تعاريف كيمياء مهمة
1 - مبدأ اوفباو:- ينص هذا المبدأ على (ان مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالإلكترونات حسب تسلسل طاقاتها من الاوطأ الى الاعلى) .
2 - قاعدة هوند :- وتنص على انه (لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان تشغل اورب تالاته فرادا اولا) .
3 - رمز لويس :- هو ترتيب يعتمد على عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الاخير (التكافؤ) حيث يكتب رمز العنصر محاطا بنقاط .
4 - نصف القطر :- يقاس نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومتحدتين كيميائيا.
5 - طاقة التأين :- تعرف بانها مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في حالتها الغازيه كما في تأين ذرة الصوديوم.
6 - الالفة الالكترونية :- وهي قابلية الذرة المتعادلة في الحالة الغازية على اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدارا من الطاقة.
7 - الكهرو سلبية:- هي قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في اي مركب كيميائي.
8 - مستويات الطاقة الثانوية :- تحتوي مستويات الطاقة الرئيسية N , M , L, K - على مستويات طاقة ثانوية يرمز لها بالحروف s و p و d و f وتختلف هذه المستويات خصوصا من ناحية الشكل وعدد الالكترونات التي تحتويها .
9 - السحابة الالكترونية :- هو الحيز من الفراغ الذي يحيط بالنواة ويحتمل وجود الالكترونات فيه.
الفصل الثاني
10 - التميؤ :- هو ظاهرة امتصاص الرطوبة من الجو والتحول الى مادة مبتلة مثل ملح الطعام الاعتيادي.
11 - جبس باريس:- وهو الجبس المتكون نتيجة تسخين الجبس الاعتيادي الذي فقد جزيئة من الماء وصيغته الكيميائية
( O2H.2 (CaSO4 ويستعمل في التجبير وصنع التماثيل وفي البناء.
12 - اطفاء الجير:- وهو عملية تحضير هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) او ماء الكلس وذلك بإضافة الماء الى اوكسيد الكالسيوم (النوره او الجير الحي).
13 - تفاعل الثرميت :- هو تفاعل مسحوق الالمنيوم مع اوكسيد الحديد الثلاثي في جفنه تحتوي على رمل ويوضع فيها شريط من المغنيسيوم المشتعل ويبتعد عنها مسافة 3 متر فتتولد حرارة شديده ولهب ساطع مع تطاير شرر وينتج عن هذا التفاعل تكون منصهر الحديد واوكسيد الالمنيوم.
14 - برونز الالمنيوم :- وهي سبيكة تتكون من نسبة قليلة من الالمنيوم ونسبة عالية من النحاس وقد تحتوي ايضا على فلزات اخرى وتمتاز بانها تقاوم التآكل تستعمل في صناعة ادوات الزينة .
15- الديور الومين :- وهي سبيكة تتكون من نسبة عالية من الالمنيوم ونسبة قليلة من كل من النحاس والمغنيسيوم وقد تحتوي على المنغنيز وتمتاز بخفتها وصلابتها وتستعمل في بناء بعض اجزاء الطائرات .
16- الشب او(شب البوتاس):- ويحضر من مزج كبريتات الالمنيوم وكبريتات البوتاسيوم وجزيئات ماء متبلوره بنسب كتليه ثابته والصيغة العامة للشب وهو ملح مزدوج لانه يتكون من ملحين لايونين موجبين مختلفين
الفصل الرابع
17- المحلول :- خليط متجانس مكون من مادتين او اكثر شرط لايحدث بينهما تفاعل كيميائي, ويتكون من المذاب (المادة الاقل) والمذيب (الماده الاكثر).
18- المحلول المشبع :- هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب وان المذيب لا يستطيع ان يذيب اي زيادة اخرى من المذاب عند درجة حرارة محددة وضغط معينين.
19- المحلول فوق المشبع :- وهو المحلول الذي تفوق كمية المذاب ما قد يمكن للمذيب من اذابته في الظروف الاعتيادية فتلفظ الكميه الزائده على شكل راسب وهو محلول غير ثابت.
20- المحلول الغير مشبع :- هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب اقل من الكمية اللازمة للتشبع عند درجة حرارة محددة وضغط معين مثل الدبس.
21- المحلول الالكتروليتي الضعيف :- هو محلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب بشكل غيرتام ويتفكك بسهمين متعاكسين .
23 - قابلية الذوبان :- تعرف بانها اكبر كمية من المادة المذابة يمكن ان تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشبع عند درجة حرارة محددة.
24 - المحلول المركز :- هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب .
25 - المحلول المخفف :- هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب .