БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
🌟 Для цитоплазматической жидкости большинства живых клеток характерен РН, приблизительно равный 7. Даже незначительные отклонения от этого значения могут нанести непоправимый вред, так как протекание многих химических реакций очень сильно зависит от концентраций ионов водорода и гидроксила. Например, рН крови человека равен 7.4. Это очень слабощелочная среда. Человек проживет не боле нескольких минут, если рН его крови упадёт до 7.0 или, наоборот, возрастёт до 7.8.
🌟 Поэтому в состав крови входит химическая система, которая поддерживает значение рН на постоянном уровне. Если в одном литре воды растворить 0.01 моль сильной кислоты, рН аналогичной ситуации изменение рН плазмы крови составит всего одну десятую раствора снизится с реакция воды и крови при одном и том же воздействии столь различна? 7.0 до 2.0. с 7.4 до 7.3. Почему же
🌟 Дело в том, что в крови и других биологических жидкостях есть вещества, называемые буферами. Они позволяют поддерживать относительно постоянное значение рН в растворах, несмотря на добавление ним кислот или оснований. Буфер — это вещество, которое сводит к минимуму изменения [+] и [ОН-] в растворе.
🌟 Эффект достигается за счёт того, что буфер забирает из раствора избыток ионов водорода и отдаёт эти ионы обратно в раствор в случае, если образуется их недостаток.
🌟 В состав большинства буферных систем входят слабая кислота и соответствующее ей основание, которые обратимо взаимодействуют с ионами водорода в растворе.
🌟 Для поддержания стабильного уровня рН в крови и других биологических жидкостях функционируют различные буферные системы. Одна из них представляет собой угольную кислоту (Н2СО3), которая в плазме крови образуется при взаимодействии углекислого газа (СО2) ) с водой. Как уже говорилось ранее, угольная (H+) кислота в воде распадается на гидрокарбонат-ион (НСО3-) и протон (Н+)
#общаябиология #конспект