الكيمياء مع الأستاذ أمجد الحسناوي

التعاريف الوزارية للفصل الثاني 🌟

التعاريف الوزارية للفصل الثالث 🌟

الاسئلة الوزارية لقاعدة لوشاتلية🌟

الاسئلة الوزارية للفصل الاول 🌟

#عـاجـــل  |

وزارة التربية : أسئلة نصف السنة بعيدة عن التعقيد
يعني من المنهج ووزاري وهذا من صالح الطالب
والحمدلله

الاسئلة الوزارية للفصل الثالث🌟

وصل الفصل الرابع بالمكتبة
موجود حاليا

نماذج اسئلة كيمياء لطلبة الانتساب+ نصف السنة بالاضافة للنماذج اعلاه 🌟

تعاليل الفصل الثالث 🌟

تعاليل الفصل الثاني 🌟

مخطط لقاعدة لوشاتلية 🌟

فصل ثالث 🌟

ملاحظات عامة تخص مسائل الالكتروليتات القوية
1- كل حامض القوي او القاعدة قوية يتفكك بشكل تام يعني بسهم واحد (➡️)
2-كل حامض قوي احد نواتجها H
3-كل القاعدة قوية احد نواتجها -OH
4-كل مركب يساره +H يعتبر حامض ماعدا الفينول والخليك
5-كل مركب يمينه -OH يعتبر قاعدة 
6-كل شي نهاية مقطع يك يعتبر حامض قوي
مثلا حامض كبريتيك او كلوريك او النتريك بينما اذا كانت نهايته (ويك)فيعتبر حامض ضعيف
7-يقصد ب ايون الهيدروجين +H
8-يقصد ايون الهيدروكسيد -OH
9-اذا اعطى في السوال عدد مولات يجب تحويلها الى المولاري من خلال القانون
M=n/v
10-اذا طلب في السوال احسب عدد غرامات او وزن نستخدم علاقة الاتية
m=M*M*V
يجب ان يكون حجم بوحدة لتر اذا اعطى ب mlيقسم على 1000

👈 ملاحظات مهمة للفصل الثالث
(الحوامض والقواعد والأملاح و PH)

1️⃣ اذا كان السؤال يحتوي على الكتروليت واحد فهو اما حامض او قاعدة او ملح

2️⃣ يمكن تمييز الحامض القوي من الضعيف من
       - من Ka
       - درجة تفكك
        - من ‎%‎ للتأين
    (وهي للضعيف فقط وليس القوي)

3️⃣ الحامض القوي والقاعدة القوية نجد تراكيز ايوناتها بصورة مباشرة ، وذلك بعد كتابة المعادلة لهما

4️⃣ للحامض (والقاعدة)الضعيفين:
     يمكن ان نستخدم القوانين الثلاثة لهما
   (الثابت و درجة التاين و ‎%‎)
    - للحامض الضعيف Ka
    - للقاعدة الضعيفة Kb

5️⃣ اذا أعطى في السؤال حامض(قوي او ضعيف) فنجد تركيز H اولا وليس أيون OH (والقاعدة بالعكس)

6️⃣ يمكن ايجاد:
      تركيز أيون H من أيون OH  او
       العكس من علاقة 10 اس -14
  - نجد PH من POH او العكس من
     علاقة جمعهما = 14

🔺 اما الأملاح:

7️⃣ تجزئة الملح الى أيون سالب وموجب

8️⃣ نضيف H للأيون السالب
       ليعطي حامض ،
       ونضيف OH للأيون الموجب
       ليعطي القاعدة

9️⃣ اذا عرفنا نوع الحامض والقاعدة
        من حيث القوي والضعيف يمكن لنا معرفة نوع الملح ،

10)) فإذا كان كلاهما قوي فهو
        ملح متعادل (ولايوجد قانون)

11)) وإذا كان القاعدة قوية والحامض
    ضعيف فهو قاعدي
    - نجد تركيز H من قانون الجذر
    - نجد PH من قانون 1/2
    - يعطي في السؤال Ka

12) وإذا كان القوي هو الحامض والضعيف هي القاعدة فهو حامضي
  - نجد تركيز H من قانون الجذر
    - نجد PH من قانون 1/2
   - يعطي في السؤال Kb

13) على الطالب حفظ جداول القوي والضعيف للحامض والقاعدة ..

