الكيمياء مع الأستاذ أمجد الحسناوي

فصل رابع 🌟

(ملاحظات التفاعلات غير الانعكاسية)

1:-كل تفاعل يمثل بسهم واحد يعتبرتفاعل غير انعكاسي او ما يسمى بالتفاعل التام 🌟
2:-سمي بالتفاعل التام لانه سيتم استهلاك تام للمواد المتفاعلة🌟
3:-من غير ممكن ان تعود المواد الناتجة الى المواد المتفاعلة مهما حدث ويستمر هذا الحال لحين انتهاء التفاعل وتوقفه 🌟
4:-من الواضح جدا ان التفاعلات التي تتوقف هي التفاعلات غير الانعكاسية🌟

التعاريف المرشحة الفصل الاول
قاعدة هوند - نصف قطرة الذرة - طاقة التأين - البروتون - مبدا اوفباو   - رمز لويس - الكهرو سلبية - الألفة إلكترونية

التعاريف المرشحة الفصل الثاني
التميؤ  - جبس باريس  - إطفاء الجير

التعاريف المرشحة الفصل الثالث
الشب - تفاعل الثرميت

التعاريف المرشحة الفصل الرابع
قابلية الذوبان - المحلول الكتروليتي - المحلول - تركيز المحلول

التعاريف المرشحة الفصل الخامس
السليكونات - ماء الزجاج - السليكون عالي النقاوة - السليكون الصناعي

التعاريف المرشحة الفصل السادس
الكحول المعطل - الشعلة الاوكسي - الهيدرو كاربونات
التعاريف المرشحة الفصل السابع
التألق الكيميائي - التجميد بالغمر - الأمونيا - الفوسفات

التعاريف المرشحة الفصل الثامن
البورك - الكبريتات - حامض الكبريتيك - الكبريت المعيني

التعاريف المرشحة الفصل التاسع
الكلوريدات - الهالوجينات
|



ثالث متوسط

- مرشح جدا جدا جدا
س/عدد فروض النظرية الذرية الحديثة؟
١-تتكون الذرة من نواة تحيط بها الالكترونات
٢-تدور الالكترونات حول النواة على مسافات بعيدة عنها
٣-توجد النواة في مركز الذرة وتتكون من البروتونات والنيترونات

- مرشح
س/ماهي الصفات او مميزات العامة المركبات العضوية؟
١-كل المركبات العضوية تحتوي على الكاربون في تركيبها وهي قابلة للاحتراق
٢-غالبا ما ترتبط الذرات في المركبات العضوية باواصر
٣-الكثير من المركبات العضوية لا تذوب في الماء

- مرشح

س/كيف تثبت (برهن)على وجود الكاربون في المركبات العضوية؟
١-عند اشعال شمعة او قطعة من الورق يتحرر غاز ثنائي اوكسيد الكاربون
٢-عند حرق كمية من السكر وهو مادة عضوية في انبوبة اختبار نلاحظ تخلف مادة سوداء هي الكاربون

- مرشح
س/ماهي اهمية المركبات العضوية؟
١-كل اصناف المواد الغذائية الرئيسية للإنسان والحيوان
٢-كثير من المنتوجات الطبيعية والصناعية كالقطن والصوف والحرير الطبيعي والصناعي
٣-اصناف الوقود مثل النفط والغاز الطبيعي
٤-العقاقير الطبية

مرشح جدا

س/العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان؟
١-طبيعة المذاب والمذيب ٢-درجة الحرارة
٣ - الضغط



ثالث متوسط

التعاليل المرشحة الفصل الاول
علل/تقل طاقة التأين للعناصر في الزمرة الواحدة كلما زاد العدد الذري؟
علل/تمتلك العناصر النبيلة اعلى طاقة تأين؟
علل/تكون الذرة متعادلة الشحنة؟
علل/فسر نموذج بور تركيب ذرة الهيدروجين؟
علل/سمي نموذج رذر فورد بالنموذج الكوكبي؟
علل/تعتبر العناصر النبيلة اقل العناصر التي لها الفة الكترونية؟

التعاليل المرشحة الفصل الثاني
علل/لماذا سميت عناصر الزمرة الأولى بالفلزات القلوية؟
علل/لماذا سميت عناصر الزمرة الثانية بالفلزات الاتربة القلوية؟
علل/لماذا تسلك عناصر الزمرتين الأولى والثانية سلوك عوامل مختزلة قوية؟
علل/يحفظ الصوديوم في النفط الأبيض والبنزين النقي؟
علل/كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) ماده متمنية؟

التعاليل المرشحة الفصل الثالث
علل/تقل طاقة تأين لعناصر الزمرة الثالثة كلما زاد عددها الذري؟
علل/لا يستمر تفاعل الالمنيوم مع كل من حامض النتريك المخفف والمركز ؟
علل/استخدام الشب الاعتيادي في تعقيم بعض الجروح الخفيفة ؟
علل/الالمنيوم فلز يقي نفسه من التأكل ؟
علل/لا ينتمي الالمنيوم الى مجموعة عناصر الزمرة الأولى ؟


ثالث متوسط

التعاليل المرشحة الفصل الرابع
علل/تتصاعد فقاعات غاز Co2 في المشروب الغازي بعد فتح الغطاء؟
علل/مسحوق السكر يذوب أسرع من حبيبات السكر؟
علل/يذوب السكر بسرعة عند تحريكه بالملعقة
علل/يذوب السكر بصورة أسرع في قدح السائل الساخن؟

