علم الكيمياء ⌬

🔵 من أين يأتي الكادميوم الموجود في الكاكاو؟

🟢 منذ 1 يناير 2019، قد تحتوي منتجات الكاكاو في الاتحاد الأوروبي على كمية معينة فقط من الكادميوم. كم يعتمد على محتوى الكاكاو للمنتج. كلما كانت الشوكولاتة داكنة، كلما زاد عدد المعادن الثقيلة المسموح بها.

🟢 الحدود المسموح بها نادرا ما يتم تجاوزها حتى قبل هذا التاريخ. فقط الأشخاص الذين يحبون الشوكولاتة الداكنة ويتناولون قطعة أو قطعتين في الأسبوع، يمتصون، في أسوأ الأحوال، 90% من الكمية التي أوصت بها هيئة سلامة الأغذية الأوروبية (EFSA) – بالإضافة إلى ما هو موجود في القمح والبطاطس والورقيات. الخضار، أو المأكولات البحرية. لذلك يجب على محبي الشوكولاتة الداكنة أن يتبعوا باراسيلسوس: الجرعة تصنع السم.

🟢 يمتص الجسم حوالي 5% من الكادميوم الذي يتم استهلاكه. وينتهي الأمر بشكل رئيسي في الكلى، ولكن أيضًا في الكبد والغدة الدرقية واللعاب والبنكرياس والعظام. وبما أنه يتم إخراجه ببطء، فإنه يتراكم طوال الحياة، وخاصة في الكلى. التسمم المزمن بالكادميوم لا يؤدي إلى تدمير الكلى فحسب، بل يؤدي أيضًا إلى تلف الأعصاب. فالأشخاص المصابون، على سبيل المثال، لم يعد بإمكانهم الشم. كما أن عادات الأكل الأخرى يمكن أن تسبب مشاكل: الأشخاص الذين يعانون من نقص الكالسيوم أو الحديد يتناولون كمية من الكادميوم من الطعام أكثر مما يستهلكونه عادة.

🔵 من أين يأتي القرص المضغوط الموجود في الكوكا

🟢 نبات الكاكاو يخزن الكادميوم في الفول. يمتص النبات المعدن الثقيل من التربة الحمضية (الرقم الهيدروجيني ≥ 6.5). يختلف محتوى الكادميوم الطبيعي في التربة بشكل كبير. يربط الطين والمواد العضوية الكادميوم في التربة. يمكن للأسمدة الاصطناعية والمبيدات الحشرية وتلوث الهواء أن تزيد من محتوى الكادميوم في التربة. الأسباب الرئيسية هي الأسمدة الفوسفورية المعدنية، والتي يتم تصنيعها من الفوسفات الصخري من الصخور الرسوبية. أنها تحتوي بشكل طبيعي على الكثير من المعادن الثقيلة.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

نفس التفاعل اعلاه👆👆👆 غاز الأسيتيلين (C2H2) (الإيثين)

تفاعل كربيد الكالسيوم (Cac2) مع الثلج
يتم الحصول على كربيد الكالسيوم من تفاعل الجير (CaO) وفحم الكوك (C).
يتفاعل مع الماء وينتج ماء الجير (محلول هيدروكسيد الكالسيوم أو Ca(OH)2) وغاز الأسيتيلين (C2H2) (الإيثين).

#سلاسل_تفاعلات لتحضير مواد #كيميائية 3⃣

دور قوى التبعثر في تشكيل البنية الثالثية للبروتينات

تنشأ قوى التبعثر Dispersion Forces عندما تصبح ذرة غير قطبية Nonpolar Atom عادة تصبح لحظياً قطبية بسبب توزع غير متساوي للإلكترونات، مما يقود إلى ثنائي قطب Dipole فوري يحرض على انزياح الالكترونات في جوار الذرة غير القطبية.

تعتبر قوى التبعثر ضعيفة، لكنها يمكن أن تصبح هامة عندما تكون تبادلات التأثير Interactions الأخرى إما مفقودة أو صغيرة. وهذا هو حال الفيبروين Fibroin البروتين Protein الأساسي في الحرير Silk، الذي يحوي نسبة عالية من الأحماض الدسمة Amino Acids في البروتين التي تحوي سلاسل جانبية غير قطبية.

إن المصطلح تبادل التأثير الكاره للماء Hydrophobic Interaction يستخدم غالباً بشكل خاطئ كاسم بديل لقوى التبعثر. تنشأ تبادلات التأثير الكاره للماء لأن جزيئات الماء تتدخل في تكوين روابط هيدروجينية Hydrogen Bonding مع جزيئات ماء أخرى (أو مجموعات في البروتين يمكنه تشكيل روابط هيدروجينية). وبسبب مجموعات غير قطبية لا تستطيع تشكيل روابط هيدروجينية، يقوم البروتين بالانثناء بطريقة تجعل هذه المجموعات تقبر في الجزء الداخلي من بنية البروتين، مانعاً تماسها مع الماء.

