخدام فوطة قطنية مبللة.

3- معجون أسنان:
============
** تعد هذه الطريقة من أسهل الطرق في إزالة بقع الحبر من المفروشات والملابس، فيوضع معجون الأسنان العادي (وليس المصنوع على هيئة چل) على البقعة.

** تترك البقعة لمدة 10 دقائق حتى يجف ثم مسحه وإزالته بفوطة قطنية مبللة.

4- الخل الأبيض مع الماء:
=================
** إمسح البقعة بقطعة قماش قطنية جافة برفق (يتجنب فرك البقعة).

** مزج معلقة من الخل ومعلقة من الصابون مع كوب ماء في طبق عميق ثم إغمس به قطعة قماش قطنية ومسح بها البقعة الموجودة بلطف مع الحذر من انتقال البقعة لمكان أخر.

5- مثبت الشعر:
==========
** رش مثبت الشعر على البقعة على جزء من قطعة قماشية نظيفة (لا مباشرةً على المفروشات) ثم مسح البقعة دائريًا بلطف، وتكرر هذه العملية حتى يتم زوال البقعة ثم مسحها بقطعة قماش تنظيفة وتركها حتى تجف.

6- صابون سائل مع مياه فاترة:
====================
مزج معلقة صابون سائل مع نصف كوب مياه فاترة في طبق غويط ثم يغمس بداخله قطعة قماش قطنية وفرك بها البقعة مع الحذر من انتشارها في أماكن أخرى ثم بعد زوال البقعة يتم مسحها بقطعة قماش أخرى مبللة بماء فقط ثم مسحها بقطعة أخرى جافة تمامًا.

ملحوظة:
======
** من الأفضل اختبار كل هذه الخطوات أولاً في مكان غير مرئي بالمفروشات لضمان عدم الإضرار بها.

** عليكِ التعامل مع بقع الحبر بكثير من الرفق فـ دعكها يؤدي لتأثر الأماكن المحيطة بالبقعة الأساسية مما يجعلها تزداد بشكل ملحوظ.



أ. د السيد عوض

😀 تحضير غاز الضحك


يستخدم الغاز الضاحك في الطب وطب الأسنان (للتخدير وأحياناً للتخدير)، لأنه باستنشاقه يمنح الإنسان تنميلاً ونوعاً من السعادة، إن لم أكن مخطئاً، فهذا الغاز هو نفسه غاز النيتروجين الموجود في ألعاب السيارات ومن المعروف أن الكمبيوتر يقوم بتسريع السيارة (مع البنزين) (وبطبيعة الحال، اسمه الحقيقي هو أول أكسيد النيتروجين، لأن غاز النيتروجين (N2) نفسه هو غاز خامل).

وأيضا كمؤكسد في الصواريخ

وفيما يلي نتناول طريقة تحضير هذا الغاز

 يتم الحصول على غاز N2O من تحلل نترات الأمونيوم وبالطبع هذه المادة ليست المنتج الوحيد لتحلل نترات الأمونيوم:

NH4NO3(S)-------2H2O(g)+N2O(g)g

ولكن يتم إنتاج بخار الماء أيضًا.

النقطة الأساسية هي أن درجة الحرارة لا ينبغي أن تكون أعلى من 240 درجة مئوية (في الواقع بين 170 و240 درجة) لأنها قد تسبب انفجار نترات الأمونيوم (رغم أن الاحتمال منخفض للغاية).

يمكنك فصل الماء والشوائب بطرق مختلفة.

على سبيل المثال، ضع الأنبوب الذي يحتوي على المنتج في وعاء مملوء بالماء الساخن (لأن N2O يذوب في الماء البارد) ثم ضع كوبًا مقلوبًا على سطح الماء حتى تذوب شوائب التركيبة في الماء وبعضها يتم حل الماء في الماء الساخن.

الفلترة.

هي عملية أساسية تُستخدم في العديد من المجالات لتنقية السوائل أو الغازات من الشوائب والمواد غير المرغوبة إزالة الجسيمات الصلبة .
و هي خطوة حيوية لضمان نقاء المواد المستخدمة، سواء في الماء الذي نشربه أو الهواء الذي نتنفسه، أو حتى المواد الخام في الصناعة و سواء لأغراض صناعية أو بيئية أو صحية. هناك عدة أنواع من الفلترة، ولكن من أشهرها الفلترة الفيزيائية.
وهي تعتمد على استخدام مواد مسامية (مثل الفلاتر أو الشباك لاحتجاز الجسيمات غير المرغوبة والسماح للمادة المرغوبة بالمرور. هذا النوع من الفلترة يمكن أن يُستخدم في مجالات عديدة، مثل تنقية المياه أو الهواء، وحتى في العمليات الصناعية. فعلى سبيل المثال، تستخدم فلاتر الماء لإزالة الجسيمات مثل الرمل والطين، مما يجعل الماء أكثر نقاءً وصالحة للاستخدام.

تُعد الفلترة الفيزيائية حلاً بسيطًا وفعالا من حيث التكلفة، حيث تعتمد بشكل أساسي على فرق الحجم بين الجسيمات المرغوبة وغير المرغوبة. إنها تقنية عملية، تُستخدم يوميًا في المنازل، مثل فلاتر الهواء في أجهزة التكييف، وفلاتر المياه في المطابخ، وحتى في السيارات لتنقية الزيت أو الوقود.


┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

بلورة #كلوريد_الكوبالت + بلورة #ثيوسيانات_البوتاسيوم

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

chemical Reactors المفاعلات الكيميائية

ما هو المفاعل الكيميائي؟
المفاعل الكيميائي عبارة عن قطعة من المعدات التي يحدث فيها التفاعل الكيميائي ويحول المواد الخام منخفضة القيمة إلى منتجات عالية القيمة احد واجبات المهندس الكيميائي هو تصميم المفاعل الأفضل أداءً والأكثر اقتصادا لتفاعل وظروف عملية معينة

هناك عوامل تؤثر على تصميم المفاعلات الكيميائية :
• نسبة التفاعل
. حجم المفاعل
• ظروف التشغيل مثل الضغط ودرجة الحرارة وما إلى ذلك.

أنواع المفاعلات الكيميائية:
هناك ثلاث انواع من المفاعلات الكيميائية
اول نوع وهو (Batch Reactor ):

هو أحد أبسط المفاعلات الكيميائية. هذا المفاعل هو مجرد وعاء به agitator مثبت في الأعلى.

النوع الثاني وهو Semi Batch Reactor)
هو نوع خاص من المفاعلات الدفعية حيث يتم شحن مفاعل واحد في بداية المفاعل

النوع الثلاث (Continuous Reactors):
المفاعلات المستمرة عبارة عن أوعية أو أنابيب تتدفق فيها المواد المتفاعلة باستمرار، وتقضي بعض الوقت في المفاعل ويتم التحويل المطلوب في المفاعل. سواء تم أو لا تقضي
جميع الجزيئات نفس القدر من الوقت في المفاعل.

واحدة من أجمل الأصباغ
Rhodamine 6G

الكروموسوم #تحت_المجهر

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

يحدث تبلور الثلج الساخن ، أو أسيتات الصوديوم ، على النحو التالي:

يتم إذابة أسيتات الصوديوم في الماء الساخن ، مما ينشأ محلول مفرط التشبع يمكن أن يظل سائلاً حتى أقل من نقطة التجمد و يتم تبريد المحلول دون أن يتبلور على الفور.

اضطراب قليل (مثل إضافة بلورة كبذرة) أو في هذا المقطع (اليد) يؤدي مباشرة إلى التبلور.

تتابع جزيئات أسيتات الصوديوم لتكوين بلورات وتطلق الحرارة في عملية طاردة للحرارة.

والنتيجة هي شكل صلب من أسيتات الصوديوم ، يشبه الثلج الساخن" ، يستخدم في تطبيقات عديدة مثل تدفئة اليدين .

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

تصنيع الشامبو بالبلسم:
===============
المكونات:
=======
** تكسابون N 70 بنسبة 15% (مادة منظفة).
** ديهايتون K بنسبة 5% (مادة منظفة).
** سيتول H I بنسبة 2% (ملمس دهنى).
** ديهاى كوارت آى بنسبة 2% (كبلسم).
** كوزميديا جوار C بنسبة 1% (لتصنيع البلسم).
** ملح بنسبة 3% (مغلظة).
** كمبرلان K D بنسبة 1% (مادة مغلظة).
** برونيدوكس L بنسبة 0.1% (مادة حافظة).
** ايوبرلان بنسبة 3% (مادة صدفية).
** ماء (لنكمل النسبة 100%).

طريقة التصنيع:
==========
** نقوم باذابة كمية من ملح الطعام فى خمس اضعافها من الماء و ذلك لعمل محلول ملح و هذا هو المحلول رقم 1، ثم نضيف لهذا المحلول كمية من مادة التكسابون، ثم نضيف مادة الكوزميديا جوار الى الخليط و نستمر فى التقليب حتى تتجانس كل مكونات الخليط وتمتزج مع بعض.

** نقوم باذابة كمية مادة ديهاى كوارت فى ثلاثة اضعافها من الماء و نستمر فى التقليب جيدا و ذلك لعمل مستحلب محلول رقم 2.

لعمل محلول رقم 3 سيتم عن طريق خلط ومزج باقى المكونات مع الماء و الروائح العطرية ونستمر فى التقليب ليتجانس المحلول تماما.

** خلط ومزج المحلول رقم 1 مع المحلول رقم 2 و نقلب جيدا حتى تمتزج كل المكونات وتتجانس، ثم بعد ذلك نضيف لهم المحلول رقم 3 و نستمر فى التقليب لتتجانس كل المكونات وتمزج مع بعضها.

** نترك الشامبو بالبلسم المصنوع فترة زمنية لتزول منه الرغوة و ينزع كل الهواء المحتبس الذى بداخله و يصعد لأعلى.

** نعبئة فى زجاجات بلاستيكية ذات مظهر جذاب ونضع عليه استيكر باسم و مواصفات المنتج ونبيعه ونسوقه لمحلات المنظفات والمتاجر المتخصصة فى بيع مواد التنظيف

الأسماء التجارية للأسماء الكيميائية:
========================
** التكسابون الاسم الكيميائى : الاسم التجارى هو مادة صوديوم او امونيوم او تراى ايثانول امين او مونو ايثانول امين كل هذه مسميات لها فى الاسواق.