معرفة نوع الملح لان مهم بمسائل  بمحلول بفر وتعاليل الأملاح وأسئلة الأملاح

❤️الملح الحامضي
يتكون من جزء يمثل الحامض القوي وجزء يمثل القاعدة الضعيفة
مثلاً NH4CL كلوريد الامونيوم
NH4 يمثل الامونيا NH3 قاعدة ضعيفة
وCL يمثل HCL  حامض الهيدروكلوريك حامض قوي
اذان ملح حامضي

💜الملح القاعدي
يتكون من جزء يمثل القاعدة القوية وجزء يمثل الحامض الضعيف
مثلاًCH3COONa خلات الصوديوم
يتكون من Na تمثل NaOH هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية
و CHCOO تمثل CH3COOH حامض الخليك حامض ضعيف 
اذن الملح قاعدي 

♥️الملح المتعادل
مثل كلوريد الصوديوم NaCL
يتكون من حامض قوي مثلاَ HCL مع قاعدة قوية مثل NaOH
الملح نوعة يتبع القوي
واذا الاثنين اقوياء فهو متعادل

علل//
١//لا تتأثر قيمة PH للماء المقطر عند اضافة ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض قوي اليه
٢//تقل قيمة POH للماء النقي عند اضافة ملح سيانيد البوتاسيوم اليه
٣//قيمة POH لمحلول نترات البوتاسيوم تساوي 7
٤//تقل قيمة PH للماء المقطر عند اضافة NH4Cl اليه
انتبه//الماء النقي هو نفسه الماء المقطر
#فصل_ثالث

علل//
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي

#فصل_ثالث

منهجي//
انتبه//ان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة Kw=10^-14
لذا فان اي زيادة في تركيز H يجب ان تقود الى انخفاض في تركيز OH
#فصل_ثالث

منهجي///
عرف
التاين(التفكك) الذاتي(التلقائي) للماء
البرتنة الذاتية (البرتنة التلقائية)
ج//تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزيئ الى جزيئ اخر للماء لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O وايون الهيدروكسيد OH وهو المسؤول عن الصفة الامفوتيرية للماء.
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠٢٠ د١
علل// تكون محاليل الاملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٩ د١
علل// عند اذابة املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول الناتج ذا صفة قاعدية .
#فصل_ثالث

علل// محاليل الاملاح المشتقة من حامض قوي وقاعدة ضعيفة تكون ذا صفة حامضية .
#فصل_ثالث

علل// يعتبر NH4Cl ملح حامضي .
#فصل_ثالث

وزاري 2020 دور ثاني//عدد اثنين فقط من السمات المميزة للالكتروليتات
#فصل_ثالث

معلومة مهمة عن اللوغارتيم/ الفصل الثالث 👇👇

🌈اذا كان في السؤال عند الحل مثلا log4 والمعلومة المعطاة log2=0.3
فنحول 4 الى 2 اس 2 ونكمل الحل
لاحظ (س/13- احيائي و س8/ تطبيقي)

🌈اذا كان في السؤال عند الحل log49
والمعلومة المعطاة log7=0.85
فنحول 49 الى 7 اس 2 ونكمل الحل
لاحظ (س/16- نقطة 1). وهكذا ...

هل تعلم ان // الاحماض الضعيفة هي
H2CO3
HF
H3PO4
H2S
HCN
HSCN
H2C2O4
+
الاحماض العضوية والتي تنتهي بالمقطع وز
#فصل_ثالث

كيف يمكنك التعرف على الحامض القوي او القاعدة القوية؟؟
يكون الحامض او القاعدة قويا اذا لم يذكر الآتي 👇👇👇
1- درجة التفكك او التأين .
2-النسبة المئوية
3-ثابت تفكك او التأين.

انتبه نقصد ب ثابت التفكك او ثابت التاين
ka حامض
Kbقاعدة
وفي هذه الحالة تكتب معادلة القوي بسهم واحد ويكون تركيز الحامض القوي او القاعدة القوية مساويا لتركيز الايونات مع الاخذ بنظر الاعتبار عدد مولات الايونات الموجودة في المعادلة الموزونه.. بحيث يضرب التركيز بعدد المولات.

فصل ثالث 🌟

نماذج اسئلة كيمياء شهر ثاني للفائدة🌟

س : ما علاقة ثابت الاتزانKc  مع أتجاه التفاعل ؟  (وزاري)
1.  اذا كانت قيمة ثابت الاتزان قيمة كبيرة جدا دل ذلك ان تراكيز المواد الناتجة كبيرة جدا ويعني ان التفاعل يسير باتجاه واحد تقريبا هو الاتجاه الامامي .
2.  اذا كانت قيمة ثابت الاتزان صغيرة جداً دل ذلك ان تراكيز المواد الناتجة تكون صغيرة جداً عند حالة الاتزان ما يعني ان التفاعل يسير بأتجاه واحد تقريبا هو الاتجاه الخلفي .
3.  اذا كانت قيمة ثابت االاتزان تساوي الواحد الصحيح او اي قيمة مقاربة له فان هذا يعني ان المواد المتفاعلة الناتجة  في التفاعل تكاد تكون متساوية .