Chemiluminescence
#التوهج_الكيميائي

https://t.me/Chemistry93/8916

انسخ والصق عشان الخاص امتلاء بالطلبات لهذا الرمز 🙂👆

⌬

🔵 مستقبلات الكافيين الاصطناعية

🟢 بينما تحتسي قهوتك، فكر في هذا: قام أوسكار فرانشيسكوني وستيفانو رولينز من جامعة فلورنسا بإيطاليا وزملاؤهم بتطوير مستقبلين اصطناعيين للمكون النشط في مشروبك، وهو الكافيين. يمكن أن تكون هذه المستقبلات مفيدة في التطبيقات الطبية الحيوية والصناعية.

🟢 الكافيين هو مبيد حشري طبيعي، وهو مادة قلوية موجودة في أجزاء من حوالي ستين نوعا من النباتات. والأكثر شهرة، بالطبع، هي حبوب أو بذور نباتات القهوة المزروعة كوفي أرابيكا وكوفي كانيفورا. كما هو الحال مع العديد من القلويدات، يحتوي الكافيين على مجموعة واسعة من التأثيرات الفسيولوجية. والأكثر شهرة هو أنه منبه للجهاز العصبي المركزي، وقد أدت هذه الخاصية إلى أن يصبح الكافيين واحدًا من أكثر العقاقير الترفيهية استخدامًا على نطاق واسع.

🔵 التواصل مع الكافيين

🟢 إلى جانب الكافيين، يوجد اثنان من مستقلبات الزانثين ذات الصلة بشكل طبيعي، وهما الثيوفيلين والثيوبرومين، ويوجدان بشكل شائع في مجموعة من المشروبات وغالبًا ما يستخدمان مع مسكنات الألم التي لا تستلزم وصفة طبية. هذه الفئة من المركبات لها تأثير مثبط على مستقبلات الأدينوزين، وتحفز الجهاز العصبي المركزي، ولها عمل مدر للبول، وتمنع السعال، وتقلل من التشنج القصبي، وربما تلعب دورًا في إبطاء مرض التنكس العصبي.

🟢 لقد اتبع تطوير المستقبلات الاصطناعية للكافيين بشكل عام نهج المحاكاة الحيوية. الهدف هو نمذجة المستقبلات الطبيعية في المختبر للأبحاث الطبية الحيوية، وكذلك لتطوير أجهزة الاستشعار والتطبيقات الأخرى. تم بنجاح إنتاج مجموعة واسعة من الهياكل الجزيئية "للالتحام" بالكافيين، بما في ذلك الهياكل اللاحلقية، والماكروبيسيكليك، والمشبك، والملاقط، والهياكل المحفظة، ومجمعات الببتيد-بورفيرين، وسقالات ثلاثي فينيلين كيتال، وغيرها. ومع ذلك، أفاد الفريق أنه على الرغم من ملاحظة تقاربات تتراوح بين قيم ملي إلى ميكرومولار، إلا أن الأنظمة تعاني دائمًا من نقص الانتقائية.

🔵 مستقبلات الديامينوكاربازوليك

🟢 بهدف إيجاد مجمعات أفضل للركائز الطبيعية، صمم الفريق سابقًا مستقبلًا حلقيًا كبيرًا محددًا وقادرًا على التعرف بشكل فعال على السكريات الأحادية. يعتمد هذا المستقبل الاصطناعي ذو التجويف الثابت الشكل على وحدات ديامينوكاربازول المرتبطة بأجزاء الأنثراسين من خلال جسور الميثيلين. قد يتم تكييف البنية نفسها بسهولة لبناء مستقبل للكافيين وجزيئات الزانثين الأخرى، كما فكر الفريق، بالنظر إلى العلاقات الشكلية والبنية بين السكريات الأحادية والزانثينات.

🟢 تم إجراء اختبارات مختلفة على بنية المستقبل الأصلي ووصف الفريق نجاحها بأنه "مرضي"، حيث أن لديها ميل للكافيين يبلغ 9.3 ميكرومتر. ووفقا للباحثين، فإن هذا، على حد علمهم، هو "أكبر قيمة تم الإبلاغ عنها في الأدبيات لمستقبل اصطناعي" للكافيين. ومع ذلك، ضمن هوامش الخطأ الخاصة بهم، كان المستقبل بنفس القدر متقبلاً للثيوفيلين. إن الانتقائية للزانثينات الفردية لهذا الهيكل محدودة جدًا بحيث لا يمكن استخدامها في الأبحاث الطبية الحيوية.
━━━━━━━━━━━
🧪 ⚗️‌‌

التئام سريع للجروح باستخدام لاصقات جل النانو.