** الديهايتون ك الاسم الكيميائى : الاسم التجارى هو مادة كوكونت الكيل داى ميثيل امونيوم بيوتان.

** الكمبرلان كى دىالاسم الكيميائى : الاسم التجارى هو مادة كوكونت داى ايثانول امين

** الايوبرلان الاسم الكيميائى : الاسم التجارى هو مادة كبريتات ايثير الكحول الدهنى و هى المادة التى تعطى الشامبو الشكل الجذاب و البراق



أ. د السيد عوض

مركبات في حياتنا اليومية وهي السبب في اصدار روائح كريهة

نبات القرض
Linn

الإسم العلمي Acacia nilotica
العائلة Fabaceae

يحتوي نبات القرض على التانين Tannins ( 12_20%)
و صابونينات Saponins و جلايكوسيدات Glycosides و فلوبتانين Phlobetannins و جالك اسيد Gallic acid و بايروكاتيكول Pyrocatechol و ايبجالوكاتيشين Epigallocatechin و بروتوكاتيشيويك اسيد Protocatechuic acid و دايجالليت Digallate و ثيريونين Threonine و لايسين Lysine و ابيجينين Apigenin و تربتوفان Tryptophan و سيانيدين Cynidin و سيستين Cysteine و كمبيفيرول Kampiferol.

القرض من ناحية كيمياء طبية
#خصائص_المواد_الفعالة_في_نبات_القرض:

١_الكامبيفيرول Kaempferol :

1_يقلل خطورة الأمراض المزمنة خاصة السرطان.
٢_يحفز مناعة الجسم المضادة للأكسدة ضد الشوارد الحرة.
٣_ الكامبيفيرول يعدل الموت المبرمج للخلايا Aptopsis
و تولد الأوعية الدموية Angiogensis و الالتهاب و الانتشار السرطاني.

٢_الكاتيشين Catechin :

١_تستخدم كمضاد للأكسدة في الزيوت و الدهون
٢_ مضاد للجراثيم في المواد الغذائية

٣_السيانيدين Cyanidin :

هو عبارة عن انثراسينين Anthracyanin له خصائص
١_مضادة للالتهابات و ٢_ مضادة للأكسدة و ٣_مضادة للأورام و ٤_مضادة لنشاطات الطفرات الجينية
٥_يحفز الذاكرة المكانية Spatial Memory
٦_ يحفز الإدراك ٧_يثبط اكسدة الدهون منخفضة الكثافة LDL.
٨_ مضاد للسمنة ٩_ خافض للسكر في الدم
١٠_ حامي للأوعية الدموية Vasoprotective.Acacia nilotica ( Medicinal Chemistry Aspect)تكملة المواد الفعالة في القرض :

٤_التانين Tannins :

أحد أهم المواد الرئيسية الفعالة في القرض و هي المواد التي تعطي القرض خاصية دبغ الجلود Leather Tannery
تمتلك التاننينات الخواص التالية :
١_تسرع عملية تجلط الدم Blood clotting
٢_تخفض ضغط الدم
٤_تنقص مستويات الدهون الضارة
٥_ تسبب تنخر الكبد Liver necrosis
٦_تعدل الاستجابات المناعية Immunoresponses.

٥_تربتوفان Tryptophan :

تربتوفان حمض اميني Aminoacid و يستخدم دوائيا لمعالجة 1_الأرقInsomnia ٢_ انقطاع النفس أثناء النوم Sleep Apnea. ٣_ الاكتئاب ٤_القلق ٥_ألم الوجه Facial pain. ٦_ اعراض التوقف عن التدخين Smoking Cessation ٧ _متلازمة فرط الانتباه و النشاط الزائد
Attentiin deficit Hyperactivity Disorder ADHD.

٦_ اللايسين Lysine:
حمض اميني يستخدم ل ١_تحفيز الكفاءة البدنية لدى الرياضيين.
٢_معالجة القرح الباردة cold sores الناتجة عن مرض الهربس Herpes Simplex Labialis.
٣_معالجة ارتفاع قلوية الجسم (Metabolic Alkalosis) .

٧_الثيريونين Threonine :

الثيريونين حمض اميني يستخدم لمعالجة أنواع متعددة من اضطرابات الجهاز العصبي متل التشنج الشوكي و التصلب المتعدد.

المختبرات العصرية والحديثة

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

المشاكل البيئية للمنظفات

بين عامي 1950 و 1965م، كان أكثر من نصف المنظفات مبنياً على صيغة رباعي البروبيلين Propylene Tetramer (PT) وهو ألكيل غير خطي أو مستقيم مرتبطاً بالبنزن (PT Benzene). ولكن الأخير اتهم برفع نسبة المغذيات والطحالب في البحيرات والتيارات المائية، بما أنها تحوي الفوسفات (من ثلاثي فوسفات الصوديوم (Sodium Triphosphate.

ومع أن المشكلة لم تحل بشكل كامل في بعض الحالات، فإنه يوجد في بعض البلدان اتفاق على خفض استعمال الفوسفات. ولكن في بلاد حيث لا يوجد مشكلة كبيرة في الفوسفات، لا يوجد هناك أفعال في هذا الصدد.

وقد استقرت المشكلة على تكوين السلسلة المستقيمة أو الخطية بدل السلسلة المتفرعة Branched Chain في رباعي بروبيلين البنزين PT Benzene، بسبب عدم قدرة البكتريا Bacteria' Inability لتحليلها. وبما أن الكحولات مستقيمة (خطية) السلسلة هي قابلة للتحلل، فقد اتخذت خطوات لتشكيل مركب من جزيئات بنزين ألكيل خطي Linear Alkyl Benzene.

بداية المنظفات الحديثة

مع أن صناعة المنظفات Detergent Industry ليست عريقة في تاريخها كما الصابون Soap، فإنه ليس من السهل أن نجد متى أصبحت صناعة المنظفات قائمة بهذه الصفة. والمسألة في هذا أن نقرر بالضبط متى تم وضع مصطلح المنظفات الصنعية Synthetic Detergent، باعتباره يقود إلى نوع من الالتباس.

ففي الولايات المتحدة يستخدم كلمة مواد توتر سطحي Surfactant أو Syndet، بينما يستخدم في أوربا المصطلح Tenside (للدلالة على المادة الفعالة بالتوتر السطحي Tensio-Active Material).

لقد بقيت كيمياء صناعة الصابون نفسها تقريباً حتى العام 1916م، عندما ظهر أول منظف صنعي وتطور في ألمانيا نتيجة نقص الدهون اللازمة لصناعة الصابون الواردة إلى ألمانيا بسبب الحصار، أثناء الحرب العالمية الأولى. إن ما يسمى اليوم المنظفات هي المنظفات الصنعية من منتجات الغسيل Washing والتنظيف Cleaning من غير الصابون. والمنظفات الصنعية تستخدم مجموعة مواد كيميائية مصطنعة بإنتاج من مواد أولية Raw Materials منوعة.

لقد اخترعت المنظفات بسبب الحاجة إلى عامل منظف، يختلف عن الصابون، بأنه لا يندمج مع الأملاح المعدنية Mineral Salts في الماء لتشكيل مادة غير منحلة Insoluble Substance (كخثارة الصابون Soap Curd) على القماش.

فيتامين C هو مادة صلبة بيضاء قابلة للذوبان في الماء، ويحتوي على إستر حلقي ويتحلل في بيئة مائية ويصنع حمضًا.
يتأثر ويتفكك بالحرارة والمواد القلوية.‌‌

🧪 يتفاعل البيكنج باودر مع الخل لينتج ملح خلات #الصوديوم و غاز ثاني أكسيد الكربون والماء.
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

ضع لترين من الخل في كأس ثم اضف اليه دفعات من البيكنج باودر مع ثم ضعه في السخان حتى تصل كمية المحلول ل100مل تقريبا ثم ضعه ليبرد .
ضع في طبق اخر كمية صغيرة من ملح خلات الصوديوم لبدء الترسيب (💡يمكنك اخذ 10 مل من المحلول السابق و تبخيره حتى يتكون لك الملح الصلب ) عند صب المحلول في بادئ الترسيب يترسب الملح على الفور في على شكل راسب أبيض من خلات الصوديوم وذلك لأن المحلول فوق مشبع ويحتاج لصطح خشن حتى يترسب عليه.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

الجرعة المميتة من الفوسجين(COCl2) بتركيزين مختلفين على كائنات حية مختلفة.

ويعني على الانسان يكفي 500 ملجرام/لتر على قتل الانسان في دقيقة واحدة أو 3ملجرام/لتر في ساعتين ونص تقريبا .

يتسبب الضوء في تحلل الكلوروفورم إلى الفوسجين.
و الفوسجين مادة سامة يتم الحصول عليها من تحلل الكلوروفورم. في الحرب العالمية الأولى، قُتل حوالي 85% من ضحايا الهجوم الكيميائي البالغ عددهم 100.000 بسبب غاز الفوسجين.

ولذلك يتم تخزين اغلب المواد الكيميائية في الزجاجات السميكة والمعتمة، لمنع تحلل محتوياتها.

الكلوروفورم هو مخدر له الصيغة CHCl3. في السابق، كان يستخدم للتخدير في غرفة العمليات، لكنه أصبح عفا عليه الزمن عندما اكتشف أنه يسبب الإدمان وسام عند تحلله (يتحول إلى الفوسجين).
يمكن الحصول على الكلوروفورم من الطريقتين التاليتين:
1) جمع المحلول الأبيض الناتج من تفاعل خمسين وحدة حجم من محلول هيبوكلوريت الصوديوم (مزيل البقع) ووحدة حجم واحدة من الأسيتون.

2) ردود فعل غير منتظمة

على غرار الكلوروفورم، وهو في الواقع مخدر قديم، هناك إيثر ثنائي إيثيل، والذي يتم الحصول عليه من تفاعل حمض الكبريتيك والكحول الإيثيلي.