الحل 🌟

حّل الواجب

حل السؤال

https://t.me/aaaggggdddd


قناة كيمياء سادس علمي

الفصل الرابع

✅✅✅❓قريبا" جدا" ان شاء الله عملاق الكيمياء الاستاذ : أمجد الحسناوي

س:
ماهي انثالبية تسامي اليود الصلب اذا علمت ان انثالبية انصهاره تساوي 16.5KJ/mol وانثالبية تكثف بخاره  تساوي(46kJ/mol--)


فصل اول

احد الابطال الرائعين شموووووع والله الثقة بالنفس والانظباط والتركيز اساس النجاح

اقوى فكره بالاسئله الثلاثيه للفائده

استاذ هاي اسئلة امتحانه اليوم
الحمدلله اجت نصا من الملزمة

حاصل التفاعل Q

https://www.facebook.com/share/v/1F1L5bBbmv/

كيمياء الثالث متوسطة
ملف ذكي
قسم تعاريف
قسم تعاليل
قسم اسئلة متنوعة
ملخص

س/ اكمل العبارات التالية :
١- دالة الحالة تعتمد على  الحالة الابتدائية للنظام قبل التغير والحالة النهائية للنظام بعد التغير بغض النظر عن الخطوات  أو المسار الذي تم من خلاله التغير . و ...... اما دالة المسار  فتعتمد على .الخطوات......... و ..المسار ...الذي تم من خلاله التغير.

٢- الأساس العلمي لعمل المسعر الحراري  هو ..قياس حرارة التفاعل المختصة والمتحررة فعند قياس تفاعل باعث للحرارة فإن الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء وبهذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة ........

٣- عندما يكون الانتروبي سالبة ............ و ...الانثالبي موجبة....... فان العملية غير تلقائية دائماً بغض النظر عن ..تأثير درجة الحرارة ........

٤- تعتبر الحرارة النوعية  خاصية .مركزة........... اما السعة الحرارية خاصية ...شاملة.........

٥- تعتمد كمية الحرارة المفقودة و المكتسبة  لجسم بكتلة محددة على ..التغير في درجة الحرارة ............ و التناسب يكون  ....طردياً.......

٦- الصورة الاثبت للعنصر تعني  حالتها في الظروف القياسية 25c° وضغط 1 atm ..تساوي صفر........

٧- يتم اللجوء  لاستخدام قانون هيس لان .التفاعل يسير ببطئ شديد و تكون مركبات جانبية غير مرغوبة...........

٨- ذوبان مادة ايونية في الماء تؤدي الى..زيادة......... الانتروبي بسبب  عملية تكوين المحلول............. و .....تفكك المركب الصلب الايوني الى ايونات.......

٩- يعمل التسخين على ...زيادة ....... الانتروبي  بسبب  ..زيادة الحركة الانتقالية للجزيئات....وزيادة الحركة الدورانية والاهتزازية وبازدياد درجة الحرارة تزداد أنواع الطاقة المرتبطة بالحركة الجزيئية ......

١٠- ذوبان غاز ثاني اوكسيد الكاربون يؤدي إلى  ..زيادة........ الانتروبي

١١-  تتجه التفاعلات على الأغلب الى الحالة التي يكون فيها ...التفاعل باعث ..الانثالبي اقل مايكن........ و .......عشوائي..الانتروبي اعلى مايمكن ....  لكي يكون التفاعل تلقائي  .

١٢- درجة الحرارة تؤثر على تلقائية التغيرات الفيزيائية و التفاعلات الكيميائية في حال كانت  .كل من الانثالبي الانتروبي كلاهما قيم موجبة أو كلاهما قيم سالبة.......................  اما اذا  كانت ..قيم الانثالبي سالبة والانتروبي موجبة أو .العكس.............. فانها لا تؤثر

١٣- تنقسم الطاقة بشل عام الى قسمين هما .الطاقة الكامنة........... و ....الحركية........

١٤- تحدث الزيادة في الانتروبي  نتيجة لزيادة طاقة التشتت ..............

١٥- تعد الطاقة الحرة مؤشراً حقيقياً لتلقائية التفاعل التغيرات الفيزيائية والتفاعلات الكيميائية.......