التعاليل المرشحة الفصل الخامس
علل/استعمال جل السليكا بصورة رئيسية كعامل مجفف؟
علل/استعمال السليكون في صناعة الحاسبات الالكترونية؟
علل/استعمال حجر الصوان والكوارتز في قطع الزجاج وتخديش الحديد الصلب؟

التعاليل المرشحة الفصل السادس
علل/هناك مئات الآلاف من المركبات العضوية الموجودة في الطبيعة والتي يمكن تحضيرها؟
علل/تفرض بعض الحكومات ضرائب عالية على الكحول الاعتيادي؟
علل/يشتعل الاستلين بلهب داخن؟
علل/يشتعل غاز الميثان بلهب ازرق فاتح غیر داخن؟

ثالث متوسط

المقارنات المهمة جدا جدا

س/قارن بين الجبس الاعتيادي وجبس باريس؟
س/قارن بين سبيكة الديورالمين و برونز الألمنيوم؟
س/قارن بين غاز الميثان والاثلين والاستيلين؟
س/قارن بين الصوديوم النقي وغير نقي؟
س/قارن بين المحلول مخفف والمحلول المركز؟
س/قارن بين الكبريت بلوري وغير بلوري؟

اي مقارنة نقاطها فوق 5 نقاط تحفظ منها 4 نقاط فقط



ثالث متوسط

▪️التحاضير يجب تركيز عليها:

تحضير غاز الأستيلين مع كتابة المعادله و رسم الجهاز
تحضير غاز الاثيلين مع كتابة المعادله و رسم الجهاز
تحضير حامض النتريك مع كتابة المعادله و رسم الجهاز
تحضير  غاز الامونيا مع كتابة المعادله و رسم الجهاز


ثالث متوسط

استعمالات المهمة للكيمياء

س/ ماهي استعمالات الصوديوم؟
س/ ماهي استعمالات الشب؟مرشح
س/ ماهي استعمالات أوكسيد الألمنيوم؟
س/ ماهي استعمالات ماء الزجاج؟مرشح
س/ ماهي استعمالات الاثلين؟مرشح
س/ ماهي استعمالات الأستيلين؟
س/ ماهي استعمالات غاز النتروجين؟مرشح
س/ ماهي استعمالات حامض الكبريتك؟
س/ ماهي استعمالات الكبريت؟مرشح
س/ ماهي استعمالات غاز الكلور؟مرشح

اي استعمال نقاطهم فوق 6 نقاط تقرا منهم 5 نقاط فقط


ثالث متوسط

الحل 🌟

فصل رابع 🌟

اسئلة التمهيدي اليوم

تعاليل الفصل الرابع 🌟

الحل🌟

فصل رابع 🌟

الحل🌟

فصل رابع 🌟

فصل رابع 🌟

اشتقاق فاراداي في الفصل الرابع🌟

مجموعة من الاسئلة حول موضوع الذوبانية 🌟

مجموعة من الاسئلة حول محلول بڤر 🌟

اثراء ممنهج/
محلول حجمه لتر من نترات المغنيسيوم بتركيز 0.001M أضيف اليه كميه من NaOH  هيدروكسيد الصوديوم PH له تساوي 9 .
بين هل يحصل ترسيب لهيدروكسيد المغنيسيوم علما ان ksp لهيدروكسيد المغنيسيوم تساوي 1.8×10^11- ؟
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٨ د٢
ما تركيز خلات الصوديوم CH3COONa في محلول يحتوي اضافة الى الملح حامض الخليك CH3COOH تركيزه 0.02M وان PH للمحلول 4.74 ثم احسب PH للمحلول اعلاه بعد اضافة 2ml من محلول حامض الهيدروكلوريك تركيزه 5M الى لتر من المحلول اعلاه(اهمل التغير الحاصل بالحجم) علما ان Ka(CH3COOH)=1.8×10^-5
Log2=0.3
Log3=0.48
Log1.8=0.26
#فصل_ثالث

س// اذا علمت ان ذوبانية BaSO4 في محلولها المائي المشبع يساوي  ⁵-10×1.265 M احسب ذوبانيتها بعد اضافة (1ml) من H2SO4 تركيزه (10M) الى لتر من المحلول المشبع منه ؟
#فصل_ثالث

علل// تزداد درجة تفكك HNO2 بإضافة الماء اليه وتقل بإضافة KNO2 .

#فصل_ثالث

اثراء ممنهج/
حجم معين من محلول مائي 0.2M من الامونيا والنسبة المئوية لتأينها 1% احسب النسبة المئوية لتأينها بعد تخفيفها بالماء اربع مرات .
ج/2%
#فصل_ثالث

س// ماقيمة الاس الهيدروجيني PH لمزيج بفري مكون من حامض الخليك بتركيز 0.15M وخلات الصوديوم بتركيز 0.25M ؟ ثم احسب قيمة PH المحلول الناتج بعد اضافة 2g من هيدروكسيد الصوديوم (M= 40g/mole ) الى لتر واحد من محلول البفر ، علما ان                                    Ka (CH3COOH) = 1.8×10-⁵
وان       log3=0.477 , log 5= 0.7 ,log 1.8 = 0.26

#فصل_ثالث

س// لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05M النسبة المئوية لتفككه 2% احسب Kb ودرجة التأين ؟

#فصل_ثالث

س// احسب كتلة كلوريد الامونيوم NH4Cl
                          (M=53.5 g/mole)
الواجب اضافتها الى ربع لتر من محلول 0.2M امونيا لجعل قيمة PH المحلول تساوي 9 ، علما ان ثابت تفكك الامونيا Kb=1.8×10-⁵         
                             (log 1.8= 0.26 )
#فصل_ثالث

اثراء ممنهج/
وجد ان الذوبانية المولارية ل AgCl في محلول 0.01M من AgNO3 =
10^-8 M  
احسب Ksp ل AgCl .
#فصل_ثالث

🌀سؤال يتكرر يوميا
متى نستخدم قانون التخفيف ؟ 🤔
والجواب هو (عند اضافة أو مزج محلولين لهما حجوم معلومة ومولارية احدهما مجهولة ##او لهما مولارية معلومة وحجم احدهما مجهول ، وقد يكون المحلول الاخر هو الماء ) وهذا في موضوع البفر والايون المشترك للملح الشحيح والتخفيف بالماء ..