🔵 البلورات النانوية السليلوزية تمنع إعادة البلورة في الآيس كريم

🟢 يمكن أن يكتسب الآيس كريم قوامًا محببًا غير سار مع مرور الوقت. يحتوي الآيس كريم الطازج على بلورات ثلجية صغيرة، ولكن أثناء التخزين والنقل، يمكن أن يتبلور الثلج مرة أخرى ليشكل بلورات أكبر. وبالتالي، يعد التحكم في تكوين ونمو بلورات الثلج أمرًا مهمًا بالنسبة للأطعمة المجمدة عالية الجودة. يمكن لبعض الأنواع في الطبيعة أن تعيش في درجات حرارة تحت الصفر لأنها تنتج بروتينات مضادة للتجمد. ومع ذلك، فإن البروتينات المضادة للتجمد غالية الثمن ومحدودة العرض، لذلك ليس من العملي إضافتها إلى الآيس كريم. يتم استخدام السكريات مثل صمغ الغوار بدلاً من ذلك، لكن هذه المثبتات ليست فعالة دائمًا.

🟢 وجد تاو وو، جامعة تينيسي، نوكسفيل، الولايات المتحدة الأمريكية، وزملاؤه أن بلورات السليلوز النانوية يمكن استخدامها لمنع إعادة بلورة الجليد، على سبيل المثال، في الآيس كريم. كانت البروتينات المضادة للتجمد بمثابة مصدر إلهام لهذا النهج: هذه البروتينات هي أمفيفيلية، أي أن لديها أسطح محبة للماء وكذلك كارهة للماء. بلورات السليلوز النانوية هي أيضًا أمفيفيلية. يمكن استخلاص بلورات السليلوز النانوية (CNCs) من جدران الخلايا النباتية في المنتجات الثانوية الزراعية والحرجية، لذا فهي غير مكلفة، وفيرة، ومتجددة.

🟢 في محلول سكروز 25% المستخدم كنموذج للآيس كريم، لم يكن لـ CNCs في البداية أي تأثير: كانت بلورات الثلج بنفس الحجم سواء كانت CNC موجودة أم لا. بعد تخزين نموذج الآيس كريم لبضع ساعات، وجد الفريق أن CNCs تمنع نمو بلورات الثلج، بينما استمرت البلورات في النمو بشكل أكبر في العينة غير المعالجة. ووجد الباحثون أن بلورات السليلوز النانوية تمنع إعادة بلورة الجليد من خلال الامتزاز السطحي. يبدو أن CNCs، مثل البروتينات المضادة للتجمد، تلتصق بأسطح بلورات الثلج، مما يمنعها من الاندماج.

🟢 وجد أن CNCs أكثر حماية من المثبتات الحالية عندما تتعرض العينة لدرجات حرارة متقلبة، مثل عندما يتم تخزين الآيس كريم في السوبر ماركت ثم أخذه إلى المنزل. واكتشف الفريق أيضًا أن المادة المضافة يمكن أن تبطئ ذوبان بلورات الثلج، لذلك يمكن استخدامها لإنتاج آيس كريم بطيء الذوبان. المثبت غير سام عند المستويات المطلوبة في الغذاء، ولكنه يتطلب مراجعة تنظيمية قبل استخدامه كإضافة. ومع مزيد من البحث، من المحتمل أن يتم استخدام CNCs لحماية جودة الأطعمة الأخرى أو ربما للحفاظ على الخلايا والأنسجة والأعضاء في الطب الحيوي.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

🧩 الأسبستوس (Asbestos) .

هو مجموعة من المعادن الطبيعية المكونة من ألياف طويلة ورفيعة جداً من السيليكات المعدنية الليفية.

استخدم في مواد البناء و صناعة السيارات لمقاومته للحرارة والنار زهو عازل جيد للكهرباء
مقاوم للتآكل والمواد الكيميائية
قوة شد عالية

حظر استخدامه في العديد من الدول لأنه يسبب سرطان الرئة والمزوثيليوما (سرطان بطانة الرئة أو البطن)
- يؤدي إلى تليف الرئة (الأسبستوسيس)
- قد يسبب أمراض الجهاز التنفسي الأخرى.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

🔵 كيمياء الفانيليا

🟢 الفانيليا معروفة في المطبخ. هنا نريد أن نلقي نظرة فاحصة على ماهية الفانيليا وسنرى ما هو الفرق بين الفانيليا والفانيلين.

🟢 تتفتح الأزهار لساعات قليلة فقط، تقريباً من الصباح الباكر حتى الساعة العاشرة تقريباً. يجب أن يتم تخصيبها صناعيا. تموت الزهور غير المخصبة ويجب إزالتها من النبات.

🟢 قبل أن تنفتح القرون مباشرة، يتم قطف الفانيليا. تتعفن القرون بسرعة، وبالتالي يجب معالجتها خلال 48 ساعة. أولاً، يتم قتل أنسجة الثمرة بالتجفيف بالشمس أو بالبخار أو الغمر المتكرر في الماء المغلي. وتتبع ذلك عملية تخمير يؤثر فيها الهواء والحرارة والرطوبة على الفاكهة. خلال هذه العملية، تتطور المواد العطرية للفانيليا. تستغرق هذه العملية عدة أسابيع وتتبعها عملية تجفيف.

🟢 المخبوزات بجميع أنواعها بنكهة الفانيليا، وكذلك الطواجن والحلويات والحلويات والمشروبات والصلصات الحلوة. بالإضافة إلى سكر الفانيليا، يتم استخدام أعواد الفانيليا المقدمة في أنابيب زجاجية كتوابل. مع الوجبات الفاخرة بشكل خاص، يقوم المرء بكشط اللب الموجود في الفاكهة واستخدامه كتوابل؛ يتم ترك الكبسولة تطهى لفترة قصيرة فقط، ثم يتم إخراجها وتخزينها في علبة مغلقة في السكر، الذي يصبح نكهة أقوى به. الفانيليا حساسة للغاية للروائح الأجنبية. لذلك يجب تخزين أعواد الفانيليا وكذلك سكر الفانيليا جافًا ومغلقًا.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

یمكن تقسیم النظام الثيرموديناميكي الى ثلاثة أنواع وھي :

(١) نظام مفتوح ( ٢) نظام مغلق ( ٣) نظام معزول.

1- النظام المفتوح (Open System ) :

يكون النظام مفتوحاً إذا كان تبادل المادة والطاقة مع الوسط المحیط به. ویمثل ذلك النظام بإناء یحتوي على ماء یغلي، فإنه یلاحظ أن مادة النظام، وھي الماء، تتصاعد على ھیئة بخار ینتقل الى الوسط المحیط من حولة، كما أن حرارة الماء (طاقته) تتسرب الى الوسط المحیط. ویقال أن ھذا النظام قد بادل كلاً من مادته وطاقته مع الوسط المحیط به. ومن أمثلة ھذا النظام جمیع التفاعلات الكیمیائیة التي تتم في المعمل او المختبر، وتجرى في آنية مفتوحة.

2 النظام المغلق (Closed System ) :

یكون النظام مغلقاً إذا كانت حدود النظام تسمح بتبادل الطاقة فقط على شكل حرارة وشغل مع المحیط بشرط أن لا تتغیر كمیة المادة في النظام. ویمثل ذلك النظام بماء یغلي موضوع في إناء مغلق بإحكام، ففي ھذه الحالة یلاحظ أن حرارة الماء تتسرب الى الوسط (المحيط)، بینما الماء (وھو مادة النظام) لا تنتقل الى الوسط المحيط. ويقال إن ھذا النظام قد بادل طاقته فقط، دون مادته مع الوسط المحیط. ومن أمثلة ھذا النظام أيضا، جميع التفاعلات الكیمیائیة التي تتم في المعمل، وتجرى في آنية مغلقة ذات جدار موصل.

3- النظام المعزول Isolated System :

ویكون النظام معزولاً إذا كانت حدود النظام لا تسمح بتبادل المادة والطاقة مع المحيط أي أن النظام لا یتأثر أبداً بالمحيط.وبمثل ھذا النظام بالترمس،حیث أنه یحفظ حرارة النظام ومادته من التسرب الى الوسط المحیط.

#هيدروكسيد_الصوديوم يقوم بهضم المادة الخضراء في النباتات تاركا الالياف النباتية

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

تصنيع ملح الليمون:
=============
ملح الليمون أو الملح الحامض أو كما يسمى حمض الستريك هو حمض موجود بشكل طبيعي في العديد من أنواع الفاكهة والتوت، ويضاف عادة إلى العديد من الأطعمة والمشروبات كمادة حافظة أو نكهة، وله طعم لاذع، ويستخدم حمض الستريك أحياناً في تنظيف الصحون والأطباق، وهو موجود بالليمون، والبرتقال، واليوسفي وغيرها.

المكونات:
=======
** كوب من عصير الليمون.
** ملعقتان كبيرتان من الملح.

طريقة التحضير:
===========
** ضع كوب عصير الليمون، والملح في وعاء صغير.

** ضع الوعاء أو القدر على الغاز، وبعد حوالي دقيقتين ستبدأ مادة قشرية بيضاء أو صفراء بالتبلور والظهور على سطح الماء المغلي.

** أزل المادة الصفراء بالملعقة، ووضعها في وعاء آخر نظيف.

** كرر العملية لحين جمع المادة القشرية جميعها.

** إترك المادة حتى تجف.

** ضع المادة القشرية في وعاء آخر نظيف.

فوائد ملح الليمون:
=============
لملح الليمون العديد من الفوائد نذكر منها ما يلي:

** يعالج مشاكل البشرة مثل حب الشباب، والبثور، والبقع الداكنة، كما يساعد على إعطاء نضارة للبشرة.

** يستخدم في تبييض الركبة والكوع، من خلال وضع عصير الليمون مع القليل من ملح الليمون، ويضاف القليل من بيكربونات الصوديوم والقليل من الملح، لكن قبل العملية يجب دهون الكوع بزيت الزيتون، ثمّ فركهم بالخلطة لمدة ربع ساعة، ثمّ غسل الكوع أو الركبة بالماء.

** يزيل رائحة العرق، وذلك من خلال إحضار علبة صغيرة تحتوي على القليل من الماء والقليل من ملح الليمون، وخضّها بشكل جيّد، ثمّ إحضار قطنة ومسح منطقة الإبطين.

ملاحظة:
======
قبل استخدام ملح الليمون يجب التأكد من عدم وجود حساسية من مكونات ملح الليمون، ويجب تجنب استخدام ملح الليمون في فترة الحمل.



