✔️ آنتالپی فروپاشی شبکه بلور
🔎به گرمای لازم در فشار ثابت برای فروپاشی شبکه بلوری یک مول جامد یونی و تبدیل آن به یون های گازی سازنده اش آنتالپی فروپاشی شبکه می گویند و آن را با نماد فروپاشیΔH نشان می دهند.
🔎فروپاشی شبکه فرایندی گرماگیر است پس ΔH فروپاشی شبکه بلوری، همواره عددی مثبت است.
🔹مثال:
معادله زیر فروپاشی شبکه بلوری NaCl را نشان می دهد.
NaCl(s)+787kJ-->Na^+(g)+Cl^-(g)
در سمت راست معادله فروپاشی حتما بایذ یون های گازی نوشته شود.
🔎هر چه چگالی بار یون های سازنده ترکیب یونی بیشتر باشد، نیروی جاذبه میان یون ها قوی تر است و استحکام و پایداری شبکه بیشتر می باشد.
پس فروپاشی این شبکه دشوار تر و به انرژی بیشتری نیاز دارد.
🔹مثال:
چگالی بار یون های سازنده پتاسیم برمید از سدیم کلرید کم تر است، ΔH فروپاشی KBr از NaCl کمتر است.
🔎هر چه بار یک یون بیشتر و شعاع آن کوچک تر باشد، چگالی بار و در نتیجه آنتالپی فروپاشی شبکه بلور ترکیب یونی آن بیشتر است.
آنتالپی فروپاشی با بار یون رابطه مستقیم و با شعاع یون ها رابطه وارونه دارد.
دو نکته مهم
🅰️ هر چه مجموع قدر مطلق بار یک کاتیون و یک آنیون در یک ترکیب یونی بزرگ تر باشد، آنتالپی فروپاشی شبکه آن بزرگ تر است.
مثال
مقایسه MgO و CaCl2
مجموع قدر مطلق بارها در MgO
2+2=4
مجموع قدر مطلق بارها در CaCl2
2+1=3
پس آنتالپی فروپاشی
MgO > CaCl2
🅱️اگر مجموع قدر مطلق بار کاتیون و بار آنیون دو ترکیب یونی برابر باشد، شعاع یون ها را با هم مقایسه می کنیم.
مثال
مقایسه آنتالپی فروپاشی Na2O و MgF2
مجموع قدر مطلق بارها در Na2O
1+2=3
مجموع قدر مطلق بارها در MgF2
2+1=3
مقایسه شعاع
O^2- > F^-
Na^+ > Mg^2+
نتیجه
آنتالپی فروپاشی
Na2O < MgF2
🟣 به طور کلی هر چه آنتالپی فروپاشی شبکه بلور ترکیب یونی بیشتر باشد، نقطه ذوب و جوش آن بالاتر خواهد بود.
#شیمی12فصل3
🔎به گرمای لازم در فشار ثابت برای فروپاشی شبکه بلوری یک مول جامد یونی و تبدیل آن به یون های گازی سازنده اش آنتالپی فروپاشی شبکه می گویند و آن را با نماد فروپاشیΔH نشان می دهند.
🔎فروپاشی شبکه فرایندی گرماگیر است پس ΔH فروپاشی شبکه بلوری، همواره عددی مثبت است.
🔹مثال:
معادله زیر فروپاشی شبکه بلوری NaCl را نشان می دهد.
NaCl(s)+787kJ-->Na^+(g)+Cl^-(g)
در سمت راست معادله فروپاشی حتما بایذ یون های گازی نوشته شود.
🔎هر چه چگالی بار یون های سازنده ترکیب یونی بیشتر باشد، نیروی جاذبه میان یون ها قوی تر است و استحکام و پایداری شبکه بیشتر می باشد.
پس فروپاشی این شبکه دشوار تر و به انرژی بیشتری نیاز دارد.
🔹مثال:
چگالی بار یون های سازنده پتاسیم برمید از سدیم کلرید کم تر است، ΔH فروپاشی KBr از NaCl کمتر است.
🔎هر چه بار یک یون بیشتر و شعاع آن کوچک تر باشد، چگالی بار و در نتیجه آنتالپی فروپاشی شبکه بلور ترکیب یونی آن بیشتر است.
آنتالپی فروپاشی با بار یون رابطه مستقیم و با شعاع یون ها رابطه وارونه دارد.
دو نکته مهم
🅰️ هر چه مجموع قدر مطلق بار یک کاتیون و یک آنیون در یک ترکیب یونی بزرگ تر باشد، آنتالپی فروپاشی شبکه آن بزرگ تر است.
مثال
مقایسه MgO و CaCl2
مجموع قدر مطلق بارها در MgO
2+2=4
مجموع قدر مطلق بارها در CaCl2
2+1=3
پس آنتالپی فروپاشی
MgO > CaCl2
🅱️اگر مجموع قدر مطلق بار کاتیون و بار آنیون دو ترکیب یونی برابر باشد، شعاع یون ها را با هم مقایسه می کنیم.
مثال
مقایسه آنتالپی فروپاشی Na2O و MgF2
مجموع قدر مطلق بارها در Na2O
1+2=3
مجموع قدر مطلق بارها در MgF2
2+1=3
مقایسه شعاع
O^2- > F^-
Na^+ > Mg^2+
نتیجه
آنتالپی فروپاشی
Na2O < MgF2
🟣 به طور کلی هر چه آنتالپی فروپاشی شبکه بلور ترکیب یونی بیشتر باشد، نقطه ذوب و جوش آن بالاتر خواهد بود.
#شیمی12فصل3