🔺ملاحظات عن الذوبانية و Ksp🔺
   (وتتلخص في خمسة مواضيع)

1️⃣ الذوبانية المولارية والغرامية و Ksp:
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من
   الغرامية او العكس (مثال 18)
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من Ksp
  او العكس (مثال 17)
- يمكن ايجاد الذوبانية الغرامية من Ksp
   بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين17)
- يمكن ايجاد Ksp من الذوبانية الغرامية
   بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين16)

2️⃣ يمكن ايجاد تركيز احد الايونات اذا كان
    مجهول من Ksp وتركيز الأخر (مثال19)

3️⃣ تأثير PH (الاملاح الهيدروكسيلية):
- يمكن ايجاد PH من تركيز OH وذلك بعد
   إيجاده من Ksp وتركيز الأيون الاخر (تمرين 19)
- يمكن ايجاد الذوبانية (تركيز الأيون
  الموجب) من Ksp و OH (بعد إيجاده
   من PH) (تمرين 24)

4️⃣ حاصل الإذابة Qsp:
  يمكن ايجاد Qsp اذا أعطى تركيز كلا الايونين لمعرفة اتجاه التفاعل (يحصل ترسيب أم لا) (تمرين 21)

5️⃣ الأيون المشترك:
- يمكن ايجاد الذوبانية المولارية y من Ksp وتركيز القوي  (مثال 20)
- يمكن ايجاد Ksp من y وتركيز القوي
  (س وزاري 2016/د1)
- يمكن ايجاد تركيز القوي من Ksp و y
   (س وزاري 2014/د3)
- يمكن ايجاد مولارية او حجم القوي قبل الإضافة من قانون التخفيف بعد ايجاد المولارية بعد الإضافة من Ksp و y
(س تمهيدي 2015)

ممنهج//
اذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو PH=9 من مزج NH3 مع NH4Cl احسب قيمة Kb
اذا علمت ان النسبة بين
[ NH4+]/[NH3]
تساوي 1.8
علما ان Log1.8=0.26
#فصل_ثالث

ممنهج//
احسب الذوبانية الغرامية لهيدروكسيد المغنسيوم Mg(OH)2 حاصل الذوبان له 1.8×10^-11 في محلول مائي ثبتت حامضيته عند PH=11
علما ان الكتل الذرية ل
Mg=24
O=16
H=1
#فصل_ثالث

علل//
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي
ج//لانه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة عند ذوبانه في الماء يتفكك الى ايون +C6H5NH3 وايون -Cl ولان ايون +C6H5NH3 حامض قرين قوي نسبيا فانه يتفاعل مع الماء لتكوين الانيلين اضافة الى ايون الهيدروجين فيضطرب الاتزان الموجود بين ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيد وبالنتيجة تحصل زيادة تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ويصبح المحلول حامضيا
C6H5NH3Cl>>C6H5NH3+ + Cl-
C6H5NH3+ + H2O<<>>C6H5NH2 + H3O+
#فصل_ثالث

ممنهج//
محلول من الانيلين بتركيز 1M ودالته الحامضية = 9.3 احسب عدد مولات كلوريد الانيلينيوم اللازم اضافتها الى نصف لتر من المحلول لخفض دالته الحامضية الى 4.6.       log4=0.6
#فصل_ثالث

احسب كتلة كلوريد الامونيوم (M=53.5g/mol) الواجب اضافتها الى 2L من محلول 0.2M امونيا لجعل قيمة PH المحلول تساوي 8.3 علما ان PKb=4.7
#فصل_ثالث

منهجي//
انتبه//ان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة Kw=10^-14
لذا فان اي زيادة في تركيز H يجب ان تقود الى انخفاض في تركيز OH
#فصل_ثالث

منهجي///
عرف
التاين(التفكك) الذاتي(التلقائي) للماء
البرتنة الذاتية (البرتنة التلقائية)
ج//تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزيئ الى جزيئ اخر للماء لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O وايون الهيدروكسيد OH وهو المسؤول عن الصفة الامفوتيرية للماء.
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠٢٠ د١
علل// تكون محاليل الاملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٩ د١
علل// عند اذابة املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول الناتج ذا صفة قاعدية .
#فصل_ثالث

علل// محاليل الاملاح المشتقة من حامض قوي وقاعدة ضعيفة تكون ذا صفة حامضية .
#فصل_ثالث

علل// يعتبر NH4Cl ملح حامضي .
#فصل_ثالث

#الفصل #الثالث

NaCl
CH3COONH4
بتراكيز 1M تكون قيمة PH لهم = 7 تقريبا. علل ذلك.
#فصل_ثالث

تنويه..يتسائل البعض عن تعاليل الاملاح هل هي مطلوبة ام لا..
الجواب..نعم مطلوبة لهذا العام
#فصل_ثالث