أ. د السيد عوض

دراسة مياه حديقة "فاليا موريلور" أو كما
يطلق عليه أيضا "بحيرة كومسومولسك" عاصمة جمهورية مولدوفا.


أجريت دراسات المياه في خزان حديقة فاليا موريلور التي تقع في حديقة العاصمة كيشيناو.
في سياق الدراسات باستخدام المجهر ، تم العثور على الفطريات الشعاعية في الماء ، تحت تكبير مختلف.
الفطريات الشعاعية ، أو الفطر المشع ، هي
كائنات دقيقة قريبة من كل من عيش الغراب و العفن والبكتيريا.

توجد في التربة بكميات كبيرة في المستنقعات ، البحيرة ، مياه الأنهار ، إلخ.
وهي كائنات وحيدة الخلية لها بنية جسم متفرعة. تشبه الخيوط التي تشكل الجسم الفطريات. يتطور جزء من الفطريات الشعاعية فوق سطح الركيزة الغذائية ، ويقع جزء في
سمكها.

الفطريات الشعاعية تتساهل مع ظروف البيئة بالمقارنة مع الكائنات الحية الدقيقة الأخرى.
بين الفطريات الشعاعية ، العديد من الخصوم من الميكروبات المختلفة ، بما في ذلك مسببات الأمراض الفطريات الشعاعية تنتج المواد الطبية (المضادات الحيوية).

تتكاثر الفطريات الشعاعية بمساعدة أجسام خاصة فتشكل الأبواغ بأعداد كبيرة على الجزء الهوائي من الفطريات. تتكاثر بعض الأنواع عن طريق تقسيم الخلايا أو "جلدها" في العديد من الأماكن عند تطوير المنتجات الغذائية ، فإنها تسبب الضرر ، وإعطاء رائحة ترابية.

عند تزريعها في المختبر في المواد المغذية(الأجار) فإنها تشكل مستعمرات من بنية مدمجة جدا ، تعلق بقوة على سطح الوسط المغذي.

تشمل الفطريات الشعاعية أيضًا بعض مسببات
الأمراض ، مثل عصية السل.
يمكن رؤية الفطريات الشعاعية على أنها شكل انتقالي بين البكتيريا وفطريات العفن الأكثر تعقيدًا.

قطرة كبيرة من دليل الفينوفثالين مع نقطة من محلول #هيدروكسيد_الصوديوم

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

أول مكتشفي الكيمياء الحديثة

ينسب اكتشاف الكيمياء بأول صورها الحديثة إلى الكيميائي الإيرلندي الانجليزي روبرت بويل Robert Boyle.

ولد روبرت بويل عام 1627م في ايرلندا وتوفي عام 1691م في لندن. وكان فيلسوفاً طبيعياً Natural Philosopher، وكيميائياً Chemist، وفيزيائياً Physicist ومخترعاً Inventor. وينظر إلى روبرت بويل اليوم بشكل واسع أنه أول كيميائي بالمعنى الحديث First Modern Chemist، وأنه واحد ممن أسسوا الكيمياء الحديثة Modern Chemistry، وأنه من رواد الطريقة العلمية التجريبية الحديثة Pioneer of Modern Experimental Scientific Method.

تأثر روبرت بويل بإسحاق نيوتن Isaac Newton، وكان من أشهر تلامذته روبرت هوك Robert Hooke. ومع أن معظم أعماله الشهيرة أعماله على الغازات Gases، فإنه كان أول من خالف الفكرة اليونانية عن العناصر الأربعة The Four Elements، في أحد كتبه العديدة المسمى "الكيميائي المتشكك The Skeptical Chemist" الذي نشر عام 1661م.

من أشهر اكتشافاته قانون الغازات المسمى باسمه "قانون بويل Boyle's Law"، فكل طالب كيمياء عامة يعلم أم روبرت بويل هو العالم الذي اكتشف أن " حجم الغاز يتنافص مع ازدياد الضغط عليه، والعكس بالعكس The Volume of a Gas Decreases with Increasing Pressure and Vice Versa".

سولسيت

🔵 كيمياء العجين المخمر.

🟢 طريقة العجين المخمر لصنع الخبز والأطعمة الشبيهة بالخبز هي أقدم طريقة لتحضير العجين - عمرها 5000 سنة أو أكثر. يستخدم العجين المخمر كعامل تخمير ويحسن الهضم والرائحة والطعم ومدة الصلاحية وقطع المخبوزات، ويجعل عجينة الجاودار مناسبة للخبز في المقام الأول.

🟢 أولاً يتم تحضير المقبلات. ويتم ذلك عن طريق خلط الدقيق والماء. تبدأ الميكروبات الطبيعية الموجودة في الدقيق في النمو ويتم تغذيتها بانتظام بمزيد من الدقيق والماء. في البداية، يمكن لأي ميكروب تقريبًا أن ينمو على مصدر الطاقة الغني هذا، بما في ذلك عوامل التلف، لذلك لا تنجح كل الأساليب. إذا نجحت الكائنات الحية الدقيقة المرغوبة في التطور بشكل أكبر، يصبح العجين حامضًا بشكل ملحوظ. وهذا يترك فقط بكتيريا حمض اللاكتيك وبعض الخمائر المقاومة للحمض.

🟢 عند الخبز، يُستخدم جزء من العجين المخمر لتطعيم عجينة الخبز (حوالي 30% بالوزن من الدقيق المستخدم)، ويستخدم الجزء الآخر لإنتاج عجين مخمر جديد. وهذا يجعل من السهل زراعة الكائنات الحية الدقيقة الصحيحة. طالما يتم تغذية هذه المزرعة البادئة بالدقيق والماء بانتظام، فإنها ستظل نشطة.

🟢 أثناء تخمير العجين المخمر، يتم تنشيط العديد من إنزيمات الحبوب، وخاصة الفيتاز والبروتياز والبنتوساناز، من خلال التحمض وتساهم في التغيرات الكيميائية الحيوية. يتم تطوير العديد من المواد العطرية والمنكهة.

🟢 هناك مجموعة كبيرة ومتنوعة من الميكروبات في العجين المخمر المختلفة. إنهم يأتون من الدقيق ولكن أيضًا من المطبخ. الأنواع النموذجية من بكتيريا حمض اللاكتيك هي Lactobacillus plantarum (متجانسة التخمير) وLactobacillus brevis (متغايرة التخمير). التخمير المتجانس يعني أنهم ينتجون حمض اللاكتيك فقط، والتخمير المتغاير يعني أنهم ينتجون مزيجًا من حمض اللاكتيك وحمض الأسيتيك.

🟢 تختلف الحبوب في خليط السكر التي تجعلها متاحة لميكروبات العجين المخمر. على سبيل المثال، تجذب البادئات المعتمدة على الجاودار المزيد من بكتيريا حمض اللاكتيك غير المتجانسة، في حين أن دقيق القمح يفضل بكتيريا حمض اللاكتيك المتجانسة.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

#نصائح_إلى_مدرسي_الكيمياء

البقع الجاذبة في الجدول الدوري

عندما نفكر بالكيمياء، أو نرغب في دراسة الكيمياء، لا بد أن نفكر بالجدول الدوري Periodic Table. وبالطبع، فإن هناك طرقاً عديدة لتعليم الكيمياء Teaching Chemistry حول هذا الموضوع. لكننا يمكن أن ننظر إلى كيف يمكن لنا أن نكون مبتكرين عند تعليم عناصر الجدول الدوري Periodic Table Elements للطلاب.

من أجل ذلك، يمكن أن نضيف نقاط أو بقع جاذبة Hotspots لصورة للجدول الدوري. وهكذا فإن الطلاب يمكن أن يروا بشكل أفضل العناصر الكيميائية التي تعنيهم حقاً، وماذا تمثل.

فمثلاً إذا كنا نبحث في الغازات النادرة Rare Gases، أو الغازات بشكل عام فإننا سنضع بالتأكيد بقعة جاذبة على الهيليوم Helium، الذي يميز بالمناطيد مثلاً (الشكل). وبالطبع فإن هناك معلومات مميزة عن هذا العنصر ونظائره وخواصه واستعمالاته يمكن تلخيصها على لوحة تظهر إذا بالضغط على الصورة للنظر إلى ما تحتويه. وهكذا يمكن أن يميز كل عنصر يراد دراسته بصورة تمثله وبمعلومات مختصرة عنه تظهر بالضغط على الصورة في الجدول الدوري التفاعلي، أو يقدمها المدرس إذا لم تكن عنده الوسائل التقنية.

بهذا يتشكل عند الطلاب شيئاً فشيئاً مراكز مهمة على الجدول الدوري، مع معلومات مميزة تزيل المخاوف من هذا الجدول وتعقيداته.

ثلاثة من عظماء الكيمياء

في الصورة 👆 من اليمين إلى اليسار:

مايكل فاراداي:
كان فيزيائيًا وكيميائيًا إنجليزيًا، اشتهر بابتكاراته في الكهرومغناطيسية والكيمياء الكهربائية. ويعتبر اكتشاف البنزين والقوانين المتعلقة بالحث الكهرومغناطيسي وتحضير الكلور السائل من أهم إنجازاته.

🌟 كارل فيلهلم شيله:
كان صيدليًا ألمانيًا سويديًا ولد في مقاطعة ستراسوند بالسويد. لقد فهم العديد من جوانب الكيمياء. وكان أهم اكتشاف له هو اكتشاف الأكسجين وهو أيضا مكتشف الموليبدينوم والتنغستن والباريوم. كما اكتشف الكلور قبل همفري ديفي

روبرت بويل:
كيميائي وفيزيائي وفيلسوف طبيعي ومخترع أيرلندي. على الرغم من أن فلسفته وأبحاثه الشخصية متجذرة بشكل واضح في التقاليد الخيميائية، إلا أنه يُعرف اليوم بأنه أول كيميائي حديث ومؤسس الكيمياء الجديدة.

حمض الكبريتيك المركز وبرمنجينات البوتاسيوم .

