قناة الكيمياء استاذ يعقوب فارس

اللي مايكتب هاي الملاحظات لايجي للدرس

دفتر الطالبه المتميزه براء روضان
الكيمياء العضويه

الطالب حسين ياسر مدلول
ع الشهيد عبد الكريم النجم

دور ثالث
سهله وواضحه جدا

لاتتغير قيمة ثابت الاتزان Keq الابتغير درجة الحرارة فقط، وضح ذلك

وزاري 2022 دور اول

الجواب
عند ثبوت درجة الحرارة فأن تغير بالضغط او الحجم على التفاعلات في حالة الاتزان يغير فقط موضع الاتزان وحسب قاعدة لوشاتلية راح يوصل لحالة اتزان جديدة وتبقى  النسبة بين تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان تبقى ثابتة حيث كل العوامل السابقة تقاوم تغيرالنسبة بين تراكيز ولايتغير ثابت الاتزان فقط يتغير ثابت الاتزان عند تغير درجة الحرارة تسخين او تبريد لان يحدث تغير في النسبة بين تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلةعند الاتجاة الامامي للتفاعل يزداد ثابت الاتزان وعند الاتجاة الخلفي يقل ثابت الاتزان

طلاب اعدادية عبد الكريم النجم
اكو سبوره ملاحظات مطلوبه منكم يوم الأحد لازم مكتوبه بالدفتر مثل مابلغتكم

الاتزان الكيميائي... السادس العلمي

اكمل العبارات الاتية بما يناسبها...

1- يتصف التفاعل الانعكاسي المتوازن بأن : اولا ........ ثانيا ........
الجواب
اولا : معدل سرعة التفاعل الامامي = معدل سرعة التفاعل الخلفي
ثانيا : تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلة عند الاتزان تراكيز ثابتة ما لم يحدث تغير على الظروف التي يتم عندها التفاعل .
2 / النسبة بين ثابت سرعة التفاعل الامامي kf وثابت سرعة التفاعل الخلفي kb تساوي .............. الجواب / Keq
3/ العلاقة الرياضية بين KC و KP هي ..................
الجواب : Kp = kc ( RT )∆n g أو ∆)^n g KC = KP (RT ) -

4 / اذا كانت قيمة ∆n g = صفر فان KC ........ KP واذا كانت n g > 0 التغير فان KC ...... KP اما اذاكانت n g < 0 فان KC ....... KP
الجواب حسب الترتيب : يساوي . كي سي اصغر من كي بي ,,,, كي سي ااكبر من كي بي
5 / العلاقة الرياضية بين الطاقة الحرة وحاصل التفاعل هي ........... اما العلاقة بين الطاقة الحرة القياسية وثابت الاتزان فهي .................
الجواب / G = ∆Gο + R T Ln Q ∆ , ∆Gο = - RT Ln Keq
6/ اذا كانت قيمة K = Q فالنظام .............. واذا كانت Q > K فالنظام ........... حيث تكون تراكيز النواتج اعلى من ............ عند الاتزان اما اذا كانت Q < K فالنظام ....... حيث تكون تراكيز النواتج اقل من ............ عند الاتزان .
الجواب : متزن , غبر متزن , تراكيزها , غير متزن , تراكيز ها.

علل : تتوقف بعض التفاعلات تماما ؟ بينما تظهر بعض التفاعلات وكأنها متوقفة ؟ (وزاري)
ج : تتوقف بعض التفاعلات لكونها تفاعلات تامة فتستهلك فيها أحد أو جميع المواد المتفاعلة استهلاك تام وتسير باتجاه واحد نحو الامام دائما فيتوقف التفاعل ، وتظهر بعضها كأنها متوقفة لكونها تفاعلات غير تامة مستمرة بالاتجاهين الامامي والخلفي وتصل لحالة الاتزان واصبحت تراكيزها ثابتة.

علل : تظهر التفاعلات التي تصل الى حالة الاتزان كأنها قد توقفت لكنها في الحقيقة مستمرة وتجري في كلا الاتجاهين؟
ج : لان حالة الاتزان الكيميائي هي حالة اتزان ديناميكي ( حركي ) وليست حالة اتزان استاتيكي ( ساكن) اي ان التفاعل مستمر وبكلا الاتجاهين الامامي والخلفي بالمقدرة والسرعة ذاتها .