فكر..كيف نستطيع التمييز بين مادة الكتروليتية ومادة غير الكتروليتية عمليا؟
#فصل_ثالث

مصطلحات متشابهة الى حد ما..
التمذوب/تفاعل المادة مع المذيب (ليس بشرط ان يكون ماء).
التحلل المائي/تفاعل المادة مع الماء.
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠٢٠ د١
علل// تكون محاليل الاملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٩ د١
علل// عند اذابة املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول الناتج ذا صفة قاعدية .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٣ د٢ تكميلي
علل// تزداد درجة تفكك الالكتروليت الضعيف عند التخفيف .
#فصل_ثالث

س// ماتأثير الاس الهيدروجيني على الذوبانية ؟
#فصل_ثالث

#فصل_ثالث ص104
يعتمد سلوك الاصناف المتكونة في المحلول نتيجة لذوبان اي مادة في الماء على.................... و ..................... .

س/منهجي
ما الذوبانية المولارية لملح كبريتات الرصاص PbSO4 ؟
اذا علمت ان ثابت حاصل الذوبان لهذا الملح Ksp=1.6×10^-8 ؟
ج/1.26×10^-4 mol/L
#فصل_ثالث

س/منهجي+مهم
محلول من نترات الفضة AgNO3 تركيزه 0.01M وحجمه 20ml اضيف الى 80ml من محلول 0.05M كرومات البوتاسيوم K2CrO4 بين هل تترسب كرومات الفضة علما ان
Ksp Ag2CrO4=1.1×10^-12
ج/نعم يحصل ترسيب
#فصل_ثالث

وزاري /تمهيدي ٢٠١٨
الذوبانية المولارية لمحلول كبريتات الباريوم في محلوله المائي المشبع
mol/L1×10^-5
ما ذوبانيته في محلول كبريتات الصوديوم Na2SO4 تركيزه 0.01M ؟
#فصل_ثالث
#ذوبانية

س منهجي// لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05M النسبة المئوية لتفككه 2% احسب Kb ودرجة التأين ؟
#فصل_ثالث

اثراء ممنهج/
ما قيمة POH لكل من المحاليل المحضرة من اضافة 10ml من HCl تركيزه 10M الى لتر من الماء المقطر؟
#فصل_ثالث

س// احسب كتلة كلوريد الامونيوم NH4Cl
                          (M=53.5 g/mole)
الواجب اضافتها الى ربع لتر من محلول 0.2M امونيا لجعل قيمة PH المحلول تساوي 9 ، علما ان ثابت تفكك الامونيا Kb=1.8×10-⁵         
                             (log 1.8= 0.26 )
#فصل_ثالث

س// اذا علمت ان ذوبانية BaSO4 في محلولها المائي المشبع يساوي  ⁵-10×1.265 M احسب ذوبانيتها بعد اضافة (1ml) من H2SO4 تركيزه (10M) الى لتر من المحلول المشبع منه ؟
#فصل_ثالث

علل// تزداد درجة تفكك HNO2 بإضافة الماء اليه وتقل بإضافة KNO2 .

#فصل_ثالث

انتبه//فرق بين
اولا:
يعتمد سلوك الاصناف المتكونة في المحلول نتيجة لذوبان اي مادة في الماء على ١-...................... و٢-...........................
ج//
١- طبيعة المواد نفسها
٢- طبيعة الوسط الذي يحتويها
ثانيا:
تعتمد قابلية ذوبان اي مادة ايونية في الماء على ...........................
ج//
الفرق في
*مقدار الطاقة اللازمة لكسر الاواصر الرابطة بين الايونات المكونة للمادة

و*مقدار ما ينتج من طاقة نتيجة لانتشار هذه الايونات في الماء وتميؤها
#فصل_ثالث

املأ الفراغ
تخضع عملية ذوبان المواد شحيحة الذوبان
الى حالة اتزان تنشأ بين
.................وبين...........................
حيث يدعى هذا المحلول ب.............................
ج//الجزء الصلب وبين الايونات الناتجة
حيث يدعى هذا المحلول بالمحلول المشبع
#فصل_ثالث

املأ الفراغ
يعتبر Ksp مقياس لمقدار..............................
ج//ذوبانية الاملاح شحيحة الذوبان
حيث تتناسب ذوبانية المركب طرديا مع قيمة ثابت حاصل الذوبان.
#فصل_ثالث

التفاتة لطيفة
س//علل
قيمة ksp تكون قليلة جدا قياسا بثوابت الالكتروليتات الضعيفة الحوامض منها و القواعد .
ج//لان هذه المواد شحيحة الذوبان لا يتأين منها الا القليل
يكون الذائب اقل بكثير من المترسب ( الملح الشحيح ) وبالتالي تكون k قليلة جداً
#فصل_ثالث

٣/
تأثير الاس الهيدروجيني..
تعتمد ذوبانية الكثير من المواد على تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومن اهم تلك المواد هي التي يشكل ايون الهيدروجين او ايون الهيدروكسيد احد مكوناتها حيث يتغير ذوبانية هذه المركبات مع تغير قيمة PH ومن خلال تأثير الايون المشترك فمثلا
Mg(OH)2<---->Mg+2OH
عند اضافة حامض (تحصل زيادة في تركيز H+) الى المحلول المشبع لهذا المركب مما يؤدي الى اتحاد ايونات H+ مع ايونات الهيدروكسيد لتكوين جزيئات الماء وحسب قاعدة لوشاتليه يرجح التفاعل الامامي لتعويض النقص الحاصل في النواتج مما يؤدي الى زيادة ذوبانية المركب الشحيح الذوبان
اما عند اضافة قاعدة (تحصل زيادة في ايونات OH-) الى المحلول المتزن لهذا المركب فان ذلك يؤدي الى تقليل الذوبانية حيث يترجح التفاعل العكس من خلال تأثير الايون المشترك وحسب قاعدة لوشاتليه ..
#فصل_ثالث