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

خلية دم بيضا اثناء بحثها عن الممرضات في الدم

وردة كوارتز الجيود

🎥التفاعل الكيميائي لمحلول هيدروكسيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون (الثلج الجاف).
منتجات تفاعل الماء والصوديوم هي كربونات.
وقد تم التفاعل في وجود كاشف.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

🔵 هل طريقة العصير تغير من الفوائد الصحية لعصير الخضار؟

🟢 * يمكن أن يغير العصير مستويات المواد الكيميائية النباتية المعززة للصحة * ومضادات الأكسدة في الخضروات عن طريق تعريض الأنسجة للأكسجين والضوء والحرارة، بالإضافة إلى إطلاق الإنزيمات. هناك أنواع مختلفة من آلات العصير المنزلية التي تستخدم عادة لصنع عصائر الفاكهة أو الخضار. تقوم الخلاطات بسحق الخضار بشفرات دوارة وتنتج عمومًا عصائر سميكة تحتوي على كميات كبيرة من اللب والألياف الغذائية. تعمل عصارات الطرد المركزي عالية السرعة على فصل اللب والألياف وتعطي عصيرًا أرق. تقوم آلات استخراج العصير ذات السرعة المنخفضة بعصر العصير أثناء تدوير الخضروات بسرعة منخفضة وإزالة اللب والألياف. أنها تنتج أقل كمية من الحرارة من الطرق الثلاث.

🟢 قام Guddadarangavvanahally K. Jayaprakasha، وBhimanagouda S. Patil، وجامعة Texas A&M، وCollege Station، بالولايات المتحدة الأمريكية، وزملاؤه بمقارنة المحتويات الكيميائية النباتية ومضادات الأكسدة في 19 نوعًا من الخضروات المعصورة باستخدام هذه التقنيات الثلاثة، على سبيل المثال، الكرنب والبنجر. ولاحظ الفريق، بشكل عام، أن المزج ينتج عصائر تحتوي على أقل كميات من بعض المركبات المفيدة، مثل فيتامين C، ومضادات الأكسدة، والفينولات. قد يكون هذا هو الحال لأن الطريقة تنتج أكبر قدر من الحرارة. أنتج العصير المنخفض السرعة أعلى كميات من المركبات المفيدة، على الرغم من وجود استثناءات لبعض الخضروات، مثل الفجل الأحمر والجزر الصغيرة الصفراء. تحتوي عصائر الخضار المخلوطة على أعلى كميات من مثبطات ألفا الأميليز. α-Amylase هو إنزيم يعمل على تحليل السكريات مثل النشا، مما يؤدي إلى ارتفاع مستويات السكر في الدم بعد تناول الوجبة. وبالتالي، يمكن لمثبطات ألفا-الأميلاز أن تساعد في تقليل ارتفاع السكر في الدم بعد تناول الوجبة.

🟢 استخدم الباحثون تحليلًا كروماتوجرافيًا سائلًا فائق الأداء مع مقياس الطيف الكتلي لوقت الطيران للمصيدة الأيونية (UHPLC-QTOF-MS) لتحليل العصائر المحضرة بالطرق الثلاث وحددوا 85 مستقلبًا مختلفًا. ووجدوا أن العصارة منخفضة السرعة أنتجت نواتج أيض أكثر تنوعًا من الطريقتين الأخريين، لكن الوفرة النسبية لطرق العصر الثلاث تختلف بناءً على نوع الخضار. بشكل عام، وفقًا للباحثين، يمكن أن تؤدي طرق العصير المختلفة للخضروات المختلفة إلى فوائد صحية فريدة من نوعها.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

#سلاسل_تفاعلات لتحضير مواد #كيميائية 4⃣

حلول التنفس تحت الماء:

ولمعالجة هذه المشاكل، يستخدم الغواصون مخاليط الغاز.

مكونات الهواء العادي

🔸N2: 78%
🔸O2: 21%
🔸Other Gas: 1%

الهواء الذي يتنفسه الإنسان عادةً يمكن أن يكون آمنًا حتى عمق 40 مترًا. وبعيدًا عن هذا العمق، يمكن أن يكون للنيتروجين تأثير مخدر ويسبب مرض تخفيف الضغط.

نيتروكس

🔸O2: 32%
🔸N2: 68%

يقلل تقليل كمية النيتروجين من خطر الإصابة بمرض تخفيف الضغط ويسمح للغواصين بالبقاء تحت الماء لفترة أطول. يأتي النيتروكس بأنواع مختلفة ويستخدم عادةً للغوص في المياه الضحلة.

هيليكوس

🔸He: 80%
🔸O2: 20%

استبدال N بالهيليوم يزيل التأثيرات المخدرة للنيتروجين على عمق أكثر من 50 مترًا. يستخدم للغوص لمسافة تزيد عن 100 متر حيث يكون الضغط شديدا مما يسهل التنفس على أعماق أكبر.

تريميكس

🔸He: 45%
🔸N2: 37%
🔸O2: 18%

إن استبدال جزء من النيتروجين والأكسجين بالهيليوم يزيل التأثيرات المخدرة لسمية النيتروجين والأكسجين. نظرًا لأن الهيليوم أقل قابلية للذوبان في الدم من النيتروجين، يتم استخدام مخاليط تحتوي على كمية أقل من الأكسجين والنيتروجين في الغوص العميق. كما أنه يساعد على منع تغيرات الضوضاء التي يمكن أن تحدث أثناء الغوص العميق باستخدام الأكسجين النقي.

ملخص:

تم تصميم الهواء الذي يتنفسه الغواصون تحت الماء بعناية لتقليل المخاطر المرتبطة بالضغط وتأثيرات الغازات المختلفة على الجسم. من خلال ضبط تكوين الهواء، يمكن للغواصين استكشاف الأعماق بأمان مع الحفاظ على قدراتهم المعرفية وتجنب مرض تخفيف الضغط الخطير.

┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @chemistry93

💢 الغازات المستخدمة في الغوص 🌊🤿🏊🏻‍♂️

للتنفس تحت الماء، يحتاج الغواصون إلى مصدر للهواء. لكن هذا الهواء ليس دائمًا بنفس تركيبة الهواء الذي نتنفسه على سطح الأرض.

مشكلة استخدام الهواء العادي تحت الماء:

🔸التخدير النيتروجيني: الهواء العادي يحتوي على حوالي 78% نيتروجين. وفي العمق، يؤدي الضغط المرتفع إلى ذوبان المزيد من النيتروجين في مجرى الدم. وهذا يمكن أن يؤدي إلى تخدير النيتروجين، وهي حالة تؤثر على الحكم والتنسيق ووقت رد الفعل، تمامًا مثل التسمم.

مرض تخفيف الضغط ("الانحناء"): إذا صعد الغواصون بسرعة كبيرة، فقد يتصاعد النيتروجين المذاب في دمهم. يمكن أن تسبب هذه الفقاعات الألم والشلل وحتى الموت، وهي حالة تعرف باسم مرض تخفيف الضغط.



┄•••⌬👇JOIN👇⌬•••┄
⚗️ @Chemistry93

🔵 مساحيق من مخلفات الفاكهة لأطعمة صحية أكثر

🟢 *إن استخدام النفايات والمنتجات الثانوية الناتجة عن إنتاج الغذاء بدلاً من التخلص منها *يمكن أن يؤدي إلى تحسين الاستدامة في صناعة الأغذية وتقليل تأثيرها البيئي. على سبيل المثال، غالبًا ما تحتوي المساحيق الناتجة عن مخلفات معالجة الفواكه والخضروات على مركبات مفيدة ذات خصائص مضادة للأكسدة مثل البوليفينول والكاروتينات، بالإضافة إلى الألياف الغذائية. ومع ذلك، يجب فهم تأثيرات المعالجة والهضم للحكم على فوائد مساحيق الفاكهة والخضروات على التغذية.

🟢 نويليا بيتوريت، جامعة البوليتكنيك في فالنسيا، إسبانيا، وماريا خوسيه جوسالبيس، جامعة فالنسيا ومركز البحوث الطبية الحيوية في علم الأوبئة والصحة العامة (CIBERESP)، مدريد، إسبانيا، وزملاؤهم قاموا بإعداد مساحيق من نفايات البرسيمون والتوت وبحثوا في كيفية تؤثر عملية التجفيف والهضم على إطلاق مضادات الأكسدة والمركبات النشطة بيولوجيًا الأخرى. وقام الفريق أيضًا بدراسة تأثيرات المساحيق المهضومة على بكتيريا الأمعاء. تم تحضير المساحيق من المنتجات الثانوية مثل القشر واللب عن طريق التجفيف بالتجميد أو التجفيف بالهواء، يليه الطحن.

🟢 أجرى الفريق عمليات محاكاة لعملية الهضم في المختبر باستخدام اللعاب البشري ومحاكاة سوائل المعدة والأمعاء التي تحتوي على إنزيمات هاضمة. بعد هذه العملية، قاموا بقياس خصائص مضادات الأكسدة للمساحيق، ومحتوى الكاروتينات في مساحيق البرسيمون، وكمية الأنثوسيانين (نوع من صبغة البوليفينول) في مساحيق التوت. ووجدوا أن نوع المسحوق وطريقة التجفيف يؤثران على إطلاق مضادات الأكسدة أثناء عملية الهضم المحاكية. على سبيل المثال، تتمتع مساحيق التوت الأزرق بخصائص مضادة للأكسدة أفضل بكثير من مساحيق البرسيمون بسبب الاختلافات في الثمار. تحافظ نفايات التوت الأزرق المجففة بالتجميد على المزيد من الأنثوسيانين، ولكنها تتحلل بسهولة أثناء عملية الهضم مقارنة بتلك الموجودة في العينات المجففة بالهواء.

🟢 أضاف الباحثون أيضًا المساحيق المهضومة إلى مزارع بكتيريا الأمعاء من عينات البراز وقاموا بتحليل التجمعات البكتيرية الناتجة بعد 24 ساعة. ووجدوا أن وجود مساحيق الفاكهة المهضومة أدى إلى زيادة في عدة أنواع من البكتيريا المفيدة. ويعزو الفريق ذلك إلى التأثيرات الانتقائية للبوليفينول والألياف الغذائية على البكتيريا البرازية المختلفة. وخلص الباحثون إلى أنه يمكن إدراج مساحيق نفايات التوت الأزرق والبرسيمون في تركيبات الأغذية لتحسين محتوى الكاروتينات والأنثوسيانين، والتي يمكن أن يكون لها آثار صحية إيجابية.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

جدول دوري لعناصر حقيقية 💫

تصنيع صابون الكركم لتبيض الوجه:
========================
طريقة عمل صابونة الكركم لتبييض الوجه وترطيبه وتنعيمه سيكون موضوع مقالنا هذا بزذن الله. فصابونة الكركم انتشرت منذ فترة بين الفتيات وما زالت مشهورة حتى الآن بسبب مكونات هذه الصابونة التي تغذي البشرة وتمدها بما تحتاجه من فيتامينات ومعادن ومغذيات، هذا بالإضافة إلى أنها تنشط الدورة الدموية وتجدد خلايا الجلد.

