💥شو رايك تعلل 🔆
1✍- يعبأ المستوى الفرعي 6s بالالكترونات قبل المستوى 4f.
💡لأنه حسب قاعدة أوفباو الكترونات الذرة في حالتها المستقرة يتم توزيعها على المستويات الفرعية حسب طاقتها بدءا بالمستوى الفرعي الأدنى طاقة ثم الذي يليه.
2✍- الأطياف الذرية لذرات العناصر المختلفة تكون مختلفة.
💡بسبب الاختلاف بين العناصر في العدد الذري (عدد البروتونات أو عدد الالكترونات ) وبالتالي اختلافها في مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الالكترونات المهيجة .
3✍- لا تبقى الذرة مهيجة بعد أخذها كمية مناسبة من الطاقة بل يعود الإلكترون إلى وضعه الطبيعي.
💡لأن الذرات تسعى إلى الاستقرار الالكتروني والثباتية .
4✍- لا تتشابه الأطياف الناتجة عن أيونات شبيهة بالهيدروجين مع طيف ذرة الهيدروجين بالرغم من احتوائها جميعاً على إلكترون واحد فقط.
💡بسبب الاختلاف في العدد الذري 👈 عدد البروتونات مختلف💪
5✍- مقدار التنافر الكهربائي للإلكترونين ضمن الفلك الواحد لا يكون كبيراً.
💥💡لأنهما يدوران مغزليا في اتجاهين متضادين فينشأ مجالا ن متضادان فتقل طاقة التنافر .
6✍- رفض نموذج بور الذري.
أ- فشل نوذج بور في تفسير أطياف الذرات عديدة الالكترونات لان مستويات الطاقة فيها أكثر تعقيدا من مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين مما يشير إلى وجود مستويات فرعية ضمن المستوى الرئيس الواحد عجز بور عن وصفها
ب- كذلك عجز عن تحديد مكان الإلكترون بدقة حول النواة.
7✍- يسمى طيف الغازات الذرية بالطيف الخطي.
لأنه يشتمل على مناطق معتمة وخطوطا مضيئة .
8✍- حسب بور فإن الإلكترون لا يهبط دون المستوى ن=1
لأنه إن تم وهبط دون المستوى ن = 1 فهذا يعني وقوع الإلكترون في النواة وانتهاء الذرة
9✍- معظم العناصر الانتقالية تتميز بخواص بارا مغناطيسية.
💡بسبب وجود عدد من الالكترونات المنفردة في المستوى الاخير .
10✍- في معادلة رايدبيرج يشترط أن تكون قيمة ن2 أكبر من قيمة ن1.
💡ن2 > ن1 حتى تكون دائما قيمة ل موجبه
11✍- طاقة الفوتون المنطلق تكون مكماة دائماً.
لأن طاقة الفوتون الواحد يعتمد على تردده كما في المعادلة : ط =هـ ت
12✍- يتسع المستوى الفرعي 4d لعشرة إلكترونات بينما المستوى الفرعي 4p يتسع لستة إلكترونات.
✍💡لأن 4d فيه خمس أفلاك وتتسع ل 10 الكترونات ، أما 4p فيه ثلاث أفلاك ويتسع ل 6 الكترونات 💡.
13✍- طاقة المستوى 3d > 4s
✍💥مستوى الطاقة 4s يسبق 3d في البعد عن النواة ،حسب قاعدة أوفباو .
14💥- الطيف الخطي خاصية مميزة للعنصر.
✍لأنه لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي, لأنه يتوقف على العدد الذري.
15🔆- يسمى الطيف المنفصل طيفا ذرياً .
✍لأنه لا يتكون إلاّ ًلذرات عناصر مهيجة ويسمى طيف الإشعاع الذرى .
16✍- تصدر ذرات العناصر طيفا خطياً .
💥عند عودة الإلكترون من المستوى المهيج إلى المستوى الطبيعي فانه يفقد مقادير محددة من الطاقة تساوى الفرق بين طاقة المستويين الذين انتقل بينهما ،وهذه الطاقة تظهر على هيئة ضوء بلون معين .