٢/
تأثير الايون المشترك..
ذوبانية الالكتروليتات الضعيفة(مثل ملح شحيح الذوبان) تنخفض عند وجود زيادة من ايونات مشتركة لهذه المادة في المحلول يمكن عمليا الاستفادة من هذه الظاهرة في التحكم بعملية ذوبان الرواسب (المواد الشحيحة الذوبان)..
#فصل_ثالث

التأثير على مقدار الذوبانية..👇👇
١/
تأثير درجة الحرارة..
عملية ذوبان مادة ايونية صلبة يصاحبها وكما تعلمنا مسبقا زيادة في الانثالبي (امتصاص طاقة)...
لذا فعند زيادة درجة الحرارة يتجه التفاعل نحو النواتج وهذا بدوره يزيد من ذوبانية معظم المواد شحيحة الذوبان..
لكن مقدار الزيادة يختلف من مادة الى اخرى..
#فصل_ثالث

منهجي//
علل//
تختلف المواد في قابلية ذوبانها في الماء .
ج//وذلك لان قابلية ذوبانها في الماء تعتمد على الفرق بين
مقدار الطاقة اللازمة لكسر الاواصر الرابطة بين الايونات المكونة للمادة
ومقدار ما ينتج من طاقة نتيجة لانتشار هذه الايونات في الماء وتميؤها
#فصل_ثالث

-يمكن اعتبار ان قيمة تركيز المادة الصلبة عند اضافة مركب شحيح الذوبان ثابتة لا تتغير تقريبا نتيجة..................................
ج//نتيجة لعملية تفكك جزء صغير جدا منه


-كما ويمكن اعتبار قيمة تركيز الماء ثابتة ايضا لكون الماء هو.................
ج// المذيب
#فصل_ثالث

ممنهج//
لتر من محلول 0.1M امونيا  ثابت تفككها 1.8×10^-5
ماعدد غرامات كلوريد الامونيوم كتلها الموليه 53.5g/mol الواجب اضافتها
لتتغير درجة التفكك بمقدار 361 مره
#فصل_ثالث

مقاربة لفكرة وزارية سنة 2000//
لتر من محلول يحتوي على حامض الخليك وخلات الصوديوم بتركيز (0.2M) احسب عدد مولات KOHالواجب اضافتها الى لتر من المحلول ليكون مقدار التغير في قيمة الاس الهيدروجيني 0.47  علمآ ان PKa=4.74        log3=0.47
#فصل_ثالث

علل//وزاري
تزداد درجة تفكك حامض النتروز HNO2 عند اضافة الماء اليه وتقل عند اضافة نتريت الصوديوم NaNO2 ؟
#فصل_ثالث

وزاري//
(0.5L)
من محلول بفر مكون من 0.1M) HCN)
و(0.3M) من KCN احسب مقدار التغير في قيمة الاس الهيدروجيني عند اضافة 0.025mole من حامض H2SO4 اليه علما ان PKa لحامض HCN
يساوي 9.31
Log 3=0.477
#فصل_ثالث

علل//
١//لا تتأثر قيمة PH للماء المقطر عند اضافة ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض قوي اليه
٢//تقل قيمة POH للماء النقي عند اضافة ملح سيانيد البوتاسيوم اليه
٣//قيمة POH لمحلول نترات البوتاسيوم تساوي 7
٤//تقل قيمة PH للماء المقطر عند اضافة NH4Cl اليه
انتبه//الماء النقي هو نفسه الماء المقطر
#فصل_ثالث

ملخص قاعدة لوشاتلية مع التوضيح

نماذج اسئلة امتحان نصف السنة للصف السادس العلمي 2025

اعلاه

التعاريف الوزارية للفصل الثاني 🌟

التعاريف الوزارية للفصل الثالث 🌟

الاسئلة الوزارية لقاعدة لوشاتلية🌟

الاسئلة الوزارية للفصل الاول 🌟

#عـاجـــل  |

وزارة التربية : أسئلة نصف السنة بعيدة عن التعقيد
يعني من المنهج ووزاري وهذا من صالح الطالب
والحمدلله

الاسئلة الوزارية للفصل الثالث🌟

وصل الفصل الرابع بالمكتبة
موجود حاليا

نماذج اسئلة كيمياء لطلبة الانتساب+ نصف السنة بالاضافة للنماذج اعلاه 🌟

تعاليل الفصل الثالث 🌟

تعاليل الفصل الثاني 🌟

مخطط لقاعدة لوشاتلية 🌟

فصل ثالث 🌟

ملاحظات عامة تخص مسائل الالكتروليتات القوية
1- كل حامض القوي او القاعدة قوية يتفكك بشكل تام يعني بسهم واحد (➡️)
2-كل حامض قوي احد نواتجها H
3-كل القاعدة قوية احد نواتجها -OH
4-كل مركب يساره +H يعتبر حامض ماعدا الفينول والخليك
5-كل مركب يمينه -OH يعتبر قاعدة 
6-كل شي نهاية مقطع يك يعتبر حامض قوي
مثلا حامض كبريتيك او كلوريك او النتريك بينما اذا كانت نهايته (ويك)فيعتبر حامض ضعيف
7-يقصد ب ايون الهيدروجين +H
8-يقصد ايون الهيدروكسيد -OH
9-اذا اعطى في السوال عدد مولات يجب تحويلها الى المولاري من خلال القانون
M=n/v
10-اذا طلب في السوال احسب عدد غرامات او وزن نستخدم علاقة الاتية
m=M*M*V
يجب ان يكون حجم بوحدة لتر اذا اعطى ب mlيقسم على 1000