١٦- تتساوى انثالبي الاحتراق مع انثالبي التفاعل عند ..يكون المحترق مول واحد في الظروف القياسية 25c°وضغط واحد atm بكمية وافية من الاوكسجين ..........

١٧- تتساوى انثالبي التكوين مع انثالبي التفاعل عندما يتضمن  التفاعل  تكوين مول واحد من المادة ......... و ..في الظروف القياسية 25c°...... و ..ضغط واحد atm ...من عناصر الاساسية بأثبت صورها.......

١٩- تعد الكثافة خاصية مركزة............... اما الحجم فإنه خاصية شاملة...............

٢٠ - ان الطاقة تكون مخزونة في المواد و. تظهر عند .حركة الماء من اعلى الشلال الى اسفله لان الطاقة يمكن ان تدور المحرك لتدوير الطاقة الكهربائية...............

#فصل_اول

✦ للـفائدة 🕊 :-

- النموذج B من اسـئلة امـتحان الـفصل الثـاني ☆.
- #الاستـاذ_أمجـد_الحـسناوي ☆.

#الانتساااااب

هواي طلاب دايخه بالانتساب ويسأل وميعرف شنو يسوي هل يسوي انتساب ام لا ، ومنكدر نجاوب جواب قطعي  لان يبقى على وضع الطالب ، وطبعاً اكو فرق بين طالب الخصوصي وغير الخصوصي .

معنى الانتساب:

هو ان يبقى الطالب في بيته ولا يذهب آلى المدرسة الا في وقت الامتحانات للفصل الاول نصف السنة والفصل الثاني بعد نصف السنة ثم تجمع الدرجات الثلاثة وتقسم على 3 وتكون سعياً سنوياً له وعليه يتم الاعتماد في الدخول الوزاري .

🔘 أ) اذا الطالب عنده خصوصي:

فوائد الانتساب:

١) توفير الوقت الكافي للطالب حيث بدل الدوام في المدرسة فانه يمكنه ان يراجع ويقرأ.

٢) ان يكون للطالب مصدر واحد لان في الخصوصي والمدرسة راح يكون استاذان وكل استاذ له طريقته واسلوبه وملزمته وهذا يعد تشويش للطالب .


فوائد الدوام في المدرسة :

في الدوام المدرسي تكون مراجعة لجميع المواد وبشكل متسلسل ، يعني صح الطالب مأخذ المادة بالخصوصي ولكن ناسيها فراح يرجعها بالمدرسة وهم يمتحن بيها بالتاكيد.

🔘 ب) اذا الطالب ما عنده خصوصي:

١) اذا انت طالب وما عندك خصوصي فالدوام المدرسي هو الافضل قطعاً ، لان الطالب اذا يبقى وحده بالبيت ويعتمد على اليوتيوب فقط صح عنده وقت هواي بس مراح يكدر يستغله ويحتاج الى تنظيم اضافة الى ان الدوام المدرسي عنده تحضير يومي ويكون مجبر يقرأ وامتحانات اسبوعية وشهرية وراح يكون محروم من المتابعة والمحاسبة .

الخلاصة:

اذا ما عندك خصوصي او معهد ابقى بمدرستك احسن الك ، واذا عندك خصوصي. ابقى داوم فد شهر زمان يلله تقرر وشوف مدى الاستفادة هل انت مسيطر لو لا ومستفاد من المدرسة ام لا وبعدها قرر .

ملاحظة :

احب اوجه كلمة لاولياء الامور اكول لا تجبر ابنك او بنتك على الدوام او على الانتساب هو ان شاء الله اعرف بمصلحته والأفضل ان يقتنع كل من الطالب وولي الامر بنتيجه واحدة .

_حـلـول الـواجبـات.
_تـدون بـالدفتـر📝🤍

•توضيح قرار الأنتساب لدفعة 2025

اولًا
أصبح قرار الإنتساب رسميًا بدون شروط ولا قيود عدا إلغاء المنحة المالية للطالبة المقدمة على الانتساب 

ثانيًا
يؤدي الطالب امتحان واحد  بالفصل الأول ( الشهر الأول بالكورس الأول ) وكذلك نصف السنة و امتحان واحد بالفصل الثاني ( الشهر الأول بالكورس الثاني )

ثالثًا :
آخر موعد للتقديم هو ١١/٢٨
ولا يلغى الأنتساب أبدًا وكذلك ولي الامر  يقدم تعهد على ذلك ۔۔

حاصل تفاعل☝️☝️