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
17💥- تصدر ذرات العنصر نفسه الطيف الذرى ذاته دائما ، في حين تختلف الأطياف الذرية الصادرة عن ذرات العناصر المختلفة .
💥لان مستويات الطاقة لذرات العنصر الواحد متشابهة تماما مما يجعلها تعطى نفس فورقات الطاقة عند انتقال الالكترونات بين مستوياتها وبالتالي تعطى نفس الأطياف الذرية.
أما مستويات الطاقة لذرات العناصر المختلفة فهي تختلف من عنصر لآخر وبالتالي تعطى فورقات متفاوتة في الطاقة من عنصر لآخر عند انتقال الكتروناتها بين المستويات مما يجعل أطيافها الذرية مختلفة .
18✍- اختيار بور ذرة الهيدروجين عندما وضع نظريته .
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
✍✍لأنها ابسط الذرات (بروتون + إلكترون ) .وطيفها الذرى ابسط الأطياف .
19💥- لا يتسع الفلك الواحد لأكثر من إلكترونين.
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
✍لأنه لا يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم(لو وجد أكثر من إلكترونين فان إلكترونين على الأقل سيكون لهما نفس ( ms) أي لهما نفس اتجاه الحركة المغزلية و بالتالي ينشأ مجالان مغناطيسيان في نفس الاتجاه مما يزيد من التنافر.
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
20✍- عدد الكم الرئيسي( ن) لا يساوى صفرا .
إذا ساوت ن صفراً يسقط الإلكترون في النواة و ينتهي النظام الذرى .
21✍- لم تستطع نظرية بور آن تفسر أطياف الذرات عديدة الالكترونات.
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
لان مستويات الطاقة فيها أكثر تعقيدا من مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين مما يشير الى وجود مستويات فرعية ضمن المستوى الرئيس الواحد عجز بور عن وصفها .
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
22✍- يتعارض وجود 3 الكترونات في الفلك 2px مع قاعدة باولي .
لأنه يصبح إلكترونين من الثلاثة لهما نفس أعداد الكم الأربعة ، وأن الإلكترونين لهما نفس اتجاه الغزل وهذا يتعارض مع باولي💥
1✍- يعبأ المستوى الفرعي 6s بالالكترونات قبل المستوى 4f.
💡لأنه حسب قاعدة أوفباو الكترونات الذرة في حالتها المستقرة يتم توزيعها على المستويات الفرعية حسب طاقتها بدءا بالمستوى الفرعي الأدنى طاقة ثم الذي يليه.
2✍- الأطياف الذرية لذرات العناصر المختلفة تكون مختلفة.
💡بسبب الاختلاف بين العناصر في العدد الذري (عدد البروتونات أو عدد الالكترونات ) وبالتالي اختلافها في مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الالكترونات المهيجة .
3✍- لا تبقى الذرة مهيجة بعد أخذها كمية مناسبة من الطاقة بل يعود الإلكترون إلى وضعه الطبيعي.
💡لأن الذرات تسعى إلى الاستقرار الالكتروني والثباتية .
4✍- لا تتشابه الأطياف الناتجة عن أيونات شبيهة بالهيدروجين مع طيف ذرة الهيدروجين بالرغم من احتوائها جميعاً على إلكترون واحد فقط.
💡بسبب الاختلاف في العدد الذري 👈 عدد البروتونات مختلف💪
5✍- مقدار التنافر الكهربائي للإلكترونين ضمن الفلك الواحد لا يكون كبيراً.
💥💡لأنهما يدوران مغزليا في اتجاهين متضادين فينشأ مجالا ن متضادان فتقل طاقة التنافر .
6✍- رفض نموذج بور الذري.
أ- فشل نوذج بور في تفسير أطياف الذرات عديدة الالكترونات لان مستويات الطاقة فيها أكثر تعقيدا من مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين مما يشير إلى وجود مستويات فرعية ضمن المستوى الرئيس الواحد عجز بور عن وصفها
ب- كذلك عجز عن تحديد مكان الإلكترون بدقة حول النواة.
7✍- يسمى طيف الغازات الذرية بالطيف الخطي.
لأنه يشتمل على مناطق معتمة وخطوطا مضيئة .