طريقة عمل صابونة الكركم لتبييض الوجه

نقدم لكِ طريقتين لعمل صابونة الكركم المغذية، الطريقة الأولى بزيت الزيتون والثانية بزيت جوز الهند:

1- تصنيع صابونة الكركم بزيت الزيتون:
==========================
المكونات:
======
** صابونة جلسرين.
** 5 ملاعق كبار من زيت الزيتون.
** ملعقة كبيرة من الكركم المطحون.
** ربع كوب من ماء الورد.

طريقة التحضير
==========
** ابشر الصابونة أولاً ثم قوم بإذابتها في حمام ماء ساخن.

** ثم أضف ماء الورد وحرك جيدًا ثم أضف الكركم وحرك.

** في النهاية أضف زيت الزيتون وحرك جيدًا.

** ثم صب الصابون في قوالب السيليكون أو في أي طبق صغير مغلف بكيس بلاستيك.

** وبعد أن يبرد قطعه واستخدمه.

** اترك قوالب الصابون المقطعة لمدة يوم كامل

طريقة الاستخدام:
============
** استخدمه من خلال غسل الوجه بالماء ثم أضف رغي الصابونة بين يديكِ ووزعها على وجهك مع تركها لمدة خمس دقائق ثم اشطفها بالماء.

** بعد ذلك أضف التونر ورطب.

** استخدم الصابونة مرتين يوميًا مرة في الصباح ومرة في المساء.

2- تصنيع صابونة الكركم بزيت جوز الهند:
==========================
المكونات:
=======
** صابونة جليسرين مبشورة.
** ملعقة كبيرة كركم (ذو جودة عالية).
** 4 ملاعق كبار من زيت جوز الهند.
** 10 ملاعق كبار ماء ورد.
** 10 ملاعق كبار من الماء المغلي.
** ملعقة كبيرة من زيت الورد.
** قوالب سيليكون لصب الصابون.

طريقة التحضير:
============
** ابشر صابونة الجليسرين وأذيبها في حمام ماء ساخن، ثم أضف لها الماء المغلي وحرك جيدًا ثم أضف ماء الورد وحرك.

** بعد ذلك أضف الكركم واستمر في التقليب ثم أضف في النهاية زيت جوز الهند وزيت الورد.
** صب الصابون في قوالب السيليكون واتركه لمدة يوم كامل أو حتى تجف تمامًا.

طريقة الاستخدام:
=============
** ثم استخدمها من خلال تحريكها بين اليدين لتتكون رغوة ثم اغسل وجهك بها واتركها لمدة خمس أيام.

** اشطف وجهك بالماء الفاتر وجففه.

** ثم استخدم التونر والكريم المرطب.

ملحوظة:
=======
قد يحتاج الصابون لأكثر من يوم ليجف تمامًا، في هذه الحالة اتركها يوم آخر أو يوميًا ثم ابدئ في استخدامه.


أ. د السيد عوض

🔵 من أين يأتي الكادميوم الموجود في الكاكاو؟

🟢 منذ 1 يناير 2019، قد تحتوي منتجات الكاكاو في الاتحاد الأوروبي على كمية معينة فقط من الكادميوم. كم يعتمد على محتوى الكاكاو للمنتج. كلما كانت الشوكولاتة داكنة، كلما زاد عدد المعادن الثقيلة المسموح بها.

🟢 الحدود المسموح بها نادرا ما يتم تجاوزها حتى قبل هذا التاريخ. فقط الأشخاص الذين يحبون الشوكولاتة الداكنة ويتناولون قطعة أو قطعتين في الأسبوع، يمتصون، في أسوأ الأحوال، 90% من الكمية التي أوصت بها هيئة سلامة الأغذية الأوروبية (EFSA) – بالإضافة إلى ما هو موجود في القمح والبطاطس والورقيات. الخضار، أو المأكولات البحرية. لذلك يجب على محبي الشوكولاتة الداكنة أن يتبعوا باراسيلسوس: الجرعة تصنع السم.

🟢 يمتص الجسم حوالي 5% من الكادميوم الذي يتم استهلاكه. وينتهي الأمر بشكل رئيسي في الكلى، ولكن أيضًا في الكبد والغدة الدرقية واللعاب والبنكرياس والعظام. وبما أنه يتم إخراجه ببطء، فإنه يتراكم طوال الحياة، وخاصة في الكلى. التسمم المزمن بالكادميوم لا يؤدي إلى تدمير الكلى فحسب، بل يؤدي أيضًا إلى تلف الأعصاب. فالأشخاص المصابون، على سبيل المثال، لم يعد بإمكانهم الشم. كما أن عادات الأكل الأخرى يمكن أن تسبب مشاكل: الأشخاص الذين يعانون من نقص الكالسيوم أو الحديد يتناولون كمية من الكادميوم من الطعام أكثر مما يستهلكونه عادة.

🔵 من أين يأتي القرص المضغوط الموجود في الكوكا

🟢 نبات الكاكاو يخزن الكادميوم في الفول. يمتص النبات المعدن الثقيل من التربة الحمضية (الرقم الهيدروجيني ≥ 6.5). يختلف محتوى الكادميوم الطبيعي في التربة بشكل كبير. يربط الطين والمواد العضوية الكادميوم في التربة. يمكن للأسمدة الاصطناعية والمبيدات الحشرية وتلوث الهواء أن تزيد من محتوى الكادميوم في التربة. الأسباب الرئيسية هي الأسمدة الفوسفورية المعدنية، والتي يتم تصنيعها من الفوسفات الصخري من الصخور الرسوبية. أنها تحتوي بشكل طبيعي على الكثير من المعادن الثقيلة.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

نفس التفاعل اعلاه👆👆👆 غاز الأسيتيلين (C2H2) (الإيثين)

تفاعل كربيد الكالسيوم (Cac2) مع الثلج
يتم الحصول على كربيد الكالسيوم من تفاعل الجير (CaO) وفحم الكوك (C).
يتفاعل مع الماء وينتج ماء الجير (محلول هيدروكسيد الكالسيوم أو Ca(OH)2) وغاز الأسيتيلين (C2H2) (الإيثين).

#سلاسل_تفاعلات لتحضير مواد #كيميائية 3⃣

دور قوى التبعثر في تشكيل البنية الثالثية للبروتينات

تنشأ قوى التبعثر Dispersion Forces عندما تصبح ذرة غير قطبية Nonpolar Atom عادة تصبح لحظياً قطبية بسبب توزع غير متساوي للإلكترونات، مما يقود إلى ثنائي قطب Dipole فوري يحرض على انزياح الالكترونات في جوار الذرة غير القطبية.

تعتبر قوى التبعثر ضعيفة، لكنها يمكن أن تصبح هامة عندما تكون تبادلات التأثير Interactions الأخرى إما مفقودة أو صغيرة. وهذا هو حال الفيبروين Fibroin البروتين Protein الأساسي في الحرير Silk، الذي يحوي نسبة عالية من الأحماض الدسمة Amino Acids في البروتين التي تحوي سلاسل جانبية غير قطبية.

إن المصطلح تبادل التأثير الكاره للماء Hydrophobic Interaction يستخدم غالباً بشكل خاطئ كاسم بديل لقوى التبعثر. تنشأ تبادلات التأثير الكاره للماء لأن جزيئات الماء تتدخل في تكوين روابط هيدروجينية Hydrogen Bonding مع جزيئات ماء أخرى (أو مجموعات في البروتين يمكنه تشكيل روابط هيدروجينية). وبسبب مجموعات غير قطبية لا تستطيع تشكيل روابط هيدروجينية، يقوم البروتين بالانثناء بطريقة تجعل هذه المجموعات تقبر في الجزء الداخلي من بنية البروتين، مانعاً تماسها مع الماء.

Chemiluminescence
#التوهج_الكيميائي

https://t.me/Chemistry93/8916

انسخ والصق عشان الخاص امتلاء بالطلبات لهذا الرمز 🙂👆

⌬

🔵 مستقبلات الكافيين الاصطناعية

🟢 بينما تحتسي قهوتك، فكر في هذا: قام أوسكار فرانشيسكوني وستيفانو رولينز من جامعة فلورنسا بإيطاليا وزملاؤهم بتطوير مستقبلين اصطناعيين للمكون النشط في مشروبك، وهو الكافيين. يمكن أن تكون هذه المستقبلات مفيدة في التطبيقات الطبية الحيوية والصناعية.

🟢 الكافيين هو مبيد حشري طبيعي، وهو مادة قلوية موجودة في أجزاء من حوالي ستين نوعا من النباتات. والأكثر شهرة، بالطبع، هي حبوب أو بذور نباتات القهوة المزروعة كوفي أرابيكا وكوفي كانيفورا. كما هو الحال مع العديد من القلويدات، يحتوي الكافيين على مجموعة واسعة من التأثيرات الفسيولوجية. والأكثر شهرة هو أنه منبه للجهاز العصبي المركزي، وقد أدت هذه الخاصية إلى أن يصبح الكافيين واحدًا من أكثر العقاقير الترفيهية استخدامًا على نطاق واسع.

🔵 التواصل مع الكافيين

🟢 إلى جانب الكافيين، يوجد اثنان من مستقلبات الزانثين ذات الصلة بشكل طبيعي، وهما الثيوفيلين والثيوبرومين، ويوجدان بشكل شائع في مجموعة من المشروبات وغالبًا ما يستخدمان مع مسكنات الألم التي لا تستلزم وصفة طبية. هذه الفئة من المركبات لها تأثير مثبط على مستقبلات الأدينوزين، وتحفز الجهاز العصبي المركزي، ولها عمل مدر للبول، وتمنع السعال، وتقلل من التشنج القصبي، وربما تلعب دورًا في إبطاء مرض التنكس العصبي.