نجحت مجموعة بحثية بقيادة لوديك ليبلر من مختبر Matière Molle et Chimie (Laboratoire Matière Molle et Chimie) وبالتعاون مع باحثين من جامعة باريس في صنع محلول مائي يحتوي على جسيمات نانوية قادرة على إصلاح الأنسجة التالفة.
تم استخدام هذا المحلول، الذي يتحول في النهاية إلى غراء، لإصلاح جروح الفئران.
وقد نشرت نتائج هذا البحث في شكل مقال في Angewandte Chemie.

#سلاسل_تفاعلات لتحضير مواد #كيميائية 2⃣

cell proliferation
تكاثر الخلية الحيوانية

الأميبا هي جنس من الأميبات وحيدة الخلية تنتمي إلى فصيلة الأميبات النوع النوعي من الجنس هو بروتيواش الكاذبة الأميبا، وهو كائن شائع في المياه العذبة، تمت دراسته على نطاق واسع في الفصول الدراسية والمختبرات.

Amoeba is a genus of single-celled amoeboids in the family Amoebidae.The type species of the genus is Amoeba proteus, a common freshwater organism, widely studied in classrooms and
laboratories.

في ظاهرة الطفل الأحمر الناتجة عن تناول الفانكومايسين

الفانكومايسين هو مضاد حيوي يتم حقنه بالوريد وفي حالة الحقن بسرعة يحدث تفاعل من الجسم كرد فعل تحسسي وينتج عنه تحول لون الجلد الى الاحمر) ، التفاعل الكيميائي الأساسي لا ينطوي على تفاعل كيميائي مباشر بين الفانكومايسين والجسم. بدلاً من ذلك، هو رد فعل فيزيولوجي متعلق بإفراز الهيستامين، وهو مادة كيميائية تنتجها الخلايا البدينة (mast cells) استجابة لتحفيز معين.

إليك ما يحدث على المستوى الكيميائي:

1. إفراز الهيستامين: عند إعطاء الفانكومايسين بسرعة عن طريق الوريد، يحفز ذلك الخلايا البدينة في الجلد والأوعية الدموية لإفراز الهيستامين.
2. تفاعل الهيستامين: الهيستامين يرتبط بمستقبلات خاصة به (H1) الموجودة على الخلايا المبطنة للأوعية الدموية، مما يسبب توسع الأوعية وزيادة نفاذيتها، وهو ما يؤدي إلى الاحمرار والحكة المرتبطة بظاهرة الطفل الأحمر.
3. توسع الأوعية الدموية: هذه التغيرات تؤدي إلى تدفق أكبر للدم إلى الجلد، مما يسبب الاحمرار الموضعي.

التفاعل هنا يتمثل في إفراز الهيستامين كرد فعل غير طبيعي، وليس نتيجة تحلل كيميائي للفانكومايسين بحد ذاته.

العناصر المستخدمة في الزجاج الملون

كيمياء الموز 🍌.

1. الهيدروجين في HCl

يكون الهيدروجين كاتيونًا (H+) لأن الكلور أكثر سالبية كهربائية من الهيدروجين.
- الكلور يجذب إلكترونات الرابطة بقوة أكبر، تاركًا الهيدروجين مع شحنة موجبة جزئية.


- في NaH، يكون الهيدروجين أنيونًا (H-) لأن الصوديوم أقل سالبية كهربائية من الهيدروجين.
- الصوديوم، كونه فلزًا قلويًا، يميل إلى فقد إلكترون بسهولة.
- الهيدروجين في هذه الحالة يكتسب الإلكترون من الصوديوم، مكونًا أيون الهيدريد السالب (H-).

الاختلاف الرئيسي:
- السالبية الكهربائية النسبية للعناصر المرتبطة بالهيدروجين تحدد ما إذا كان سيصبح كاتيونًا أو أنيونًا.
- في HCl، الكلور أكثر سالبية كهربائية، فيسحب الإلكترونات.
- في NaH، الصوديوم أقل سالبية كهربائية، فيعطي الإلكترون للهيدروجين.

لماذا الهيدروجين مع HCl (موجب) ومع NaH (سالب)؟


في HCl يرتبط الهيدروجين بالكلور و هو اعلى كهروسالبية من الهيدروجين اي يقوم Cl بسحب الالكترون الموجود في الهيدروجين
بينما في NaH يكون الصوديوم أكثر كهروموجبية و يميل لفقدان الالكترون الموجود في غلاف التكافؤ الاخير و بذلك يتكون الهدريد السالب