👈 ملاحظات مهمة للفصل الثالث
(الحوامض والقواعد والأملاح و PH)

1️⃣ اذا كان السؤال يحتوي على الكتروليت واحد فهو اما حامض او قاعدة او ملح

2️⃣ يمكن تمييز الحامض القوي من الضعيف من
       - من Ka
       - درجة تفكك
        - من ‎%‎ للتأين
    (وهي للضعيف فقط وليس القوي)

3️⃣ الحامض القوي والقاعدة القوية نجد تراكيز ايوناتها بصورة مباشرة ، وذلك بعد كتابة المعادلة لهما

4️⃣ للحامض (والقاعدة)الضعيفين:
     يمكن ان نستخدم القوانين الثلاثة لهما
   (الثابت و درجة التاين و ‎%‎)
    - للحامض الضعيف Ka
    - للقاعدة الضعيفة Kb

5️⃣ اذا أعطى في السؤال حامض(قوي او ضعيف) فنجد تركيز H اولا وليس أيون OH (والقاعدة بالعكس)

6️⃣ يمكن ايجاد:
      تركيز أيون H من أيون OH  او
       العكس من علاقة 10 اس -14
  - نجد PH من POH او العكس من
     علاقة جمعهما = 14

🔺 اما الأملاح:

7️⃣ تجزئة الملح الى أيون سالب وموجب

8️⃣ نضيف H للأيون السالب
       ليعطي حامض ،
       ونضيف OH للأيون الموجب
       ليعطي القاعدة

9️⃣ اذا عرفنا نوع الحامض والقاعدة
        من حيث القوي والضعيف يمكن لنا معرفة نوع الملح ،

10)) فإذا كان كلاهما قوي فهو
        ملح متعادل (ولايوجد قانون)

11)) وإذا كان القاعدة قوية والحامض
    ضعيف فهو قاعدي
    - نجد تركيز H من قانون الجذر
    - نجد PH من قانون 1/2
    - يعطي في السؤال Ka

12) وإذا كان القوي هو الحامض والضعيف هي القاعدة فهو حامضي
  - نجد تركيز H من قانون الجذر
    - نجد PH من قانون 1/2
   - يعطي في السؤال Kb

13) على الطالب حفظ جداول القوي والضعيف للحامض والقاعدة ..

معرفة نوع الملح لان مهم بمسائل  بمحلول بفر وتعاليل الأملاح وأسئلة الأملاح

❤️الملح الحامضي
يتكون من جزء يمثل الحامض القوي وجزء يمثل القاعدة الضعيفة
مثلاً NH4CL كلوريد الامونيوم
NH4 يمثل الامونيا NH3 قاعدة ضعيفة
وCL يمثل HCL  حامض الهيدروكلوريك حامض قوي
اذان ملح حامضي

💜الملح القاعدي
يتكون من جزء يمثل القاعدة القوية وجزء يمثل الحامض الضعيف
مثلاًCH3COONa خلات الصوديوم
يتكون من Na تمثل NaOH هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية
و CHCOO تمثل CH3COOH حامض الخليك حامض ضعيف 
اذن الملح قاعدي 

♥️الملح المتعادل
مثل كلوريد الصوديوم NaCL
يتكون من حامض قوي مثلاَ HCL مع قاعدة قوية مثل NaOH
الملح نوعة يتبع القوي
واذا الاثنين اقوياء فهو متعادل

علل//
١//لا تتأثر قيمة PH للماء المقطر عند اضافة ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض قوي اليه
٢//تقل قيمة POH للماء النقي عند اضافة ملح سيانيد البوتاسيوم اليه
٣//قيمة POH لمحلول نترات البوتاسيوم تساوي 7
٤//تقل قيمة PH للماء المقطر عند اضافة NH4Cl اليه
انتبه//الماء النقي هو نفسه الماء المقطر
#فصل_ثالث

علل//
المحلول المائي لكلوريد الانيلينيوم C6H5NH3Cl حامضي

#فصل_ثالث

منهجي//
انتبه//ان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة Kw=10^-14
لذا فان اي زيادة في تركيز H يجب ان تقود الى انخفاض في تركيز OH
#فصل_ثالث

منهجي///
عرف
التاين(التفكك) الذاتي(التلقائي) للماء
البرتنة الذاتية (البرتنة التلقائية)
ج//تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزيئ الى جزيئ اخر للماء لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O وايون الهيدروكسيد OH وهو المسؤول عن الصفة الامفوتيرية للماء.
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠٢٠ د١
علل// تكون محاليل الاملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة .
#فصل_ثالث

وزاري ٢٠١٩ د١
علل// عند اذابة املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول الناتج ذا صفة قاعدية .
#فصل_ثالث

علل// محاليل الاملاح المشتقة من حامض قوي وقاعدة ضعيفة تكون ذا صفة حامضية .
#فصل_ثالث

علل// يعتبر NH4Cl ملح حامضي .
#فصل_ثالث

وزاري 2020 دور ثاني//عدد اثنين فقط من السمات المميزة للالكتروليتات
#فصل_ثالث

معلومة مهمة عن اللوغارتيم/ الفصل الثالث 👇👇

🌈اذا كان في السؤال عند الحل مثلا log4 والمعلومة المعطاة log2=0.3
فنحول 4 الى 2 اس 2 ونكمل الحل
لاحظ (س/13- احيائي و س8/ تطبيقي)

🌈اذا كان في السؤال عند الحل log49
والمعلومة المعطاة log7=0.85
فنحول 49 الى 7 اس 2 ونكمل الحل
لاحظ (س/16- نقطة 1). وهكذا ...