🟢 لقد اتبع تطوير المستقبلات الاصطناعية للكافيين بشكل عام نهج المحاكاة الحيوية. الهدف هو نمذجة المستقبلات الطبيعية في المختبر للأبحاث الطبية الحيوية، وكذلك لتطوير أجهزة الاستشعار والتطبيقات الأخرى. تم بنجاح إنتاج مجموعة واسعة من الهياكل الجزيئية "للالتحام" بالكافيين، بما في ذلك الهياكل اللاحلقية، والماكروبيسيكليك، والمشبك، والملاقط، والهياكل المحفظة، ومجمعات الببتيد-بورفيرين، وسقالات ثلاثي فينيلين كيتال، وغيرها. ومع ذلك، أفاد الفريق أنه على الرغم من ملاحظة تقاربات تتراوح بين قيم ملي إلى ميكرومولار، إلا أن الأنظمة تعاني دائمًا من نقص الانتقائية.

🔵 مستقبلات الديامينوكاربازوليك

🟢 بهدف إيجاد مجمعات أفضل للركائز الطبيعية، صمم الفريق سابقًا مستقبلًا حلقيًا كبيرًا محددًا وقادرًا على التعرف بشكل فعال على السكريات الأحادية. يعتمد هذا المستقبل الاصطناعي ذو التجويف الثابت الشكل على وحدات ديامينوكاربازول المرتبطة بأجزاء الأنثراسين من خلال جسور الميثيلين. قد يتم تكييف البنية نفسها بسهولة لبناء مستقبل للكافيين وجزيئات الزانثين الأخرى، كما فكر الفريق، بالنظر إلى العلاقات الشكلية والبنية بين السكريات الأحادية والزانثينات.

🟢 تم إجراء اختبارات مختلفة على بنية المستقبل الأصلي ووصف الفريق نجاحها بأنه "مرضي"، حيث أن لديها ميل للكافيين يبلغ 9.3 ميكرومتر. ووفقا للباحثين، فإن هذا، على حد علمهم، هو "أكبر قيمة تم الإبلاغ عنها في الأدبيات لمستقبل اصطناعي" للكافيين. ومع ذلك، ضمن هوامش الخطأ الخاصة بهم، كان المستقبل بنفس القدر متقبلاً للثيوفيلين. إن الانتقائية للزانثينات الفردية لهذا الهيكل محدودة جدًا بحيث لا يمكن استخدامها في الأبحاث الطبية الحيوية.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

التئام سريع للجروح باستخدام لاصقات جل النانو.


نجحت مجموعة بحثية بقيادة لوديك ليبلر من مختبر Matière Molle et Chimie (Laboratoire Matière Molle et Chimie) وبالتعاون مع باحثين من جامعة باريس في صنع محلول مائي يحتوي على جسيمات نانوية قادرة على إصلاح الأنسجة التالفة.
تم استخدام هذا المحلول، الذي يتحول في النهاية إلى غراء، لإصلاح جروح الفئران.
وقد نشرت نتائج هذا البحث في شكل مقال في Angewandte Chemie.

#سلاسل_تفاعلات لتحضير مواد #كيميائية 2⃣

cell proliferation
تكاثر الخلية الحيوانية

الأميبا هي جنس من الأميبات وحيدة الخلية تنتمي إلى فصيلة الأميبات النوع النوعي من الجنس هو بروتيواش الكاذبة الأميبا، وهو كائن شائع في المياه العذبة، تمت دراسته على نطاق واسع في الفصول الدراسية والمختبرات.

Amoeba is a genus of single-celled amoeboids in the family Amoebidae.The type species of the genus is Amoeba proteus, a common freshwater organism, widely studied in classrooms and
laboratories.

في ظاهرة الطفل الأحمر الناتجة عن تناول الفانكومايسين

الفانكومايسين هو مضاد حيوي يتم حقنه بالوريد وفي حالة الحقن بسرعة يحدث تفاعل من الجسم كرد فعل تحسسي وينتج عنه تحول لون الجلد الى الاحمر) ، التفاعل الكيميائي الأساسي لا ينطوي على تفاعل كيميائي مباشر بين الفانكومايسين والجسم. بدلاً من ذلك، هو رد فعل فيزيولوجي متعلق بإفراز الهيستامين، وهو مادة كيميائية تنتجها الخلايا البدينة (mast cells) استجابة لتحفيز معين.

إليك ما يحدث على المستوى الكيميائي:

1. إفراز الهيستامين: عند إعطاء الفانكومايسين بسرعة عن طريق الوريد، يحفز ذلك الخلايا البدينة في الجلد والأوعية الدموية لإفراز الهيستامين.
2. تفاعل الهيستامين: الهيستامين يرتبط بمستقبلات خاصة به (H1) الموجودة على الخلايا المبطنة للأوعية الدموية، مما يسبب توسع الأوعية وزيادة نفاذيتها، وهو ما يؤدي إلى الاحمرار والحكة المرتبطة بظاهرة الطفل الأحمر.
3. توسع الأوعية الدموية: هذه التغيرات تؤدي إلى تدفق أكبر للدم إلى الجلد، مما يسبب الاحمرار الموضعي.

التفاعل هنا يتمثل في إفراز الهيستامين كرد فعل غير طبيعي، وليس نتيجة تحلل كيميائي للفانكومايسين بحد ذاته.

العناصر المستخدمة في الزجاج الملون

كيمياء الموز 🍌.

1. الهيدروجين في HCl

يكون الهيدروجين كاتيونًا (H+) لأن الكلور أكثر سالبية كهربائية من الهيدروجين.
- الكلور يجذب إلكترونات الرابطة بقوة أكبر، تاركًا الهيدروجين مع شحنة موجبة جزئية.


- في NaH، يكون الهيدروجين أنيونًا (H-) لأن الصوديوم أقل سالبية كهربائية من الهيدروجين.
- الصوديوم، كونه فلزًا قلويًا، يميل إلى فقد إلكترون بسهولة.
- الهيدروجين في هذه الحالة يكتسب الإلكترون من الصوديوم، مكونًا أيون الهيدريد السالب (H-).

الاختلاف الرئيسي:
- السالبية الكهربائية النسبية للعناصر المرتبطة بالهيدروجين تحدد ما إذا كان سيصبح كاتيونًا أو أنيونًا.
- في HCl، الكلور أكثر سالبية كهربائية، فيسحب الإلكترونات.
- في NaH، الصوديوم أقل سالبية كهربائية، فيعطي الإلكترون للهيدروجين.

لماذا الهيدروجين مع HCl (موجب) ومع NaH (سالب)؟


في HCl يرتبط الهيدروجين بالكلور و هو اعلى كهروسالبية من الهيدروجين اي يقوم Cl بسحب الالكترون الموجود في الهيدروجين
بينما في NaH يكون الصوديوم أكثر كهروموجبية و يميل لفقدان الالكترون الموجود في غلاف التكافؤ الاخير و بذلك يتكون الهدريد السالب

لماذا الهيدروجين مع HCl (موجب) ومع NaH (سالب)؟


اسرع 5 اجابات صحيحة تتحول للقناة.
🛑ارسل الاجابة في رسالة واحدة فقط

ارسل الجواب على البوت 👇

@libraryofScientificChemistry_bot

🔵 المواد المتطايرة الكبريتية تؤثر على نفور الناس من القرنبيط والبروكلي

🟢 يكره العديد من الأطفال وبعض البالغين خضروات الكرنب، مثل البروكلي والقرنبيط والملفوف وكرنب بروكسل. تحتوي خضروات الكرنب على مركب يسمى
S-methyl-ʟ-cysteine sulfoxide (SMCSO)
الذي ينتج روائح كبريتية قوية عندما تتأثر بالإنزيمات الموجودة في أنسجة النبات أو الإنزيمات التي تنتجها البكتيريا في الميكروبات الفموية لدى بعض الأشخاص. وقد أظهرت الدراسات السابقة أن الأفراد يمكن أن يكون لديهم مستويات مختلفة من هذا الإنزيم في لعابهم.

🟢 قام داميان فرانك، منظمة الكومنولث للأبحاث العلمية والصناعية (CSIRO)، نورث رايد، نيو ساوث ويلز، أستراليا، وزملاؤه بالتحقيق في الاختلافات في إنتاج الكبريت المتطاير في لعاب الأطفال والبالغين وقاموا بتحليل كيفية تأثيرها على قبول الكرنب. ووجدوا أن مستويات هذه المركبات المتطايرة متشابهة في أزواج الوالدين والطفل، مما يشير إلى وجود ميكروبات فموية مشتركة. ووجدوا أيضًا أن المستويات العالية من بعض المواد المتطايرة تجعل الأطفال يكرهون الخضار.

🟢 استخدم الباحثون تحليل كروماتوغرافيا الغاز - قياس الشم - قياس الطيف الكتلي لتحديد المركبات النشطة للرائحة الرئيسية في القرنبيط والقرنبيط الخام والمطهو على البخار. بعد ذلك، طلبوا من 98 زوجًا من الأطفال والآباء، مع أطفال تتراوح أعمارهم بين ستة وثمانية أعوام، تقييم مركبات الرائحة الرئيسية. كانت رائحة ثنائي ميثيل ثلاثي كبريتيد، التي تفوح منها رائحة فاسدة وكبريتية وعفنة، هي الرائحة الأقل تفضيلاً لدى الأطفال والكبار.