الفصل الثاني
س :علل \قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جدا ؟

جواب لانها تفاعلات تامة يحدث فيها استهلاك تام لاحد او جميع المواد المتفاعله ويكون تركيز المواد الناتجة كبير جدا.

السلام عليكم
بنات الدوره العامه
ثانويه المستقبل للبنات
باجر تتأجل الدوره الساعه السابعه صباحا

كلاميات الفصل الأول

الصفحة الاولى

الفصل الأول / الترموداينمك AL Thermodynamic
س / ما المقصود بكل مما يأتي :-
القانون الأول للثرموداينمك ( 2019 / تمهيدي تـ + 2023 / د 1 ) الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من شكل الى اخر ..
النظام المفتوح ( 2013 / تمهيدي + 2017 / تمهيدي تـ + 2023/د 2)
هو النظام الذي تكون فيه الحدود بين النظام والمحيط تسمح بتبادل مادة النظام وطاقته مثل اناء معدني مفتوح فيه
ماء مغلي .
النظام المغلق ( 2013 / د 1 )
هو النظام الذي تكون فيه الحدود بين النظام والمحيط تسمح بتبادل الطاقة فقط ولا تسمح بتغير كمية مادة النظام مثل اناء معدني مغلق يحتوي على ماء مغلى . النظام المعزول ( 2015 / - 2 + 2016 / م 1 + 2017 / م 2 + 2017 / خارج + 2018 / هـ 3 + 2019 / م 2 ت + 2020 / 2 ) هو النظام الذي لا تسمح حدوده بتبادل لا الطاقة ولا المادة مع المحيط مثل الثرموس .. خواص النظام ( 2023 / ه 3 ت )
هي المتغيرات الفيزيائية للنظام التي يمكن قياسها وملاحظتها مثل عدد مولات المادة او المواد الموجودة في النظام والحالة الفيزيائية والحجم والضغط ودرجة الحرارة .
السعة الحرارية : ( 2015 / تمهيدي + 2017 / د 2 خارج + 2022 / د ا ت )
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة اي مادة ( m ) مقدره بالغرام درجة سيليزية واحدة وتقاس بوحدات ( IPC ) ويرمز لها بالرمز (C).
الحرارة النوعية : ( 2014 / ه 1 + 2018 / ه 1 نـ + 2022 / م 2 هـ )
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد ( 18 ) من أي المادة درجة سيليزية واحدة وتقاس بوحدات ) J/g.°C ) ويرمز لها بالرمز ( 5 ) . دالة الحالة ( 2013 / م 2 + 2017 / خارج 3 + 2018 تمهيدي + 2018 دا خارج تـ + 2019 / ه 2 + 2021 / تمهيدي تـ + 2023 / تمهيدي تـ + 2023 / ه 2 ت )
هي تلك الخاصية أو الكمية التي تعتمد على الحالة الابتدائية للنظام قبل التغير والحالة النهائية للنظام بعد التغير بغض النظر عن الطريق أو المسار الذي تم من خلاله التغير مثل ( الانثالبي والانتروبي وطاقة كيس الحرة ) . الخواص الشاملة ( 2016 / خارج القطر + 2016 / د 2 + 2017 / د 1 + 2017 / د 1 قـ + 2019 / د 3 تـ + 2020 / تمهيدي فـ + 2022 /د 1)
تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي وطاقة كبس الحرة .
الخواص المركزة ( 2017 / د 3 تـ + 2018 / د 1 + 2020 / د 2 ت )
تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط والكثافة ودرجة الحرارة
والحرارة النوعية .

الاتزان الكيميائي

#معلومة_مهمة:
بخصوص المواد الصلبة والسائلة في الفصل الثاني والاشتباه فيهما في الحالتين ادناه:
1️⃣ لها قيمة تساوي (1) في قانون الثابتين Kc و Kp لان التركيز او الضغط لهذه المواد له قيمة ثابتة ولا تتغير وتم اعتبارها 1 وليس (0) .

2️⃣ لها قيمة تساوي صفر (0) في علاقة ng🔺وليس واحد ••