هل تعلم ان // الاحماض الضعيفة هي
H2CO3
HF
H3PO4
H2S
HCN
HSCN
H2C2O4
+
الاحماض العضوية والتي تنتهي بالمقطع وز
#فصل_ثالث

كيف يمكنك التعرف على الحامض القوي او القاعدة القوية؟؟
يكون الحامض او القاعدة قويا اذا لم يذكر الآتي 👇👇👇
1- درجة التفكك او التأين .
2-النسبة المئوية
3-ثابت تفكك او التأين.

انتبه نقصد ب ثابت التفكك او ثابت التاين
ka حامض
Kbقاعدة
وفي هذه الحالة تكتب معادلة القوي بسهم واحد ويكون تركيز الحامض القوي او القاعدة القوية مساويا لتركيز الايونات مع الاخذ بنظر الاعتبار عدد مولات الايونات الموجودة في المعادلة الموزونه.. بحيث يضرب التركيز بعدد المولات.

فصل ثالث 🌟

نماذج اسئلة كيمياء شهر ثاني للفائدة🌟

س : ما علاقة ثابت الاتزانKc  مع أتجاه التفاعل ؟  (وزاري)
1.  اذا كانت قيمة ثابت الاتزان قيمة كبيرة جدا دل ذلك ان تراكيز المواد الناتجة كبيرة جدا ويعني ان التفاعل يسير باتجاه واحد تقريبا هو الاتجاه الامامي .
2.  اذا كانت قيمة ثابت الاتزان صغيرة جداً دل ذلك ان تراكيز المواد الناتجة تكون صغيرة جداً عند حالة الاتزان ما يعني ان التفاعل يسير بأتجاه واحد تقريبا هو الاتجاه الخلفي .
3.  اذا كانت قيمة ثابت االاتزان تساوي الواحد الصحيح او اي قيمة مقاربة له فان هذا يعني ان المواد المتفاعلة الناتجة  في التفاعل تكاد تكون متساوية .

الحل 🌟

حّل الواجب

حل السؤال

https://t.me/aaaggggdddd


قناة كيمياء سادس علمي

الفصل الرابع

✅✅✅❓قريبا" جدا" ان شاء الله عملاق الكيمياء الاستاذ : أمجد الحسناوي

س:
ماهي انثالبية تسامي اليود الصلب اذا علمت ان انثالبية انصهاره تساوي 16.5KJ/mol وانثالبية تكثف بخاره  تساوي(46kJ/mol--)


فصل اول

احد الابطال الرائعين شموووووع والله الثقة بالنفس والانظباط والتركيز اساس النجاح

اقوى فكره بالاسئله الثلاثيه للفائده

استاذ هاي اسئلة امتحانه اليوم
الحمدلله اجت نصا من الملزمة

حاصل التفاعل Q

https://www.facebook.com/share/v/1F1L5bBbmv/

كيمياء الثالث متوسطة
ملف ذكي
قسم تعاريف
قسم تعاليل
قسم اسئلة متنوعة
ملخص

س/ اكمل العبارات التالية :
١- دالة الحالة تعتمد على  الحالة الابتدائية للنظام قبل التغير والحالة النهائية للنظام بعد التغير بغض النظر عن الخطوات  أو المسار الذي تم من خلاله التغير . و ...... اما دالة المسار  فتعتمد على .الخطوات......... و ..المسار ...الذي تم من خلاله التغير.

٢- الأساس العلمي لعمل المسعر الحراري  هو ..قياس حرارة التفاعل المختصة والمتحررة فعند قياس تفاعل باعث للحرارة فإن الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء وبهذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة ........

٣- عندما يكون الانتروبي سالبة ............ و ...الانثالبي موجبة....... فان العملية غير تلقائية دائماً بغض النظر عن ..تأثير درجة الحرارة ........

٤- تعتبر الحرارة النوعية  خاصية .مركزة........... اما السعة الحرارية خاصية ...شاملة.........

٥- تعتمد كمية الحرارة المفقودة و المكتسبة  لجسم بكتلة محددة على ..التغير في درجة الحرارة ............ و التناسب يكون  ....طردياً.......

٦- الصورة الاثبت للعنصر تعني  حالتها في الظروف القياسية 25c° وضغط 1 atm ..تساوي صفر........

٧- يتم اللجوء  لاستخدام قانون هيس لان .التفاعل يسير ببطئ شديد و تكون مركبات جانبية غير مرغوبة...........

٨- ذوبان مادة ايونية في الماء تؤدي الى..زيادة......... الانتروبي بسبب  عملية تكوين المحلول............. و .....تفكك المركب الصلب الايوني الى ايونات.......

٩- يعمل التسخين على ...زيادة ....... الانتروبي  بسبب  ..زيادة الحركة الانتقالية للجزيئات....وزيادة الحركة الدورانية والاهتزازية وبازدياد درجة الحرارة تزداد أنواع الطاقة المرتبطة بالحركة الجزيئية ......