🟢 قام الفريق بخلط عينات اللعاب مع مسحوق القرنبيط الخام وقاموا بتحليل المركبات المتطايرة الناتجة مع مرور الوقت. تم العثور على اختلافات كبيرة في إنتاج الكبريت المتطاير بين الأفراد. عادة ما يكون لدى الأطفال مستويات مماثلة لآبائهم، وهو ما يمكن تفسيره على الأرجح بميكروبيومات مماثلة. الأطفال الذين ينتج لعابهم كميات كبيرة من المواد المتطايرة الكبريتية يكرهون خضروات الكرنب النيئة أكثر من غيرهم، لكن هذه العلاقة لم تظهر بدرجة كبيرة لدى البالغين، الذين قد يتعلمون تحمل النكهة مع مرور الوقت. ويمكن لهذه النتائج أن تقدم تفسيرا جديدا لسبب عدم رغبة بعض الأشخاص في تناول خضروات الكرنب وغيرها، خاصة بين الأطفال.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

#سلاسل_تفاعلات لتحضير مواد #كيميائية 1⃣

هذه هي معظم تقنيات معالجة المياه في المصانع:

- تنقية المياه بواسطة الترشيح
- التناضح العكسي
- التبادل الأيوني
- التعقيم بالأشعة فوق البنفسجية
- التعقيم بالكلور
- التعقيم بالأوزون
- إزالة الشوائب بواسطة الطين المنشط
- إزالة الشوائب بواسطة الفحم المنشط - إزالة الشوائب بواسطة الأغشية النصف نافذة
- إزالة الشوائب بواسطة الأغشية العكسية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة البيولوجية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالرمل
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالكربون المنشط
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالزيوليت
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألومينا المنشطة
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالحجر الجيري
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف الزجاجية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف السيراميكية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف البوليمرية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف النانوية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف الكربونية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف الطبيعية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف الاصطناعية
- إزالة الشوائب بواسطة الفلترة بالألياف البيولوجية

قوس قزح من المحاليل الكيميائية

#نصائح إلى مدرسي الكيمياء

استخدم لوحة مطابقة العناصر ورموزها

إذا أردت لطلابك أن يتعلموا ويحفظوا أكثر العناصر أهمية في الجدول الدوري عن ظهر قلب، فعليك بشكل مفضل استخدام لوحة مطابقة الأزواج Pair Matching Widget، تضع فيها أسماء العناصر في قطع مربعة ورموزها في قطع مربعة أخرى، بحيث تجمع هذه القطع بشكل عشوائي مع بعضها في اللوحة حسب الشكل.

اترك طلابك يطابقون أسماء العناصر مع رموزها في طريقة مرحة للتعلم المفيد، فيبحثون عن العنصر إن كان ذكر لهم الرمز، ويبحثون عن الرمز إن كان ذكر لهم اسم العنصر.

يمكنك أيضاً المطابقة بين أسماء العناصر وأعدادها الذرية Atomic Number، أو كتلتها Atomic Mass، أو أية معلومة ترتبط بهذه العناصر. كما يمكنك الربط بين أزواج أخرى من المعلومات مثل أسماء المركبات وصيغها بكل الأشكال المرغوبة.

سرير الكيميائيين 🛌

🔸 كيفية كتابة الملخص الذي سيتم قبوله للعرض في مؤتمر علمي ...

كتابة الملخص لمؤتمر علمي هي مهمة تتطلب الدقة والوضوح في إيصال فكرة البحث وأهميته ونتائجه بشكل مختصر ومشوق. هناك بعض الخطوات والنصائح التي يمكنك اتباعها لكتابة ملخص جيد ومقبول في مؤتمر علمي:

- تأكد من مطابقة موضوع بحثك لموضوع المؤتمر ومن مراجعة شروط ومتطلبات التقديم للمؤتمر بعناية.
- ابدأ بكتابة مقدمة تشرح ماهية الفكرة العامة للبحث ومشكلة البحث أو السؤال الرئيسي الذي تحاول الإجابة عليه.
- اكتب الهدف من البحث والقيمة المضافة التي يوفرها بحثك للمجال العلمي المختص به.
- اكتب طرق جمع البيانات والمنهجية التي استخدمتها أو ستستخدمها في البحث واذكر عينة البحث وحجمها وطريقة اختيارها.
- اكتب نتائج التحليل والاستنتاجات التي توصلت إليها أو تتوقع الوصول إليها من البحث وتأكد من أنها متناسقة مع الهدف والمشكلة.
- اكتب الخاتمة والتي توضح تأثير البحث والنتائج على المجال العلمي وتقدم اقتراحات أو توصيات للباحثين الآخرين أو للتطبيقات العملية.
- احرص على استخدام لغة سليمة ومفهومة ومناسبة للمؤتمر العلمي وتجنب الأخطاء الإملائية والنحوية والتعبيرية.
- احرص على الالتزام بعدد الكلمات المحدد للملخص وعدم الإسهاب أو الإخلال في الشرح.
- احرص على التحقق من الملخص قبل إرساله واستشر زملاءك أو مشرفك أو خبراء في المجال للحصول على رأيهم وتعليقاتهم.

عينة من جبهة إنسان في مشاهد حية #تحت_المجهر، والملاحظ وجود جراثيم وكائنات دقيقة وهي التي احيانا تكون السبب في وجود تلك الحكة في الجلد والتي لا يعرف مصدرها.

أنواع المضادات الحيوية

هناك تصنيفات عدة للمضادات الحيوية. والتصنيف المعطى أدناه هو المرتبط بتركيبها البنيوي، وهو أكثرها شيوعاً. وباستثناء الزمر الحديثة التي ذكرت آخر هذا التصنيف، تم اكتشاف جميع أصناف المضادات الحيوية قبل منتصف الثمانينات من القرن الماضي.

1- الأمينوغلوكوزيدات Aminoglycosides:

مثل الستريبتومايسين Streptomycin والأميكاسين Amikacin. وهي مركبات فعالة تقتل الجراثيم عبر تعطيل تصنيع البروتينات فيها، لكنها تعد من أكثر المضادات الحيوية سمية، مما يحد من استعمالها.

2- السيفالوسبورينات Cephalosporins:

وهي مركبات نصف مصنعة أصلها مادة يفرزها أحد الفطور، تشبه البنيسيلينات لكنها أحدث منها وتصنف إلى أجيال أول وثاني وثالث ورابع وخامس. واستحدثت منها فئات علاجية جديدة لبعض الحالات المرضية المستعصية.

3- البنيسيلينات Penicillins:

وهي مركبات قاتلة للجراثيم غالباً؛ منها الطبيعي المستخلص من أحد الفطور وأكثرها نصف مصنَّع ، والبنيسيلين أول الصادات استعمالاً وقد طُورت منه أنواعٌ كثيرة. وبعضها يستخدم مع مادة إضافية مثل حمض الكلافونيك Clavunic Acid لتعطيل أنزيم البيتالاكتاز Beta-Lactase الذي يخرب حلقة البيتالاكتام. ولا تزال البنيسيلينات شائعة الاستعمال، لكن من أهم مشاكلها فرط الحساسية.

4- الكينولونات Quinolones:

وهي مركبات كيماوية لا تعتبر صادات طبيعية بل مركبة شبيهة بحمض الناليدكسيك، منها السيبروفلوكساسين Ciprofloxacin والغاتيفلوكساسين Gatifloxacin. ويستخدم بعضها على نطاق واسع في المجال البيطري. وهي فعالة ضد الجراثيم الهوائية سلبية الغرام، لكنها لا تصلح لعلاج الأطفال والحوامل والمرضعات كونها تخرب نمو الغضروف العظمي. وقد ظهر لها تأثير سمي على الأعضاء التناسلية، وسمية كبدية أدت لسحب بعض أنواعها من الأسواق. كما تشكلت مؤخراً سلالاتٌ جرثومية مقاومة لها.

5- السلفوناميدات Sulfonamides:

وهي مركبات كيماوية لا تعتبر صادات طبيعية بل مركبة شبيهة بحمض بارا أمينو البنزويك. وهي موقفة لنمو الجراثيم عادةً، وتصنف حسب سرعة طرحها من الجسم (سريعة ، متوسطة ..). وتسبب السلفوناميدات حساسية عند بعض الناس، وقد ظهرت سلالات جرثومية مقاومة لها مع طول الاستعمال، أكثرها استعمالاً مزيج مادتي السلفوميثوكسازول Sulfomethoxazole والتريميثوبريم Trimethoprim.

6- التتراسيكلينات Tetracyclines:

وهي صادات حيوية طبيعية ونصف مصنعة موقفة لنمو البكتريا، واسعة الطيف، قلل من استعمالها ظهور سلالات بكتيرية مقاومة لها، وعدم تحمل المعدة لها، وظهور أدوية أخرى أفضل. ويجب أن لا تستعمل في الأطفال والحوامل لأنها تترسب في الأسنان والعظام، ولها آثار جانبية أخرى بعضها خطر.

7- الماكروليدات:Macrolides

مثل الأزيترومايسين Azitromycin. وهي مضادات حيوية بعضها أكثر فعالية من البنيسيلينات في التأثير على الجهاز التنفسي على وجه الخصوص. كما تعطى في حالات الحساسية تجاه البنيسيلين.

8- زمرٌ أخرى:

نذكر منها:
• الكلورامفينكول Chloramphenicole ومشابهاته.
• الغليكوبيبتيدات Glycopeptides كالفانكومايسينVancomycin .
• اللينكوزاميدات Lincosamides كاللينكومايسين Lincomycin .
• البوليمكسينات Polymixins كالبوليميكسين ب Polymixin B.
• مركبات مفردة كحمض الفوسيديك Fusidic Acid.

9- الزمر الحديثة:

من المضادات الحيوية التي بدأ استعمالها بداية هذا القرن:

• الليبوببتيدات الحلقية Cyclic Lipopeptides مثل الدابتومايسين Daptomycin.
• الغلايسيسيكلينات Glycylcyclines مثل التيجيسيكلين Tigecycline.
• الأوكسازوليدينونات Oxazolidinones مثل اللينيزوليد Linezolid.
• الليبيارمايسينات Lipiarmycin مثل الفيداكسوميسينات Fidaxomicin.

الفسفورية والفلورية هما مفهومان مختلفان:

1. الفسفورية: تشير إلى المادة التي تشع الضوء بعد امتصاصها له. تستمر في توهج الضوء لفترة بعد توقف مصدر الإضاءة. مثال: بعض الألعاب أو المواد في الظلام.

2. الفلورية: تعني أن المادة تشع الضوء فقط أثناء تعرضها لمصدر الإضاءة. عند إيقاف الإضاءة، يتوقف التوهج على الفور. مثال: الأصباغ الفلورية.

باختصار، الفوسفورية تستمر في التوهج لفترة بعد الإضاءة، بينما الفلورية تتوهج فقط أثناء التعرض للإضاءة.

ما هو الفرق بين الفسفورية والفلورية ؟



اسرع 5 اجابات صحيحة تتحول للقناة.
استخدم عقلك بدل الذكاء الصناعي.
🛑ارسل الاجابة في رسالة واحدة فقط

ارسل الجواب على البوت 👇

@libraryofScientificChemistry_bot