8✍- حسب بور فإن الإلكترون لا يهبط دون المستوى ن=1
لأنه إن تم وهبط دون المستوى ن = 1 فهذا يعني وقوع الإلكترون في النواة وانتهاء الذرة
9✍- معظم العناصر الانتقالية تتميز بخواص بارا مغناطيسية.
💡بسبب وجود عدد من الالكترونات المنفردة في المستوى الاخير .
10✍- في معادلة رايدبيرج يشترط أن تكون قيمة ن2 أكبر من قيمة ن1.
💡ن2 > ن1 حتى تكون دائما قيمة ل موجبه
11✍- طاقة الفوتون المنطلق تكون مكماة دائماً.
لأن طاقة الفوتون الواحد يعتمد على تردده كما في المعادلة : ط =هـ ت
12✍- يتسع المستوى الفرعي 4d لعشرة إلكترونات بينما المستوى الفرعي 4p يتسع لستة إلكترونات.
✍💡لأن 4d فيه خمس أفلاك وتتسع ل 10 الكترونات ، أما 4p فيه ثلاث أفلاك ويتسع ل 6 الكترونات 💡.
13✍- طاقة المستوى 3d > 4s
✍💥مستوى الطاقة 4s يسبق 3d في البعد عن النواة ،حسب قاعدة أوفباو .
14💥- الطيف الخطي خاصية مميزة للعنصر.
✍لأنه لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي, لأنه يتوقف على العدد الذري.
15🔆- يسمى الطيف المنفصل طيفا ذرياً .
✍لأنه لا يتكون إلاّ ًلذرات عناصر مهيجة ويسمى طيف الإشعاع الذرى .
16✍- تصدر ذرات العناصر طيفا خطياً .
💥عند عودة الإلكترون من المستوى المهيج إلى المستوى الطبيعي فانه يفقد مقادير محددة من الطاقة تساوى الفرق بين طاقة المستويين الذين انتقل بينهما ،وهذه الطاقة تظهر على هيئة ضوء بلون معين .
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
17💥- تصدر ذرات العنصر نفسه الطيف الذرى ذاته دائما ، في حين تختلف الأطياف الذرية الصادرة عن ذرات العناصر المختلفة .
💥لان مستويات الطاقة لذرات العنصر الواحد متشابهة تماما مما يجعلها تعطى نفس فورقات الطاقة عند انتقال الالكترونات بين مستوياتها وبالتالي تعطى نفس الأطياف الذرية.
أما مستويات الطاقة لذرات العناصر المختلفة فهي تختلف من عنصر لآخر وبالتالي تعطى فورقات متفاوتة في الطاقة من عنصر لآخر عند انتقال الكتروناتها بين المستويات مما يجعل أطيافها الذرية مختلفة .
18✍- اختيار بور ذرة الهيدروجين عندما وضع نظريته .
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
✍✍لأنها ابسط الذرات (بروتون + إلكترون ) .وطيفها الذرى ابسط الأطياف .
19💥- لا يتسع الفلك الواحد لأكثر من إلكترونين.
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
✍لأنه لا يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم(لو وجد أكثر من إلكترونين فان إلكترونين على الأقل سيكون لهما نفس ( ms) أي لهما نفس اتجاه الحركة المغزلية و بالتالي ينشأ مجالان مغناطيسيان في نفس الاتجاه مما يزيد من التنافر.
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
20✍- عدد الكم الرئيسي( ن) لا يساوى صفرا .
إذا ساوت ن صفراً يسقط الإلكترون في النواة و ينتهي النظام الذرى .
21✍- لم تستطع نظرية بور آن تفسر أطياف الذرات عديدة الالكترونات.
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
لان مستويات الطاقة فيها أكثر تعقيدا من مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين مما يشير الى وجود مستويات فرعية ضمن المستوى الرئيس الواحد عجز بور عن وصفها .
🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷🧷
22✍- يتعارض وجود 3 الكترونات في الفلك 2px مع قاعدة باولي .
لأنه يصبح إلكترونين من الثلاثة لهما نفس أعداد الكم الأربعة ، وأن الإلكترونين لهما نفس اتجاه الغزل وهذا يتعارض مع باولي💥