١٠- ذوبان غاز ثاني اوكسيد الكاربون يؤدي إلى  ..زيادة........ الانتروبي

١١-  تتجه التفاعلات على الأغلب الى الحالة التي يكون فيها ...التفاعل باعث ..الانثالبي اقل مايكن........ و .......عشوائي..الانتروبي اعلى مايمكن ....  لكي يكون التفاعل تلقائي  .

١٢- درجة الحرارة تؤثر على تلقائية التغيرات الفيزيائية و التفاعلات الكيميائية في حال كانت  .كل من الانثالبي الانتروبي كلاهما قيم موجبة أو كلاهما قيم سالبة.......................  اما اذا  كانت ..قيم الانثالبي سالبة والانتروبي موجبة أو .العكس.............. فانها لا تؤثر

١٣- تنقسم الطاقة بشل عام الى قسمين هما .الطاقة الكامنة........... و ....الحركية........

١٤- تحدث الزيادة في الانتروبي  نتيجة لزيادة طاقة التشتت ..............

١٥- تعد الطاقة الحرة مؤشراً حقيقياً لتلقائية التفاعل التغيرات الفيزيائية والتفاعلات الكيميائية.......

١٦- تتساوى انثالبي الاحتراق مع انثالبي التفاعل عند ..يكون المحترق مول واحد في الظروف القياسية 25c°وضغط واحد atm بكمية وافية من الاوكسجين ..........

١٧- تتساوى انثالبي التكوين مع انثالبي التفاعل عندما يتضمن  التفاعل  تكوين مول واحد من المادة ......... و ..في الظروف القياسية 25c°...... و ..ضغط واحد atm ...من عناصر الاساسية بأثبت صورها.......

١٩- تعد الكثافة خاصية مركزة............... اما الحجم فإنه خاصية شاملة...............

٢٠ - ان الطاقة تكون مخزونة في المواد و. تظهر عند .حركة الماء من اعلى الشلال الى اسفله لان الطاقة يمكن ان تدور المحرك لتدوير الطاقة الكهربائية...............

#فصل_اول

✦ للـفائدة 🕊 :-

- النموذج B من اسـئلة امـتحان الـفصل الثـاني ☆.
- #الاستـاذ_أمجـد_الحـسناوي ☆.

#الانتساااااب

هواي طلاب دايخه بالانتساب ويسأل وميعرف شنو يسوي هل يسوي انتساب ام لا ، ومنكدر نجاوب جواب قطعي  لان يبقى على وضع الطالب ، وطبعاً اكو فرق بين طالب الخصوصي وغير الخصوصي .

معنى الانتساب:

هو ان يبقى الطالب في بيته ولا يذهب آلى المدرسة الا في وقت الامتحانات للفصل الاول نصف السنة والفصل الثاني بعد نصف السنة ثم تجمع الدرجات الثلاثة وتقسم على 3 وتكون سعياً سنوياً له وعليه يتم الاعتماد في الدخول الوزاري .

🔘 أ) اذا الطالب عنده خصوصي:

فوائد الانتساب:

١) توفير الوقت الكافي للطالب حيث بدل الدوام في المدرسة فانه يمكنه ان يراجع ويقرأ.

٢) ان يكون للطالب مصدر واحد لان في الخصوصي والمدرسة راح يكون استاذان وكل استاذ له طريقته واسلوبه وملزمته وهذا يعد تشويش للطالب .


فوائد الدوام في المدرسة :

في الدوام المدرسي تكون مراجعة لجميع المواد وبشكل متسلسل ، يعني صح الطالب مأخذ المادة بالخصوصي ولكن ناسيها فراح يرجعها بالمدرسة وهم يمتحن بيها بالتاكيد.

🔘 ب) اذا الطالب ما عنده خصوصي:

١) اذا انت طالب وما عندك خصوصي فالدوام المدرسي هو الافضل قطعاً ، لان الطالب اذا يبقى وحده بالبيت ويعتمد على اليوتيوب فقط صح عنده وقت هواي بس مراح يكدر يستغله ويحتاج الى تنظيم اضافة الى ان الدوام المدرسي عنده تحضير يومي ويكون مجبر يقرأ وامتحانات اسبوعية وشهرية وراح يكون محروم من المتابعة والمحاسبة .

الخلاصة:

اذا ما عندك خصوصي او معهد ابقى بمدرستك احسن الك ، واذا عندك خصوصي. ابقى داوم فد شهر زمان يلله تقرر وشوف مدى الاستفادة هل انت مسيطر لو لا ومستفاد من المدرسة ام لا وبعدها قرر .

ملاحظة :

احب اوجه كلمة لاولياء الامور اكول لا تجبر ابنك او بنتك على الدوام او على الانتساب هو ان شاء الله اعرف بمصلحته والأفضل ان يقتنع كل من الطالب وولي الامر بنتيجه واحدة .

_حـلـول الـواجبـات.
_تـدون بـالدفتـر📝🤍

•توضيح قرار الأنتساب لدفعة 2025

اولًا
أصبح قرار الإنتساب رسميًا بدون شروط ولا قيود عدا إلغاء المنحة المالية للطالبة المقدمة على الانتساب 

ثانيًا
يؤدي الطالب امتحان واحد  بالفصل الأول ( الشهر الأول بالكورس الأول ) وكذلك نصف السنة و امتحان واحد بالفصل الثاني ( الشهر الأول بالكورس الثاني )

ثالثًا :
آخر موعد للتقديم هو ١١/٢٨
ولا يلغى الأنتساب أبدًا وكذلك ولي الامر  يقدم تعهد على ذلك ۔۔

حاصل تفاعل☝️☝️